吉林省吉林市中考化学复习练习 常用气体的收集方法17 新人教版.doc

常用气体的收集方法171、 课外小组查阅到：“过氧化钠（Na2O2）是种淡黄色粉末，它能和二氧化碳发生反应同时放出大量热量”于是他们设计了以下三个探究实验：用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气，发现棉花剧烈燃烧，燃烧后的灰烬溶于水，加入盐酸会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体据此推断过氧化钠和二氧化碳两种物质反应的化学方程式为按图甲所示完成装置连接（装置气密性良好）A中装人稀盐酸和大理石，则B装置的作用是；反应一段时间后（此时样品仍呈淡黄色），将带火星的木条伸人E中收集到的气体，发现木条马上熄灭于是他们对此展开争论：甲认为可能是二氧化碳过量，E中收集到的气体中含有大量二氧化碳；乙认为是二氧化碳被干燥后根本不能和过氧化钠反应，E中收集到的气体全部是二氧化碳则 观点是正确的，为了证实这个观点，此时可以采取的简便验证方法是在证实上述观点后，他们又设计了一个实验，装置如图乙将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞在漏斗管中，下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触），则棉花会燃烧起来吗？并简要说明理由2、某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成实验装置如下将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集实验的现象和数据记录如下：现象反应前质量（g）反应后质量（g）B装置中逐渐变成亮红色21.3221.08C装置中变蓝色32.1632.43（1）参加反应的氧元素的质量是_g，X中一定有_元素（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是_，其质量是_g（常见气体密度如下）气体H2O2COCH4N2CO2常温常压时的密度（g/L）0.091.431.250.721.251.98（3）写出B装置中发生反应的化学方程式_3Cu+3H2O+N23、 已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和Fe2O3在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究生成固体组成分析（1）实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是_（2）为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现_的现象，则生成的黑色固体全部是铁生成气体成分分析提出假设：生成气体的可能组成有三种：假设1：生成气体是二氧化碳；假设2：生成气体是一氧化碳；假设3：生成气体是_设计实验：为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，分析不用空气的_理由是_A空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊B空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果C空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果（2）定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有_（3）定量研究：现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应测得剩余固体质量为11.2g，且能完全溶于稀盐酸实验结论：处理上述实验数据后可知，假设_正确拓展与延伸：合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO十CO2为制得这种活性最高的催化剂，应向240gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量是_g4、 某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、温度计、（2）加入过量A的目的是（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵（NH4）2C2O4溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式（4）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物该装置中最不合理的部分（填字母），原因是改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生（填化学式）5、 某课外小组查阅到：“过氧化钠（Na2O2）是种淡黄色粉末，它能和二氧化碳发生反应同时放出大量热量”于是他们设计了以下三个探究实验：用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气，发现棉花剧烈燃烧，燃烧后的灰烬溶于水，加入盐酸会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体据此推断过氧化钠和二氧化碳两种物质反应的化学方程式为按图甲所示完成装置连接（装置气密性良好）A中装人稀盐酸和大理石，则B装置的作用是；反应一段时间后（此时样品仍呈淡黄色），将带火星的木条伸人E中收集到的气体，发现木条马上熄灭于是他们对此展开争论：甲认为可能是二氧化碳过量，E中收集到的气体中含有大量二氧化碳；乙认为是二氧化碳被干燥后根本不能和过氧化钠反应，E中收集到的气体全部是二氧化碳则 观点是正确的，为了证实这个观点，此时可以采取的简便验证方法是在证实上述观点后，他们又设计了一个实验，装置如图乙将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞在漏斗管中，下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触），则棉花会燃烧起来吗？并简要说明理由