辽宁省凌海市高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键学案鲁科版选修3.doc

第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键课堂合作探究问题导学一、离子键的定义、存在及影响离子键强弱的因素活动与探究1(1)离子键的定义、成键元素、成键原因分别是什么？(2)离子键都存在于哪些物质中？(3)影响离子键键能的因素有哪些？迁移与应用下列有关离子键的特征的叙述中，正确的是()A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na周围吸引一个ClD因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子离子化合物的“化学式”并不代表其“分子式”。二、离子键与共价键的比较活动与探究2列表对比离子键与共价键迁移与应用氧氰 (OCN)2的性质与卤素类似，被称为拟卤素。氧氰(OCN)2中不可能存在的化学键类型有()A非极性共价键 B极性共价键C共价叁键 D离子键1既有极性键又有非极性共价键的物质：如H2O2、C2H4等。2只含离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化合物，如Na2S、KCl、K2O等。3既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2等。4既有离子键又有极性共价键的物质：如NH4Cl、NaNO3等。5无化学键的物质：稀有气体。当堂检测1下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键2下列说法正确的是()A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键C两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D只有活泼的金属与活泼的非金属化合时，才能形成离子键3具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是()A4和1 B3.5和1C1.8和2 D4和0.84下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是()ANaOH BNa2O2CNa2O DH2O25由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是()AH、O、C BNa、S、OCH、N、O DH、S、O6下列过程中，离子键被破坏的是()A干冰升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DMgCl2固体溶于水答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：(1)答案：定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。成键元素：活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是第A和第A族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是第A族和第A族元素)相互结合时形成离子键。成键原因：活泼金属元素的原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属元素的原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。(2)答案：离子键存在于离子化合物中。离子化合物是许多阴、阳离子通过离子键而形成的化合物。因此，离子化合物中一定存在离子键。离子化合物中的阴、阳离子可以按一定的方式有规则地排列，形成具有规则的几何外形的晶体。(3)答案：离子键键能的大小的影响因素有多种，离子键键能的大小主要决定于离子半径的大小和离子所带电荷数的多少。离子半径越小，离子键键能就越大；离子所带电荷越多，离子键键能就越大。离子键键能的大小决定着离子化合物在固态时熔沸点的高低。迁移与应用：A解析：离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，如NaCl和CsCl中，Na和Cs半径均比Cl半径小，且阴、阳离子个数比都是11。故每个离子周围吸引异性离子的多少就取决于较小离子(Na和Cs)的周围空间的大小，又因为Na半径小于Cs，故每个Na周围吸引6个Cl，每个Cl周围也只能吸引6个Na；而每个Cs周围吸引8个Cl，每个Cl周围吸引8个Cs，故Cl和Na的个数比为11，“NaCl”仅仅是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”。活动与探究2：答案：键型离子键共价键概念阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法电子式，如Na离子键的形成过程：结构式，如HCl电子式：如共价键的形成过程H存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物迁移与应用：D解析：根据信息氧氰的性质与卤素相似，结构上有相似之处，则根据化合价和成键原则，可知氧氰的结构式为NCOOCN，故应选D。【当堂检测】1A2B3D解析：D选项中两元素的电负性差值最大，最容易形成离子键。4B解析：NaOH中含有离子键、极性共价键；Na2O中只存在离子键；H2O2中存在极性键和非极性键。5C解析：要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。6D解析：干冰升华由固态CO2变为气态CO2，化学键没有被破坏；Br2蒸气被木炭吸附属于物理过程，化学键没有被破坏；乙醇是非电解质，溶于水不电离，没有化学键断裂；MgCl2溶于水后发生电离，Mg2、Cl间的离子键断裂。