2019-2020年高一化学（鲁科版）必修1教学案：第2章 第1节2课时 一种重要的混合物——胶体(含答案).doc

2019-2020年高一化学（鲁科版）必修1教学案：第2章 第1节2课时 一种重要的混合物胶体(含答案) 细读教材记主干一、分散系 二、胶体的性质1丁达尔现象(1)概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。(2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。2聚沉(1)概念：胶体形成沉淀析出的现象。(2)方法：向胶体中加入电解质或对胶体加热、搅拌等。3电泳(1)概念：胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象。(2)原因：胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积，能较强地吸附电性相同的离子，从而使胶体微粒带电。4胶体的精制渗析利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。 重点剖析分散系溶液浊液胶体分散质微粒直径1 nm100 nm1100 nm分散质微粒单个小分子或离子巨大数目的分子或离子集合体高分子或多分子集合体 特别提醒(1)胶体不带电，但胶体微粒有可能带电，有的胶体微粒不带电，如淀粉胶体。(2)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。(3)有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。典例印证例题1下列说法正确的是()A溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象B鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析C氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷DFeCl3溶液可用于应急止血，其主要原因是FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用解析溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径不同；鉴别溶液和胶体的最好方法是采用丁达尔现象，分离二者的方法是渗析；FeCl3溶液止血原因是使血液胶体聚沉。答案C理解胶体性质时的注意事项(1)胶体性质相对稳定，浊液不稳定，胶体稳定存在的原因是胶粒带同种电荷。(2)可溶性酸、碱、盐可使胶体聚沉。1当光束通过下列物质：尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔现象的是()ABC D解析：选C尘埃的空气、墨水均属于胶体，能产生丁达尔现象。 重点剖析1胶体与溶液的分离方法：渗析法。原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。实例：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。2胶体与浊液的分离方法：过滤。原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。实例：分离Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体。典例印证例题2(1)将1 molL1 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色得到的是_，反应的化学方程式是_；此时的Fe(OH)3与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于_。(2)用一束可见光照射此分散系可看到_，产生此现象的原因是_。(3)将此分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色_，这种现象称为_。(4)将此分散系装入鸡蛋内膜做成的袋内，并将此袋浸入盛水的烧杯中，此操作的名称为_，作用是_。(5)上述(4)中的过程进行一段时间后，取烧杯内的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生的现象为_；若取袋内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，产生的现象为_。解析(1)将FeCl3溶液逐滴加入沸水中发生反应FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl，生成的Fe(OH)3逐渐聚集，微粒逐渐增大，至红褐色时形成Fe(OH)3胶体，它与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于颗粒大小不同，Fe(OH)3胶粒的直径大小介于1100 nm之间，而Fe(OH)3沉淀颗粒直径大于100 nm。(2)用可见光照射胶体，由于胶体微粒颗粒较大，对可见光的散射使胶体中呈现光亮的通路，产生丁达尔现象。(3)接通直流电源，Fe(OH)3胶体会产生电泳现象，Fe(OH)3胶粒由于带正电荷而向与电源负极相连的电极运动，使该极附近颜色加深。(4)鸡蛋内膜为半透膜，将胶体放入半透膜内并浸入水中的操作为渗析，可分离提纯胶体。(5)在胶体内可能存在的杂质为FeCl3和HCl，渗析过程中它们会透过半透膜进入烧杯内的水中，故取烧杯中的水滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。若取Fe(OH)3胶体加入试管中滴加盐酸，Fe(OH)3胶体加入电解质会先聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，随着盐酸的增多，Fe(OH)3与盐酸反应而溶解。答案(1)Fe(OH)3胶体FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl颗粒直径大小不同(2)光亮的通路胶体微粒对可见光的散射作用(3)变深电泳(4)渗析提纯胶体(5)产生白色沉淀先产生红褐色沉淀后来沉淀溶解得到棕黄色溶液Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀(1)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀都是红褐色，两者性质有共同点，如都能和盐酸反应，也有不同点，Fe(OH)3沉淀不具有胶体的性质；两者的制备方法也不同。制备Fe(OH)3胶体时不能长时间煮沸。(2)根据溶液中的离子能透过半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜，可利用半透膜来除去胶体中的电解质，以提纯、净化胶体。2淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D加入碘水变蓝解析：选B半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只是Na和SO透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，则就说明半透膜完好无损。题组胶体的性质1判断正误(1)溶液、浊液和胶体三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，浊液分散质微粒直径大于100 nm。()(2)一种分散系是不是溶液，可观察宏观特征是否透明、均匀。()(3)微粒直径大小介于1100 nm之间，则一定是胶体。()(4)溶液是一种分散系，其分散质都分散成阴、阳离子。()(5)Na2SO4溶液是一种分散系，分散质是Na2SO4。()(6)蔗糖溶液是分散系，分散剂是水。()(7)碘酒是一种胶体，分散剂是酒精，分散质是碘。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2双选下列分散系能产生丁达尔现象的是()A碘酒BFe(OH)3溶胶CCuSO4溶液 D淀粉溶液解析：选B、D产生丁达尔现象是胶体的特性，选项中属于胶体的分散系才能产生丁达尔现象，其中A、C都是溶液，B、D是胶体。3将下列物质与所属类别连线。 答案：；。4选择适当的词语填入下列有关现象或操作后括号内。丁达尔现象聚沉电泳渗析(1)清晨在密林中看到的一缕缕光束。()(2)通电将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上。()(3)向豆浆中加入石膏(CaSO42H2O)制成豆腐。()(4)利用半透膜将淀粉和NaCl从它们的混合液中分离。()(5)黄河三角洲的形成。()解析：云、烟、雾都是胶体，胶体都有丁达尔现象。利用电泳可进行电镀。“石膏点豆腐”是利用了豆浆是蛋白质胶体，石膏属于盐，有较强的聚沉能力。淀粉溶于水可形成胶体，分离胶体与易溶性盐常用的方法是渗析。黄河河水中含有胶体，在入海处遇海水，海水中含有大量盐、发生聚沉现象。答案：(1)丁达尔现象(2)电泳(3)聚沉(4)渗析(5)聚沉一、选择题1悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A稳定的液体B透明的液体C混合物 D化合物解析：选C浊液、溶液、胶体均属于分散系，都是混合物。2下列分散系最稳定的是()A悬浊液 B乳浊液C胶体 D溶液解析：选D通常情况下，稳定性：溶液胶体乳浊液悬浊液。3著名歌手那英在歌中唱道 “雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法正确的是()A雾是溶液，能永久在空气中稳定存在B雾是胶体，一段时间内能稳定存在C雾是乳浊液，不能稳定存在D雾是悬浊液，在空气中能沉降解析：选B雾是胶体，它是较稳定的分散系，但不能在空气中永久存在。4不能用胶体的性质解释的现象是()A在河流入海口处易形成三角洲B由豆浆制成豆腐C在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞解析：选C河流中夹带的泥沙胶粒，遇海水中电解质发生聚沉而形成三角洲。由豆浆制豆腐时，需向豆浆中加入电解质(用盐卤MgCl26H2O或石膏CaSO42H2O)，使蛋白质发生聚沉。C中不反应，与胶体知识无关。墨水属胶体，不同牌号的墨水中胶粒吸附的电荷不同，若同一钢笔使用不同牌号的墨水，胶粒可能会相互中和所带电荷而聚沉，使钢笔堵塞。5双选关于胶体的叙述不正确的是()A溶液显电中性，胶体带有电荷B胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C可用丁达尔现象区分溶液和胶体D电泳实验说明了胶体微粒带有电荷解析：选A、B溶液呈电中性，胶体微粒由于吸附了某些离子而带有电荷，但胶体呈电中性，故A错误。胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；C、D正确。6近几年，雾霾显示了我国严重的空气污染现状，其中雾霾粒子直径多在1104 nm。有关雾霾的说法：属于胶体属于混合物不稳定、能很快完全沉降可能产生丁达尔效应，其中正确的是()A BC D解析：选C雾霾是一种比较稳定分散系，属于混合物，微粒直径在1100 nm的属于胶体。7除去蛋清中混有的少量Cl的方法是()A加入少量硝酸银溶液 B过滤C电泳 D渗析答案：D8FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A都不稳定，密封静置，会产生沉淀B都能产生丁达尔现象C分散质微粒都可以透过滤纸D加入盐酸先产生沉淀，随后溶解解析：选C溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生。9美国密歇根州大学机械工程系教授约翰哈特为美国总统奥巴马制造了一组微型头像，称为“纳米奥巴马”，每个纳米奥巴马头像包含着1.5亿个碳纳米管。若将碳纳米管均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液是胶体可发生丁达尔现象不能透过半透膜不能透过滤纸静置后会出现黑色沉淀，其中正确的是()A BC D解析：选C碳纳米管均匀地分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有胶体的一般性质。10下列说法正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClCFe(OH)3胶体带正电荷D纳米材料微粒直径一般为109107m，因此纳米材料属于胶体解析：选B胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径不同，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜只允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，而1 nm以上的胶体微粒不能透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径为1100 nm的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。11下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是()A制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClB在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 解析：选DA项，胶体不注“”；B项，加热时间，胶体可能聚沉；C项，胶体产生丁达尔效应，而溶液不发生丁达尔效应。12医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断()A蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸解析：选C透析膜属于半透膜，可用来分离提纯物质，蛋白质、血细胞的粒子直径大，不能透过半透膜，毒性物质的粒子直径小，能透过半透膜。二、非选择题13如图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察如图，分析其隐含的化学道理，然后完成(1)(3)小题：(1)如图中的现象在化学上称作_，这说明森林中的空气具有_的性质。(2)产生上述现象的根本原因是_。(3)此现象在化学上可用来_。解析：从图片上的现象可知：森林中的空气在太阳光的照射下产生了明亮的光路，这是胶体的特性，它可以用来区分胶体与其他分散系，也可以用来检验一种分散系是不是胶体。答案：(1)丁达尔效应胶体(2)空气中含有的胶体粒子大小介于1100 nm的颗粒，能使光产生散射(3)确定一种分散系是不是胶体14淀粉溶于水所形成的分散系属于胶体，把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析。试完成下列问题：(1)证明淀粉未通过半透膜而Cl已通过半透膜的实验方法是_。(2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是：_。解析：淀粉分子在水中形成胶粒，根据胶粒不能通过半透膜而离子、小分子可以通过半透膜分析回答。答案：(1)取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Cl已通过半透膜。另取少许液体加少量碘水，若不变蓝，则证明淀粉未通过半透膜(2)将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明淀粉与NaCl已完全分离15将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，至液体呈透明的红褐色为止。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现电源负极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中逐滴加入Na2SO4溶液，现象是_；原因是_。(3)提纯此分散系的方法叫_。解析：(1)因为Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，所以通电后胶体的胶粒向负极方向移动，电源负极附近颜色加深，这种现象称为电泳。(2)向胶体中加入电解质溶液(Na2SO4溶液)，胶体会发生聚沉，出现红褐色沉淀。(3)分离胶体和溶液可以用渗析的方法。答案：(1)变深Fe(OH)3胶粒带正电荷电泳(2)出现红褐色沉淀胶体中加入可溶性盐会发生聚沉(3)渗析16(1)某同学在制备Fe(OH)3胶体过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因：_。(2)能用什么方法判断Fe(OH)3胶体的制备是否成功？_。(3)用化学方程式表示制备Fe(OH)3胶体过程中发生的化学变化：_。(4)除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3可行的方法是：_。 解析：(1)搅拌可使胶粒碰撞机会增多，发生聚沉。(2)制备Fe(OH)3胶体时，一是不能进行搅拌，二是不能加热过度，目的是防止Fe(OH)3胶体聚沉；FeCl3饱和溶液不能加得太快、太多，否则FeCl3(属于电解质)会使氢氧化铁胶体聚沉。(3)书写由FeCl3制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，不要给Fe(OH)3加“”，因为这里形成的是Fe(OH)3胶体，而不是Fe(OH)3沉淀。(4)利用渗析可分离胶体和溶液。答案：(1)搅拌可使胶体聚沉(其他合理答案均可)(2)让一束可见光通过制得的液体，看是否发生了丁达尔效应(或逐滴滴加盐酸，生成沉淀后溶解等)(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(4)渗析