2019-2020年九年级科学上册 1.4 几种重要的盐教案 浙教版.doc

2019-2020年九年级科学上册 1.4 几种重要的盐教案 浙教版教学目标：1、了解某些重要的盐的性质2、学习物质鉴定和检验的方法3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液教学过程：第1课时课堂引入：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl离子和金属Na离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合结晶析出晶体，也就是食盐晶体。一、 什么是盐 盐是酸跟碱中和的产物出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图125（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。 绿柱石 橄榄石 锆石二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。俗名：纯碱或苏打常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式2、碳酸钙是一种难溶的盐CaCO3几种常见的形式汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O H2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2H2O思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？3、食盐NaCl食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 制生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式： NaCI+AgNO3 =AgCI+ Na NO3讨论：你能否说说盐有哪些化学性质？酸盐新盐新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐(4)某些盐加热能分解： 如CaCO3CaO+CO2 (NH4)2CO32NH3 + CO2+H2O作业：作业本（一）第2课时三、盐的制取：实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？产生白色沉淀写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCI2 = CaCO3+ 2NaCI讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？酸盐新盐新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐练习：根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。分析：以这三个化学方程式为例，引出复分解反应的概念复分解反应由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。思考：中和反应是否是复分解反应？注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，复分解反应发生的条件是：条件：反应物都溶于水生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（见P192）来判断了。溶解性口诀介绍：溶碱铵钾钠钡钙 硝酸盐 全都溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸钡 也不溶钾钠铵 碳酸盐 还有微溶碳酸镁或口诀内容为：钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。练习：给出几种物质，判断它们之间能否发生复分解反应。思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！ 金属酸盐氢气 酸金属氧化物盐水 酸碱盐水 酸盐新酸新盐 碱盐新碱新盐 碱酸性氧化物盐水7 金属盐新金属新盐8 盐盐新盐新盐思考：你能写出获得ZnCI2的途经有多少？用化学方程式表示。阅读：P26候氏制碱法四、盐与化肥（chemical fertilizer）思考1：什么是化肥？化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。思考2：化肥有哪些类型氮肥化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥化肥主要含有钾元素的称钾肥。复合肥化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。读图：课本第27页图130，连线题1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素制取：酸与氨气反应制得如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)氨与硫酸：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）铵盐的性质：实验：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？(NH4)2SO42NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3NH4HCO3Ca(OH)2 = CaCO3+2H2O+NH31、 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝。变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。思考练习：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？最常用的氮肥：是含氮有机物人的尿液 化肥：尿素【CO(NH2)2】2、磷肥作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。代表物：过磷酸钙【CaSO4和Ca3(PO4)2】-（混合物）3、钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、草木灰（成份K2CO3）使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。小结：盐与铵盐课堂练习：课本第29页练习13题作业：作业本第3课时学生实验：碱和盐的性质教学目标：1、把已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究2、通过实验认识常见的盐的一些性质3、学习含SO42或含Cl化合物的检验方法4、巩固试管和滴管的操作方法一、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。注意：实验报告需包括实验目的、实验器材、实验过程（操作、现象和结论）二、认识盐的一些性质1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几滴稀硝酸，振荡观察其现象。三、讨论1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？2、我们知道可以用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO42或含Cl化合物？第4节：作业讲评（作业本、讲义）