2018-2019学年高一化学12月月考试题.doc

2018-2019学年高一化学12月月考试题本试卷分为第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1关于金属钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用水灭火 2将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是()A熔化物滴落 B熔化的是Al2O3 C熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落 D熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A一定被还原 B一定被氧化 C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原. 在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为() A31 B13 C12 D21 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的()AFe3、Mg2、Cl、Na BBa2、Mg2、HCO、Ca2+CNO、Na、K、CO DNO、K、Al3+、H+ 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法中正确的是()A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第一块钠的反应产物质量小 D两块钠的反应产物质量一样大在反应H2SH2SO4=SSO22H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为()A6 mol B4 mol C3 mol D2 mol 8 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AFe +CuSO4FeSO4 +Cu B3CO +Fe2O32Fe +3CO2CAgNO3 +NaClAgCl+NaNO3 D2KMnO4MnO4+MnO2+O29下列反应的离子方程式正确的是()ACu与FeCl3溶液反应：Cu2Fe3= Fe2Cu2B铁与稀H2SO4反应：Fe2H= Fe2H2C铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2OH= AlOH2DNa与水反应：Na2H2O= Na2OHH210下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是()ANa2CO3和HCl BNaOH和CO2 CNa和O2 DNaHCO3和NaOH二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是()A将钠放入足量水中 B将钠放入足量稀硫酸中C将钠用刺有小孔的铝箔包好并放入足量水中 D将钠放入硫酸铜溶液中12被称为万能还原剂的NaBH4溶于水，并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1113已知下列几个反应的化学方程式：2KICl2=2KClI2； 2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；2FeCl2Cl2=2FeCl3； I2SO22H2O=H2SO42HI；下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是()ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO214下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A0.1 mol Na2O2中，阴离子的个数为0.2NAB2.3g金属钠与足量的水反应得到的电子数为0.1NAC标准状况下，22.4 L CO2 与足量的Na2O2反应，转移的电子数为 NAD . 常温常压下，22.4 L氯气与足量Na充分反应，转移的电子数为2 NA15等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中酸过量，乙中铝过量C. 甲中酸过量，乙中碱过量 D. 甲中铝过量，乙中碱过量16. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCO3可与盐酸反应对，对，无B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化纳用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有17由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共24g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()ANa BMg CAl DFe182 mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANaOH和Na2CO3 BNaOHCNa2CO3 DNaOH、Na2O2和Na2CO319水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2O32-O2xOH=Fe3O4S4O62-2H2O，有关说法正确的是()Ax2 Fe2、S2O32-都是还原剂每转移 mol电子，有3mol Fe2被氧化D每生成1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol20实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是( )A. 滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B. 装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C. 必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D. 反应结束时,应再通入空气将装置中CO2转移到装置中第卷（共50分）三填空题21 (13分）已知： Fe2O32AlAl2O32Fe，回答下列问题：（1） 在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；（2） 在该反应中_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。（3） 该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。（4） _是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。（5） 用单线桥标出电子转移的方向和数目_。22(12分）.选择不同的试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的方程式：（1） Mg(Al) 离子方程式：_。（2） Cu(Al) 离子方程式：_。（3） Na2CO3固体(NaHCO3固体) 化学方程式：_。（4） Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 离子方程式：_。.配平下列离子方程式：（1）_H2S _Cr2O72- + _H+ _S_Cr3+ _H2O（2）_C2O42- +_MnO4- + _ _CO2 + _Mn2+ + _H2O23(11分)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C，C与少量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。（1）写出下列物质的化学式：A_、C_、E_。（2）B与水反应的离子方程式是：_。（3）D溶液中通入CO2的离子方程式：_。（4）7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为_L, 生成沉淀的质量为_g。24(14分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)Na2O2与水反应的离子方程式_。(2)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_。(3)在实验甲中，试剂X是_；在实验乙中，试剂Y是_（填化学式）。(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是_。(5)试管中的NaOH溶液的作用是_。(6)为了确保实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_(填编号)。A大理石 B小苏打 C盐酸 D稀硫酸 高一月考考试化学答案1-10题：每题2分，11-20题：每题3分题号12345678910答案CDACBBDABD题号11121314151617181920答案CDACDDDABC21. （每空1分，共13分）（1） Al 失去 氧化（2） Fe 得到 还原（3）还原 氧化（4）Fe2O3 Al Al2O3 Fe （5）略（转移6e-）22.（每空2分，共计12分）.（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2）2Al+6H+=2Al3+3H2 （3）2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 （4）HCO3- + OH- = H2O+ CO32- .（1）3，1，8， 3, 2, 7 （2）5，2，16H+， 10，2，823.【（1）每空1分，其余每空2分，共11分】（1）Na2O2 NaOH NaHCO3 （2）2Na2H2O= 2Na2OHH2（3） CO32-+H2O+CO2= 2HCO3- （4） 1.12 9.824. （每空2分，共计14分）（1）2Na2O2 + 2H2O=4Na4OHO2（2） 防止Na2O2受潮（3） 浓硫酸 H2O（4） CO2只有在水存在时才能和Na2O2反应（5） 吸收未反应完的CO2，以便使木条复燃（6） BD