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2.3溶液的酸碱性 同步测试一、单选题1.（xx扬州）下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A.向酚酞试液中通入氨气，溶液变红B.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝C.向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝D.灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生2.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A.碱的溶液PH大于7，所以PH大于7的溶液一定是碱的溶液B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C.氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化D.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸3.下列实验基本操作正确的是（ ） A.吸取液体药品B.加热液体C.测溶液的pHD.稀释浓硫酸4.（xx株洲）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用由此可知，护发剂的pH（ ） A.7B.7C.=7D.比洗发剂的pH大5.下列实验操作，能达到预期目的的是用托盘天平称取5.6g铁粉；用10mL量筒量取8.8mL水；用普通pH试纸测定某溶液的pH为5.5；将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸。（ ） A.B.C.D.6.氢氧化钙溶液中通入或加入下列物质，不能使溶液的pH显著降低的是（ ） A.硫酸B.氯化铜C.氯化钠D.二氧化碳7.下列说法正确的是（ ） A.pH等于8的溶液一定是碱的溶液B.不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D.金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量8.（xx深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（ ） A.振荡试管充分反应B.溶解NaCl固体C.检验溶液的酸碱性D.检查装置的气密性9.一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是( ) A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁10.下列推理正确的是（ ） A.向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定不呈碱性B.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨C.氢气和氧化铜反应生成铜和水属于置换反应，则生成金属和氧化物的反应都属于置换反应D.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应11.葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为：C6H12O66O2 6CO26H2O能量下列分析错误的是（ ） A.医疗上可用一定溶质质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量B.葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，同时产生能量C.葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的pH将增大D.人呼出的气体与吸入的空气相比较，CO2和H2O的含量增加了12.下列关于实验操作中先后顺序的叙述, 不正确的是（ ） A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中倒入水,后缓缓加入浓硫酸并搅拌B.点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度,后点燃C.给试管中的药品加热时,先均匀受热,后集中加热D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，对照标准比色卡读数13.下图能符合题意反映其对应操作中各种量的变化关系的是（ ） A.在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线B.将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系D.H2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系二、填空题14.世界环境日，我国的主题是“践行绿色生活”，爱护水资源、节约用水是其中重要内容之一（1）淡水资源有限，我们需要节约用水如图中表示节水标志的是_（填字母）（2）长期饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用_来测定水的酸碱度；生活中常讲的“烧开水”是指利用_的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌（3）下列与自来水的净化过程无关的是_（填序号）A沉降 B过滤 C消毒 D电解 15.（xx河南）如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为_g，配制9.8%的稀硫酸的操作是_；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）16.（xx黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（2）图中的现象是：_ （3）写出一个符合图中的化学方程式_（4）图中性质属于_反应（填基本反应类型）（5）图中的性质在工业上可用于_（填用途）17.根据如表中的信息填空： 物质氨水苹果汁牛奶鸡蛋清pH8.510.52.93.36.36.67.68.0（1）其中酸性最强的是_； （2）鸡蛋清呈_性 18.化学与生产、生活息息相关（1）水是生命之道自来水是我国目前主要的生活饮用水下表是我国生活饮用水的部分标准：项目标准感官指标无异味、异臭化学指标pH6.58.5，游离氯0.3mg/L1 ， 铁0.3mg/L感官指标表现的是自来水的_性质（填“物理”或“化学”）化学指标中的pH=6.7时，表明自来水呈_性；生活可用_来区别硬水和软水自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，如图为氯原子结构示意图：则氯离子的符号：_；（2）分类产生价值，垃圾变成资源废旧干电池内部填有氯化铵（NH4Cl）和二氧化锰（MnO2），二氧化锰中锰元素化合价为 _废旧铝制易拉罐属于_（填“金属材料”或“合成材料”），其“不生锈”的原因是铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，写出反应的化学方程式_三、实验探究题19.（xx无锡一模）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面某兴趣小组同学对其进行探究一过氧化钙的性质研究（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条_，说明过氧化钙与水反应有氧气生成 （2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈_性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气 （3）二过氧化钙的制备研究实验室用钙盐制备CaO2 ， 其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2 ， 加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，反应的化学方程式为_ （4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl，需要控制温度在0左右，采用的操作是将反应容器放置在_中，反应温度不能过高的原因是：防止氨水挥发；_ （5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的氮肥检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，_ （6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO22CaO+O2）如图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置实验步骤：检查装置的气密性装填药品0.30g调节量气管和水准管两边水位相平加热至不再有气体放出冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平读数再重复2次，取平均值，计算（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）组别样品质量V（O2）/mL第一组0.3028.2第二组0.3028.0第三组0.3027.820.（xx柳州）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水 （1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器为_，b仪器为_制取二氧化碳的发生装置是_（填字母序号）；制取氨气的发生装置是_（填字母序号），收集氨气的方法是_ （2）图1是氨气的喷泉实验装置打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成_色的喷泉 （3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH 步骤如下：步骤一：用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上步骤四：把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读取pH该实验步骤有几处错误？_处，请改正：_ 四、综合题21.（xx长沙）据2017年5月21日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pH7，请你分析并回答： （1）工厂排出的废水显_性（填“酸”、“碱”、“中”）； （2）为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议_ 22.根据问题填空： （1）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 _有关；喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_有关 （2）正常雨水显弱酸性的原因_将雨水放在阳光下暴晒一段时间后，其pH会_（选填“变大”“变小”或“不变”） （3）某同学设计如图所示的装置将铁丝放在潮湿的空气中，二周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是_；打开K后，观察到铁锈消失，随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因_ 23.根据问题填空： （1）写出符合要求的化学式汽水中含有的酸_；炉具清洁剂中的碱_；自制酸碱指示剂所需浸泡液的主要成分是_；侯氏联合制碱法制得的的“碱”_。 （2）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_能同时实现反应和的物质可以是_，反应的实验现象为_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】B 二、填空题14.【答案】B；pH试纸；煮沸；D 15.【答案】184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；小于 16.【答案】偏大；石蕊变红；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（合理即可）；复分解；盐酸除铁锈（合理即可） 17.【答案】（1）苹果汁（2）碱 18.【答案】物理；酸；肥皂水；Cl；+4；金属材料；4Al+3O2=2Al2O3 三、实验探究题19.【答案】（1）复燃（2）碱（3）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O（4）冰水混合物；防止过氧化氢分解（5）滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净（6）V（O2）平均值为：（28.2mL+28.0mL+27.8mL）3=28.0mL，M（O2）=28.0mL/10001.43g/L=0.04004g，设：CaO2的质量为x，2CaO22CaO+O2，144 32x 0.04004gx=0.18018g，则CaO2纯度为： 100%=60.06%，答：过氧化钙的纯度是60.06%此方案测定结果偏小的原因可能是部分氧气溶于水 20.【答案】（1）试管；酒精灯；D；C；向下排空气法（2）红（3）一；步骤二去掉，不用蒸馏水润湿pH试纸 四、综合题21.【答案】（1）碱（2）将污水中加入适量的酸性物质处理呈中性后进行排放 22.【答案】（1）压强；温度（2）二氧化碳与水反应生成碳酸；变大（3）烧杯中的导管形成一段液柱；铁与盐酸反应产生氢气导致烧瓶内的压强变大 23.【答案】（1）H2CO3；NaOH；C2H5OH；Na2CO3（2）A 、B；Na2CO3；有气泡产生
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