2019-2020年高三化学 第1-2周教学设计 新人教版.doc

2019-2020年高三化学 第1-2周教学设计 新人教版【学习目标】1认识分类的科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2知道胶体是一种常见的分散系。3知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。4根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。第一节 物质的分类一、分类法在化学研究中的简单应用【学习导引】思考：你会给事物分类吗？想想你在化学学习中曾经对那些知识进行过分类？1化学元素的分类法之一根据元素原子结构和性质特点的分类类别元素名称汉字的特点原子结构特点元素原子在化学反应中的变化倾向元素化合价特点金属元素非金属元素一般非金属元素稀有气体元素思考：你还想到或了解到依据什么标准对化学元素进行分类？2化学物质的分类法之一依据所含成分种类及元素种类的分类类别组成特点实例混合物纯净物单质化合物3化合物的分类方法之一依据其组成和性质的分类类别概念组成或结构特点该类物质的共同性质实例酸碱盐氧化物思考：(1)请回顾你所知道的化合物，有没有不能划入上述四类的？(2)如何用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系？请用箭头补充下列图示，尽可能使之完善，并分别用你学过的化学方程式举例说明这些转化关系。4化学反应的分类方法之一依据反应物、生成物种类和数量的分类反应类型概念反应特点实例化合反应分解反应置换反应复分解反应思考：请回顾你所学习过的化学反应，有没有不能划入上述四类的？你还知道哪些反应的分类方法？思考：分类法对化学学习有何帮助？请同学们思考、讨论课本24页的实践活动3。【同步训练】1与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )AN2O3BN2O4CNO2DN2O52下列生活中的物质，可看作纯净物的是( )A煤B生铁C蒸馏水D矿泉水3从元素组成上看，酸和碱的共同点是( )A都含有原子团B都含氧元素C都含有氢元素D都含有金属元素4CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A酸性物质B碱性物质C氧化物D非金属元素5下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是( )AH2S和SO2BNa2S和SCSO2和Na2SO4DSO2和Na2SO36下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是( )A水B生石灰C氧气D木炭7对下列化学仪器进行分类：试管，酒精灯，坩埚钳，烧杯，铁架台，蒸发皿，试管夹，试剂瓶。若把归入一类，则这一类仪器的共同特点是( )A可被加热B玻璃制品C量器D颜色一样8下列物质间的反应，一定不能生成盐的是( )A酸与金属氧化物反应B金属与氧气化合C单质与化合物的置换反应D盐与盐反应9HCl、NaOH、NaCl具有的共同点是( )A使石蕊溶液变色B使酚酞溶液变色C都含有Cl元素D都是化合物10连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线物质 所属类别H2SO4 含氧酸H2S 无氧酸HCl 一元酸HNO3 多元酸11很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成分为生石灰。(1)写出生石灰的化学式_。(2)生石灰属于哪一类别的化学物质？_。(3)生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为_。生石灰能否长期持续地做干燥剂？为什么？(4)生石灰还可以与哪些类别的化学物质发生反应？列举2例，分别写出反应的化学方程式。(5)在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？二、分散系及其分类【学习导引】1什么叫分散系？什么叫分散质？什么叫分散剂？2判断下列分散系的类属，并指出其分散质和分散剂分散系食盐水白糖水氢氧化铁胶体泥水(黄河水)所属类别分散质分散剂3各类分散系的比较类别分散质粒子直径分散质粒子能否透过滤纸或半透膜稳定性外观特征(如是否透明等)实例溶液胶体浊液说明：请课外上网查阅关于“半透膜”的资料，并用于解答本问题。4胶体的性质(1)发生丁达尔效应对丁达尔效应的描述：_。胶体发生丁达尔效应的实质：_。丁达尔效应的应用：_。(2)布朗运动对布朗运动的描述：_。胶体发生布朗运动的实质：_。知识拓展：(3)因胶体粒子带电荷引起的性质电泳思考：我们经常说“某某胶体粒子带正电荷”，能不能说“该胶体带正电荷”，为什么？思考：已知Fe(OH)3胶体粒子易吸附胶体中的某类阳离子而带正电荷，在Fe(OH)3胶体中插入电极并持续通直流电一段时间，可能发生怎样的现象？为什么会发生这样的现象？知识拓展：(4)胶体的介稳性一定条件下发生聚沉(凝聚)思考：胶体在一定条件下稳定存在的原因有二，其一是_；其二是_。根据上述胶体稳定存在的原因，请你给出几种使胶体聚沉(凝聚)的方案。填入下表：聚沉方案聚沉方法聚沉的原理实例方案一方案二【同步训练】1胶体与溶液的本质差异在于( )A是否稳定B是否有颜色C是否透明D粒子直径大小2纳米材料是指把固体物质加工成直径在1 nm100 nm之间的一类材料。若把这些纳米粒子分散到水中，形成的分散系属于( )A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液3氢氧化铁胶体稳定存在的最主要原因是( )A胶粒直径小于1 nmB胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜4下列叙述正确的是( )A直径介于1 nm10 nm之间的微粒称为胶体BFe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸5如果大气中没有许多的悬浮物形成的气溶胶，那么即使白天天空也不会是光亮的，我们只能像黑夜一样看见诸多星星和一个大的星星太阳。是大气中的气溶胶使我们能够在白天感觉到一片光明。气溶胶显示的这种性质叫做( )A光的反射B布朗运动C电泳D丁达尔效应6珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在107m109m之间)分散在固体碳酸钙中的。则从分散系的角度珍珠可看做( )A溶液B固溶胶C液溶胶D浊液7土壤也是一种胶体，研究发现，土壤胶体粒子主要是带负电荷的。化肥施入土壤后，往往是先被土壤胶体吸附固定下来再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥时，哪一种容易造成肥效的流失( )ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2SO4DNH4NO38大多数无机物形成的胶体都属于粒子胶体，其胶体粒子大都是由难溶性物质的若干小分子集合在一起形成的聚合体，只是由于颗粒度小，才没有沉降，而是形成了一种暂时稳定的胶体状态。而一些有机大分子，如鸡蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它们的单个分子就达到了胶体粒子的直径范围，故它们的水溶液又叫分子胶体。如图所示：把一个鸡蛋壳底部的外皮用盐酸溶解掉，只留下内膜，这层内膜是一种半透膜。把淀粉溶液和食盐水的混合物放入上述鸡蛋壳内，并把鸡蛋壳置于盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，分别取烧杯中(蛋壳外)的液体各2 mL，做下列实验。(1)第一份中加入硝酸银溶液，现象是_，反应的化学方程式是_。(2)第二份中滴加碘水(I2)，现象是_，这一现象说明的问题是_(已知I2分子遇淀粉会变蓝色)。(3)上述用盐酸溶解鸡蛋外壳的过程中，发生的主要反应的化学方程式是_。【能力拓展】1硫酸镁(化学式为MgSO4)是一种盐。下列途径，难以得到硫酸镁的是( )A金属单质与非金属单质反应B金属氧化物与非金属氧化物反应C酸与碱发生中和反应D酸与盐发生复分解反应2下边是一个交叉分类图，左侧为物质，右侧为分类标准，线已连接好。请根据分类情况，写出右侧栏中的分类标准。3从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。如HCl在不同的场合分别可以划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。下边有四种物质，根据不同的分类标准，都可以把它们分为2类，其中的某一种属于一类，而另外的三种不属于该类。请思考，有多少种不同的分法。把结果填写在下表中。氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸。分类序号分类的标准单独属于一类的物质4酸与碱发生反应时，除了生成正盐外，还可生成酸式盐(如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等)或者碱式盐如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。(1)CO2与NaOH溶液反应，可能生成正盐Na2CO3，也可能生成酸式盐NaHCO3。你认为什么条件下会产生NaHCO3？(2)写出碱式盐Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3分别与盐酸反应的化学方程式：_(3)写出酸式盐NaHSO4和NaHCO3分别与NaOH反应的化学方程式：_(4)下列物质中，符合“一定含有氢元素，不一定含有氧元素”这一条件的是：酸；酸式盐；碱；碱式盐；碱性氧化物ABCD第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习导引】思考：为什么酸都能与石蕊作用显红色？且能与活泼金属反应放出氢气？1电解质在_或_状态下能够导电的_叫电解质。在以上两种情况下均不能导电的化合物，叫非电解质。在常见化合物中，_、_、_都属于电解质。注意：Cu、Cl2等单质既不是电解质，也不是非电解质。思考：电解质本身，如固体NaCl、液态HCl等是否能导电呢？知识拓展如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为0.1 molL1，电压220 V，实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同？实验编号电解质溶液接通电源后灯泡亮度10.1mol/LHCl明亮20.1mol/LNaOH明亮30.1mol/LCH3COOH亮，但灯光较暗40.1mol/LNH3H2O亮，但灯光较暗50.1mol/LNaCl明亮电解质里，像HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等强酸、强碱及NaCl等绝大多数盐，它们在水溶液里均能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解质。强电解质在溶液里只以离子形式存在。而像CH3COOH(醋酸)、NH3H2O(一水合氨)等弱酸和弱碱，在水溶液里往往只有很少一部分分子发生电离，叫弱电解质。弱电解质在水溶液里既有分子，又有离子，主要是以电解质分子的形式存在的。2电解质的电离(1)电离的本质电解质导电的前提是发生_，形成能够自由移动的_。这个过程叫做电解质的电离。电解质发生电离的条件可以是_或_。电解质在熔化状态下的电离，是由于构成电解质的离子在受热时吸收能量，摆脱原来离子间的相互作用，而成为自由离子；电解质在水溶液里的电离，则是电解质在_的作用下，解离成自由移动的离子，并与水分子结合，形成_的过程。电解质的电离_(需要/不需要)通电。注意：任何电解质在水溶液里都可以发生电离，而一般认为，共价化合物型的电解质(如HCl、H2CO3等)只能在水溶液里发生电离，在熔化状态下并不能电离。(2)从电离的角度认识酸、碱、盐的概念在水溶液里，电离出的_全部是_的电解质叫酸；在水溶液里，电离出的_全部是_的电解质叫碱。酸电离出的阴离子一般叫酸根离子，碱电离出的阳离子一般是金属离子，或(铵根离子)。由于盐是酸和碱发生中和反应的产物，故盐在水溶液里一般可电离出_离子和_离子。思考：分别写出下列常见物质的电离方程式。HNO3、Ca(OH)2、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4。【同步训练】1下列物质，属于电解质的是( )A酒精B纯硫酸C金属铝D蔗糖2下列物质能够导电，但不属于电解质的是( )A氯化钠溶液B硝酸铜晶体C碳酸D氢氧化钾晶体3电解质是指( )A导电性很强的物质B在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C在溶于水或熔化状态下能全部电离的化合物D酸、碱、盐4关于酸和碱的下列叙述，正确的是( )A凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸B凡是组成中含有OH的化合物都属于碱 C酸和碱中至少含有一种相同的元素D酸和碱中都含有阳离子和阴离子5下列电离方程式，不正确的是( )AHClHClBNa2SO4Na2CNaHCO3NaDH2SO42H6下列关于电解质的叙述，正确的是( )ANaCl溶液在电流作用下电离出Na和ClB凡是溶于水后能电离出H的化合物就叫酸CHCl溶液能导电，而液态HCl难以导电D导电性强的溶液里自由离子数一定比导电性弱的溶液里自由离子数多7下列物质中，导电性最差的是( )A熔融的NaOHB石墨棒C盐酸溶液D固体KCl8物质X在熔化状态下能够导电，则关于物质X的下列说法正确的是( )AX一定是离子化合物BX一定是电解质CX可能是离子化合物，也可能是金属单质DX可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、离子反应及其发生的条件【学习导引】1离子反应及其分类(1)离子反应电解质溶液中发生的反应由于电解质在水溶液里大多以离子形式存在，故电解质在溶液里的性质，往往表现为离子的性质。(2)离子反应的类型(请分别对每类离子反应举2例，用离子方程式表示)类型反应规律发生条件实例离子互换反应(复分解反应)电解质之间发生离子交换，形成新的电解质(1)产生气体(2)形成沉淀(3)生成难电离的物质(弱电解质)。如水等氧化还原反应强氧化剂与强还原剂反应形成弱氧化剂和弱还原剂离子间或离子与其它微粒间发生电子转移。如置换反应提示：如何判断离子互换类反应是否能够发生呢？关键是要知道离子互换后，所得新电解质的性质如何(是否气体？是否难溶于水？是否难电离物质？)。其中，气体和弱酸、弱碱、水等难电离物质(弱电解质)比较容易掌握，关键是沉淀物的判断，往往成为学习上的难点。这需要对教材后边所附的“酸、碱、盐溶解性表”进行研究性的学习，总结规律，帮助记忆。有如下口诀可帮助记忆：钾、钠、铵(碱和盐)、硝(酸和盐)均可溶；盐酸难溶银、亚汞；碱中溶有钠、钾、钡；硫酸(盐)难溶钡和铅；碳硅磷硫(化)亚硫酸(盐)，它们只溶钾、钠、铵。(3)离子方程式表示的意义离子方程式与一般化学方程式不同，一个离子方程式往往可表示一类化学反应的本质。思考：请列举能用离子方程式HOHH2O表示的化学方程式3个。并思考，是否可以认为，任何酸与任何碱的中和反应都可用此离子方程式表示？2离子反应的应用(1)物质(离子)的检验物质的检验要依据该物质不同于其它物质的特殊性质(物质的特性)进行。离子的检验也是如此。如通过大量的实验，人们总结出，银离子所形成的常见化合物中，只有AgCl是白色且难溶于水、难溶于稀酸的。故一般用硝酸银溶液和稀硝酸检验一份未知成分的溶液里是否含有Cl。中学化学常见物质(离子)的特性及检验方法见下表，请把表格中空的栏目补充完整。物质/离子特性检验试剂主要现象有关反应的离子方程式酸(H)碱(OH)CO2ClI2/(2)电解质的提纯提纯是指通过一定的物理手段或化学手段除去杂质，只保留主体物质的过程。对于电解质的提纯，通常可根据离子反应的原理，把构成杂质的离子利用其它电解质与之反应，转化成沉淀物、气体等除去。提纯的基本原则是，不引入新的杂质，最好是能把杂质转化为主体物质。请就下表中涉及的提纯过程进行分析思考，填写表中的空白：混合物(括号内为杂质)提纯用试剂发生反应的离子方程式注意事项Na2SO4(Na2CO3)稀硫酸控制硫酸用量KOHBa(OH)2NaCl(NaOH和Na2CO3)控制溶液pH为7思考：请归纳总结上述各例中，选择除杂质试剂的基本思路是怎样的？【同步训练】1下列反应中，不能用离子方程式2HH2OCO2表示的是( )A碳酸钡与盐酸反应B碳酸钾与稀硫酸反应C碳酸钠与硝酸反应D碳酸铵与硝酸反应2下列离子方程式正确的是( )A铁与稀硫酸反应2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2CCu(OH)2溶于盐酸OHHH2OD硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OHHH2O3某化学课外活动小组，进行关于溶液中离子检验的探索性实验。下列是A、B、C、D四位同学分别对四个不同试样的检验结果。其中合理的是( )AK、H、OHBNa、Ca2、CNa、H、Cl、DCu2、Na、Cl、4一定浓度的下列溶液中，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是( )A蒸馏水B醋酸C盐酸D稀氨水5下列离子，既能电离出H，又能结合H的是( )AOHBCDH3O6下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。(1)铁片投入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2(2)用石灰石与盐酸反应制取CO2：2HH2OCO2(3)碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：2HH2OCO2(4)金属钠与水反应：Na2H2ONa2OHH27甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一种。已知甲和丙可以发生反应，甲和丁也可以发生反应。则(1)下列说法正确的是( )A甲一定是NaOHB乙一定是KNO3C丙不可能是H2SO4D丁只能是HCl(2)写出甲和丙反应的离子方程式。8重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。(1)乙废液中可能含有的离子是( )ACu2和BCu2和ClCK和DAg和(2)写出甲、乙两废液混合时，离子间相互反应的有关离子方程式。9弱酸的酸式盐(如NaHCO3)的化学性质是很有趣的。既能与强酸反应产生弱酸，又能与强碱溶液反应(酸式根离子被中和为)。回答下列关于酸式盐溶液的问题：(1)向含有下列离子的水溶液中，无论加少量硫酸还是氢氧化钠，该离子的浓度都会显著减小的是( )ACu2BCD(2)下列同组中的四种离子，可以同时大量存在于同一溶液的是( )ABa2、OH、Cl、KBNa、C、OH、NaDAg、Na、Cl(3)向含有下列各组离子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是( )ABa2、K、ClBNa、OH、CNa、OH、DMg2、Na、Cl【能力拓展】1NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液均呈碱性，请你选用一种试剂把它们鉴别开来，写出反应的离子方程式。2家庭用的热水瓶中往往沉积一层黄白色的水垢，其主要化学成分是CaCO3和Mg(OH)2。请设计一个合适的化学方法，利用家中的日用品除去这些水垢，写出反应的离子方程式。并实际做做看。3人及很多哺乳动物的胃液里含有浓度较大的盐酸，用以帮助消化食物。但有的人因为内分泌不协调会患一种叫“胃酸过多”的病。用小苏打(化学式NaHCO3)或氢氧化铝化学式Al(OH)3，难溶于水均可制成治疗“胃酸过多”的药物。(1)请写出这些药物在胃中发生作用的离子方程式。(2)调查分析用这两种药物的利弊。(3)重金属离子对人体是有毒的。钡就是一种重金属，但硫酸钡(BaSO4)因其具有不溶于水、不溶于酸，且不易被X光透过的性质，被用于“钡餐透视”时肠胃等软组织的造影剂。碳酸钡(BaCO3)可否用于“钡餐透视”的造影剂？为什么？4下列离子均为中学化学常见的离子：Na、Ba2、Mg2、Al3、Fe3、Cu2、H、Cl、OH等。(1)上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是_；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有_；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是_；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是_。(2)请总结归纳与H不能大量共存的离子的共同特点。5将适当的分子或离子填在下边的横线上(每条线均应填上一种分子或离子，不能空白)，完成下列离子方程式，并写出一个对应的化学方程式。(1)Cu2_Fe2_；_(2)_H_H2OCO2；_(3)_；_6分析化学实验中，常常用沉淀的方法对同一溶液中的不同阳离子进行分离。某溶液中含有Ag、Ba2、Cu2三种金属阳离子，现欲用OH、Cl三种不同的阴离子分别使上述金属阳离子形成沉淀。(1)加入阴离子的顺序是_。(2)写出有关反应的离子方程式。7电解食盐水法是工业上得到烧碱、氯气、氢气及盐酸等重要化工原料的方法。可是，天然食盐水中除了Na、Cl外，往往还含有微量的Mg2、Ca2、等无机盐离子和泥沙等，为提高产品纯度及防止电解中发生事故，食盐水进入电解池前必须把这些杂质除去。(1)实际生产中采取的措施有：加适量盐酸调节溶液的pH到合适的值；加适当过量的碳酸钠溶液；加适当过量的氯化钡溶液；加适当过量的NaOH溶液除Mg2，因Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小得多，故用OH可以将其除尽；过滤。以上步骤不得重复，请你给出一个合理的顺序_。(2)写出上述除杂质的过程中所有反应的离子方程式。第三节 氧化还原反应【学习导引】思考：我们在初中学习过，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。那么如何认识下面两个反应？(请写出反应的化学方程式)钠在氯气中燃烧 氢气在氯气中燃烧1从氧化反应、还原反应到氧化还原反应人们曾经从得氧、失氧的角度定义氧化反应和还原反应。把物质与氧发生的反应叫做氧化反应，把含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。你能列举几个氧化反应和还原反应的实例吗？(写出化学方程式)氧化反应：还原反应：分析木炭还原氧化铜的化学反应，在氧化铜失去氧的同时，碳得到氧变成二氧化碳。氧化反应和还原反应是_，称为氧化还原反应。2氧化还原反应的判断方法钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧都应该是氧化还原反应，可见并不是只有发生得氧、失氧才是氧化还原反应。结合前面出现的反应和下列反应，看一看氧化还原反应有什么共同的特征？氧化还原反应非氧化还原反应2H2O22H2OCaOH2OCa(OH)22KMnO4K2MnO4MnO2O2CaCO3CaOCO2H2CuOH2OCuNaClAgNO3AgClNaNO3FeCuSO4FeSO4CuCOCuOCuCO22NaCl22NaClCl2H22HCl3NO2H2O2HNO3NO在反应过程中有_的化学反应叫做氧化还原反应。反应物所含元素_的反应称为氧化反应，反应物所含元素_的反应称为还原反应。元素化合价的升降是判断氧化还原反应的依据。3氧化还原反应的实质由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移(_)。你能分析钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧的本质吗？请标出钠与氯气反应的电子得失情况。4常见的氧化剂和还原剂在化学反应中_的物质(所含元素化合价_的物质)称为氧化剂；在化学反应中_的物质(所含元素化合价_的物质)称为还原剂。在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既可以在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。氧化还原反应可以表示为：写出常见的氧化剂和还原剂。氧化剂：还原剂：5化学反应分类思考：(1)基本反应类型和氧化还原反应之间的联系。参考课本35页“学与问”。(2)化学反应是否还有其他分类方法？请在后续的学习中不断总结。【同步训练】1下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )ACaCO32HClCaCl2H2OCO2B2HClO2HClO2CCl22KI2KClI2DCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2下列反应中，属于氧化还原反应的是( )ANH4ClNH3HClBCuO2HClCuCl2H2OC.H2CO3CO2H2ODCO2C2CO3氧化还原反应的实质是( )A氧元素的得失B化合价的改变C分子中的原子重新组合D电子的得失或共用电子对的偏移4下列叙述正确的是( )A还原剂在反应中发生还原反应B氧化还原反应的实质是化合价发生变化C有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应D氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物5下列氧化还原反应电子得失情况表示正确的是( )6用“线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂、氧化产物。(1)Fe2HClFeCl2H2(2)CCO22CO(3)5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O(4)3K2S8HNO36KNO32NO3S4H2O7在2Cu(NO3)22CuO4NO2O2反应中，被氧化的元素是( )ACuBNCODCu和O8在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O22H2OO2，其中H2O2( )A只是氧化剂B只是还原剂C既是氧化剂，又是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂9在下列反应中，盐酸做还原剂的是( )AZn2HClH2ZnCl2BHClKOHKClH2OCCaCO32HClCO2CaCl2H2ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O10航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2。下列对此反应的叙述中错误的是( )A上述反应属于分解反应B在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行D反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能11已知下列反应HPO3H2OH3PO42F22H2O4HFO22K2H2O2KOHH2Cl2H2OHClHClO其中，H2O作氧化剂的是_，H2O作还原剂的是_，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是_，其中不属于氧化还原反应的是_。12下列变化中，需加入还原剂的是( )ASO2BS2SCCO2H2CO3DCO2CO【能力拓展】1在反应3Cl28NH3N26NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为( )A83B38C32D132在氧化还原反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A12B21C11D323对于反应14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4来说(已知FeS2中Fe化价为2，Cu2S中Cu化合价为1)，下列说法正确的是( )AFeS2只是还原剂B只有CuSO4是氧化剂C被氧化的S和被还原的S质量比是37D被氧化的S和被还原的S质量比是114在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应已进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。第四节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔【学习导引】1阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算(1)_叫做阿伏加德罗常数，符号为_，单位_，含有6.021023个粒子的任何粒子集体都称为_。示例：中，约含有6.021023个碳原子。练习：1 mol Fe中，约含有_个铁原子，3.011023个铁原子为_mol。2 mol NaCl中，约含有_个Na，_个Cl。0.5 mol O2中，约含有_个氧分子，_个氧原子。(2)摩尔质量的符号为_，常用的单位是_。其数值等于_。示例：的相对原子质量为12，的摩尔质量为12g/mol，的质量为12 g。练习：Mg的摩尔质量为_g/mol，1 mol Mg的质量为_g，0.5 molMg的质量为_g。H2O的摩尔质量为_g/mol，1 mol H2O的质量为_g，3 mol H2O的质量为_g。Al的摩尔质量为_g/mol，54 g Al的物质的量为_mol。2梳理公式物质的量与粒子数目物质的量与质量【同步训练】1下列关于摩尔的叙述中，正确的是( )A摩尔是表示物质微粒大小的单位B摩尔是表示物质的量的单位C摩尔是表示物质质量的单位D摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位21 mol12C的质量是( )A0.012 gB12 kgC12 gD6.021023g314 g氮气的物质的量是( )A14 molB1 molC2 molD0.5 mol4关于0.5 mol O2的下列说法不正确的是( )A含有05个氧分子B摩尔质量是32 g/molC含有3.011023个氧分子D质量是16 g5下列说法中正确的是( )A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1摩尔氢氧根离子的质量是17g/molC氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D氮气的摩尔质量是286下列气体中，摩尔质量最大的是( )AH2BO2CCODCO27物质的量相同的H2和O2，其质量之比为( )A11B18C116D1618将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是( )A所含分子数之比为111B所含氢原子数之比为423C摩尔质量之比为111D质量之比为1618179请填写下列表格中的空白：物质LiO2NaOH摩尔质量物质的量0.2mol质量4.0g微粒数目3.011023个6.021022个10H2SO4的摩尔质量为_，0.1 mol H2SO4的质量为_。其中含有_mol氧原子，可完全电离出_mol氢离子，_mol硫酸根离子。113.011023个氢原子的物质的量为_，这些氢原子可以构成_mol氢气。【能力拓展】1已知S、O的相对原子质量分别为32、16，则下列叙述正确的是( )ASO2的摩尔质量为64 gB1 mol SO3的质量为80 gmol1C的摩尔质量为98 gmol1D1 mol 和SO3的质量均为80 g232 g O2和32 g O3比较，下列说法正确的是( )A两种气体所含分子数之比为11B两种气体的摩尔质量之比为11C两种气体所含原子数之比为11D两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为233在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是( )A6 g H2B3.011023个O2C32 g SO2D1.2041024个CO4设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R原子的摩尔质量为( )ABbNA g/molC12 ba g/molDaNA g/mol5如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为( )A9a mol1B18a mol1C9aD18a6下列各物质中，0.5 mol NH316 g O24时9 mL H2O0.2 mol H2SO4，所含原子数由大到小顺序排列的是_。7质量相同的氢气和氧气，所含分子的个数比为_；某气体的质量为6.4 g，约含6.021022个分子，则该气体的摩尔质量为_。二、气体摩尔体积【学习导引】1阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算0，1.01105Pa(标准状况)下，气体摩尔体积约为_，符号为_，单位_。练习：标准状况下，0.5 mol O2的体积为_L，44.8L O2的物质的量为_mol。标准状况下，0.1 mol CO2的体积为_L，6.72 L CO2的物质的量为_mol。2梳理公式物质的量与气体体积【同步训练】1下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是( )A1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB标准状况时，氧气的体积约是22.4 LC1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 LD1 mol氢气和1 mol水含相同分子数，标准状况下体积都约是22.4 L20.5 mol O2的体积为( )A11.2 LB16 LC22.4 LD无法确定3标准状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A88 gB44g/molC2 molD无法确定4在同温同压下时，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧气所含氧原子数( )A相等B前者多C后者多D无法确定5在同温同压下，相同体积的N2和CH4两种气体，含有( )A相同数目的原子B相同数目的分子C相同数目的电子D相同数目的质子6在标准状况下，4 g氮气的体积是_，11.2 L氮气的质量为_。7在同温、同压时，相同质量的O2、H2、N2三种气体，其摩尔质量由大到小排序为_；其体积由大到小排序为_；其物质的量由大到小排序为_；其分子个数由大到小排序为_。【能力拓展】1在标准状况下，下列各物质的体积为22.4 L的是( )A1 mol H2OB58.5 g NaClC4 g H2D6.021023个N2分子2在标准状况下，下列物质中体积最大的是( )A1 mol O2B2.24 L H2C18 g H2OD56 g Fe3下列各组物质中，其分子数相同的是( )A1 g H2和8 g O2B1 mol CO和22.4 L CO2C标准状况下，1.12 L N2和2.24 L HeD常温常压下，16 g O2和0.5 mol N24在标准状况下，与16 g SO2气体体积相同的是( )A16 g O2B14 g COC14 g N2D11 g CO25在同温同压下，质量相等的O2和SO2的体积之比为( )A12B11C21D136同温同压下，在相同容积的两个容器中，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体，则这两个容器内可能具有不相同的( )A质量B分子总数C物质的量D原子总数7在标准状况下，H2、O2、N2和H2O四种物质各1 g，其中分子个数最少的是_，体积最小的是_，试计算四种物质的体积。(设水的密度为1.0gcm3)8在标准状况下，4 g某气体的体积为2.8 L，该气体的摩尔质量_。9我国昆明世博园里，种植了面积达30万平方米的各类草坪。晴天时，一天内每平方米的草坪可吸收5 g的二氧化碳来进行光合作用，试计算在标准状况下，一个晴天内，这些草坪能吸收二氧化碳的体积为多少升？三、物质的量在化学实验中的应用【学习导引】1阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算物质的量浓度符号为_，常用单位是_。示例：0.1 mol NaOH固体溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为0.1 mol/L。练习：8 g NaOH固体溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为_。将5 mol/L的硫酸20 mL稀释成0.5 mol/L的稀硫酸_mL。2梳理公式物质的量与溶液的物质的量浓度3配制一定物质的量浓度的溶液的实验：计算：计算所需固体溶质的_或液体溶质的_；称量或量取：所需仪器：_或_。溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温。所需仪器：_，_。转移：将烧杯中的溶液沿_注入_中。洗涤：用蒸馏水洗涤_23次，并将每次洗涤液都转入_中，振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往_中小心地加水，直到液面离_时，改用_滴加蒸馏水至液面与_相切。摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【同步训练】1将0.2 mol Na2CO3固体溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为( )A0.1 mol/LB0.25 mol/LC0.4 mol/LD1 mol/L2将0.5 mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2 mol/L溶液，则溶液的体积为( )A100 mLB250 mLC400 mLD1000 mL3100 ml 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中溶质的量为( )A质量为4.0 gB质量为0.4 gC物质的量为0.1 molD物质的量为10 mol4在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )A溶质的质量B溶质的质量分数C溶质的物质的量D氢离子的物质的量5下列说法正确的是( )A用量筒量取5.65 mL的浓硫酸B在100 mL烧杯中加入100 mL水进行溶解实验C用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体D配制250 ml一定物质的量浓度的溶液选用250 ml容量瓶6在用氢氧化钠固体配制成250 mL溶液的过程中，不需要用的仪器是( )A100 mL容量瓶B托盘天平C100 mL烧杯D胶头滴管7配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度线(标线)，这时采用的措施是( )A倾出标线以上的溶液B吸出标线以上的溶液C影响不大，不再处理D重新配制溶液8将100 mL 1 mol/L的氢氧化钠稀释成0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是( )A溶剂的物质的量B溶液的质量C溶质的物质的量D溶液的体积9将5 mL10 mol/L的硫酸稀释到100 mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是( )A0.2 mol/LB0.5 mol/L C2 mol/LD5mol/L10填写下列空格序号NaOH的量NaOH溶液的体积NaOH溶液的物质的量浓度2 mol1 L0.5 mol500 mL0.4 mol2 mol/L20 g100 mL11欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体_g，称量时将NaOH固体放在已知质量的_中，放在托盘天平的_盘上进行称量。将所称量的NaOH固体加入少量蒸馏水溶解，有_热现象，待溶液_后，将其沿玻璃棒转移至_中，并洗涤_和_23次，将洗涤液一并转移至_中，继续向_中加蒸馏