2018-2019学年高中化学 第02章 化学反应速率与化学平衡 专题2.3.3 化学平衡常数课时同步试题 新人教版选修4.doc

专题2.3.3 化学平衡常数一、选择题1只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK不变，平衡可能移动B平衡移动，K值可能不变C相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍DK值变化，平衡一定移动【答案】C 2将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C12 D25【答案】C【解析】平衡时c(HI）=3 molL1，HI分解生成的H2的浓度为0.5 molL1，NH4I分解生成的HI的浓度为3 molL1+20.5molL1=4 molL1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4 molL1，所以反应的平衡常数K=c(NH3)c(HI)=4 molL13 molL1=12 mol2L2。故选C。3可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）AQc不变，K变大，O2转化率增大 BQc不变，K变大，SO2转化率减小CQc变小，K不变，O2转化率减小 DQc增大，K不变，SO2转化率增大【答案】C【解析】可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，O2的浓度增大，此时平衡将要向正反应方向移动，SO2的转化率将要增大，O2的转化率减小；K只与温度有关，温度不变则K不变；由Qc的表达式可知，Qc变小。综上所述，C正确。4某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是k=B此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】由于反应中C是固体，因此不应计入平衡常数表达式中，A错误。化学平衡常数只与温度有关，因此改变压强，平衡常数不变，C错误。增加B，平衡向右移动，但B的平衡转化率将减小，D错误。5反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700 时平衡常数为1.47，900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是A该反应的正反应是吸热反应B该反应的化学平衡常数表达式为K=C升高温度，平衡向逆反应方向移动D增大CO2浓度，平衡常数增大【答案】A 6已知：CO（g）+ H2O（g）H2（g）+ CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/4005008301000平衡常数K10910.6A该反应的正反应是吸热反应B恒温时增大压强，正反应速率增大C830 时，反应达到平衡，一定是c（CO）c（CO2）D400 时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大【答案】B 7一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总【答案】B【解析】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此正，逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误；B根据图像可知在650时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1 mol，则反应产生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反应产生0.4 molCO消耗CO2的物质的量是0.2 mol，因此CO2转化率为0.2 mol(06 mol+0.2 mol)100%=25.0%，B正确；CT时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误；D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，D错误。答案选B。二、非选择题8在容积为V L的某密闭容器中，a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示： （1）该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。（2）在压强为0.1 MPa条件下，200 时，该反应的平衡常数K (填“=”“”)V2/a2。（3）在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】（1）放热 （2）”“K（350 ），该反应的逆反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02 s内该反应的平均速率v_。 （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av（NO2）2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）2v正（O2） d容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c选择高效的催化剂 d增大O2的浓度【答案】（1）吸热（2）b1.510-3 mol/(Ls)（3）bc（4）d