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子团的物质互称为同系物。,专题一教师备用习题,备用理由本部分知识是高考的重点，但不是难点，为避免课堂容量过小，以下两道试题供老师们选用。,教师备用习题,专题一教师备用习题,解析ACaH2为离子化合物，A项正确；Cl只有17个质子，B项错误；在表示具体原子时，元素符号左上角的数值表示质量数，而不是中子数，C项错误；硝基NO2不能写成O2N，D项错误。,专题一教师备用习题,2分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A浓盐酸、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸BNa2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质CNaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均以共价键结合,专题一教师备用习题,解析D中心原子具有强氧化性的酸(如浓硫酸、浓硝酸)为强氧化性酸，而浓盐酸是非氧化性酸，A项错误；SO2的水溶液能够导电，是由于生成的亚硫酸(H2SO3)电离导电，而非二氧化硫本身电离出的离子导电，故SO2为非电解质，B项错误；HNO3是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离出H、NO3-，C项错误；金刚石、二氧化硅、碳化硅都是原子间通过共价键形成的空间网状结构，D正确。,专题二,专题二化学常用计量,专题二考纲导航,热点考向1阿伏加德罗常数正误判断2物质的量有关的计算,复习策略1归纳、总结阿伏加德罗常数正误判断中常见的设错方式。2梳理物质的量、物质的量浓度、微粒个数、标准状况下气体体积、阿伏加德罗常数等之间的换算关系并熟练应用。,考纲导航,专题二主干知识整合,主干知识整合,专题二主干知识整合,易错警示1.摩尔质量不等同于相对分子质量或相对原子质量，前者单位为gmol1，后者单位为1。2.容量瓶为精密仪器并具有一定规格，不能配制随意体积的一定物质的量浓度的溶液，如不能配制85mL0.1molL1的NaCl溶液，而只能配制100mL。3物质的量的有关计算要注意单位的统一，化学上习惯上用g/mL来表示液体密度，用g/cm3来表示固体密度。,专题二主干知识整合,触摸高考判断正误12012福建卷0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等()解析没有指明在标准状况下，故无法计算出11.2LO2的物质的量。22012江苏卷常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()解析常温常压下，22.4LCO和CO2的混合气体不是1mol，含有的碳原子数目也不是0.1NA。,专题二主干知识整合,32012广东卷1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子()解析稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶解且生成Fe3，所以1molFe与足量的稀HNO3反应转移3mol电子。42012江苏卷标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()解析Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应。,专题二主干知识整合,52012山东卷电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)()解析电解NaCl溶液的阴极反应为2H2e=H2，产生标准状况下22.4LH2，转移2NA个电子。62012广东卷常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子()解析常温常压下气体摩尔体积不等于22.4Lmol1，而是大于22.4Lmol1，则n(混合气体)不等于1mol，而是小于1mol，因此混合气体中O原子不是2mol，而是小于2mol。,专题二主干知识整合,72012江苏卷常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA解析在任何条件下，1molH2O均含有3mol原子。,专题二要点热点探究,探究点一阿伏加德罗常数的应用,有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：1条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.0105Pa、25时)等。2物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。,要点热点探究,专题二要点热点探究,4氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。5电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃(如烷烃中单键数)等。7常见的可逆反应：如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。8摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。,例12012课标全国卷用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,专题二要点热点探究,专题二要点热点探究,专题二要点热点探究,变式题,专题二要点热点探究,专题二要点热点探究,探究点二以物质的量为核心的有关计算,专题二要点热点探究,1一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：(1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。2用气体摩尔体积22.4Lmol1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。,3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：对于密度小于1gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半；对于密度大于1gcm3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。,专题二要点热点探究,例氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：,专题二要点热点探究,Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl，Ce4Fe2=Fe3Ce3。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。,专题二要点热点探究,专题二要点热点探究,专题二要点热点探究,变式题,专题二要点热点探究,专题二要点热点探究,专题二常见易错示例,明确命题设错角度，成功越过“陷阱”,例题2012海南卷NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA,常见易错示例,专题二常见易错示例,尝试解答_易错提示可逆反应不能进行彻底；CCl4在标准状况下为液体。正确答案B解析因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，故A错；2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成1价的Na，都会失去0.1mol电子，故B正确；因S2离子会水解，故其数目小于0.1NA,C错；标准状况下CCl4是液态，不能用标准状况的气体摩尔体积计算，故D错。,专题二常见易错示例,【纠错笔记】高考对阿伏加德罗常数的命题热点就是“正误判断题”。常见的命题设错角度有：问题叙述忽略特例，对“一般”“都是”“一定”“只有”等限定概念外延的词语的使用，如“1mol气体只有在标准状况下才是22.4L()”；在概念或物理量的单位上设错，如“摩尔是基本物理量之一()”“氢气的摩尔质量等于其相对分子质量()”“1mol气体的体积就是摩尔体积()”等等；推论错误，如“同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同()”等；,专题二常见易错示例,不考虑条件或考虑不全面，如“常温”“标准状况”，具体例子如“标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L()”等；违背有关定律，如：“质量守恒定律”“电荷守恒”“阿伏加德罗定律”等；忽视水解、可逆反应等，如本题中A项和C项。,专题二教师备用习题,备用理由近年来高考对化学计量的考查主要集中在阿伏加德罗常数正误判断上，但不排除今后会考查阿伏加德罗定律。,1amolN2与amol14CO相比较，下列叙述正确的是()A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等D质子数与中子数都相等,教师备用习题,专题二教师备用习题,解析AN2、14CO的摩尔质量分别为28g/mol、30g/mol，根据气体摩尔体积可知A项正确，B、C不正确；N2、14CO的中子数分别是14、16，故等物质的量的二者中子数不相等，D项不正确。,专题二教师备用习题,2现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_gmol1。,备用理由本题看似比较老套，但较为经典，有利于同学们梳理出与物质的量有关的各物理量间的关系。,专题二教师备用习题,专题二教师备用习题,专题三,专题三氧化还原反应,专题三考纲导航,热点考向1氧化还原反应的概念分析2氧化还原反应的规律及其应用3有关氧化还原反应的计算,复习策略1理清氧化还原反应概念间的关系。2熟记氧化还原反应的规律，并注意规律中的特殊情况。3运用氧化还原反应中的电子守恒进行氧化还原反应方程式的配平及相关计算。,考纲导航,专题三主干知识整合,主干知识整合,专题三主干知识整合,易错警示1.分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性的影响。如NO3-只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。2.分析氧化还原反应电子转移时，要注意歧化反应中电子转移的数目，如1molNa2O2与水或二氧化碳反应时转移电子1mol，而不是2mol。3由Na2ONa2O2的过程中，被氧化的元素是O，而不是Na。,专题三主干知识整合,触摸高考判断正误12012广东卷Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()解析Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O22CO2=2Na2CO3O2是氧化还原反应。22012广东卷工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()解析氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N23H2高温、高压催化剂2NH3是氧化还原反应。,专题三主干知识整合,32012山东卷化合反应均为氧化还原反应()解析有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。42011安徽卷科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3。该物质既有氧化性又有还原性()解析该物质中氮元素化合价为3价，处于中间价态，既可升高，又可降低。52011江苏卷常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目是0.4NA()解析Na2O2与H2O反应发生的是氧元素的歧化反应，每生成1molO2转移2mol电子。,专题三主干知识整合,62011海南卷1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA()解析1molCl2全部参加反应，转移2mol电子。,专题三要点热点探究,探究点一氧化还原反应的概念与重要规律,1解答氧化还原反应概念题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。,要点热点探究,专题三要点热点探究,2物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关；可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。,3氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律。(2)价态与表现性质规律最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。(3)性质强弱规律氧化性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产物。如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2，还原性：CuFe2。,专题三要点热点探究,(4)反应先后规律如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2Br，当通入少量Cl2时，根据反应先后规律，Cl2首先将Fe2氧化，Cl2足量时，将Fe2、Br一并氧化。(5)化合价转化规律邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2一般被氧化成S单质，而S单质一般被氧化成SO2。,专题三要点热点探究,归中规律,专题三要点热点探究,歧化规律,专题三要点热点探究,例1把图31B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()AIO4-作氧化剂B氧化剂和还原剂的物质的量之比为52C若有2molMn2参加反应时则转移10mol电子D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3,专题三要点热点探究,D【解析】本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A，Mn2作为反应物，而给出的图B中有MnO4-，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O2Mn25IO4-=2MnO4-5IO3-6H，只有D项错误。,专题三要点热点探究,【点评】命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。,变式题1,专题三要点热点探究,B【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO3-、HCOO中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。,专题三要点热点探究,变式题2,专题三要点热点探究,B【解析】电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，正确；C项中水既不做氧化剂也不作还原剂，错误；D项中为碘单质将5价氯元素还原为氯气，说明碘单质还原性强于氯气，遵守氧化还原反应规律，该项错误。本题易忽视电解为非自发的反应，不遵循氧化还原反应的强弱规律而错选A。,专题三要点热点探究,探究点二氧化还原反应综合考查,专题三要点热点探究,专题三要点热点探究,专题三要点热点探究,专题三要点热点探究,专题三要点热点探究,专题三要点热点探究,专题三要点热点探究,专题三要点热点探究,变式题1,专题三要点热点探究,专题三要点热点探究,变式题2,专题三要点热点探究,专题三要点热点探究,专题三要点热点探究,专题三要点热点探究,专题三常见易错示例,认真分析，克服思维定势,常见易错示例,专题三常见易错示例,尝试解答_易错提示由氧化剂转化而成的反应产物不一定是氧化产物。氯气能将溴从其化合物中置换出来，不一定是因为氯气的氧化性强于溴单质的氧化性。正确答案B解析A项中发生氢元素的归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，A项错误；在反应O32KIH2O=2KOHO2I2中O3和O2的化合价都为0价，没发生变化，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误。,专题三常见易错示例,【纠错笔记】所谓思维定势，是指人们从事某项活动时的一种预先准备的心理状态。先前形成的知识、经验、习惯，都会使人们形成认识的固定倾向，从而影响后来的分析、判断，形成思维定势。本部分知识常见的类似问题有：有单质参加的化学反应不一定为氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；含有最高价态元素的化合物氧化性不一定最强，如HClO的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。物质的氧化性、还原性是相对的，如H2O2与MnO4-反应作还原剂，与I、Fe2、S2、SO32-反应做氧化剂。氧化剂在反应中化合价降低得越多，其氧化性不一定越强。,专题三教师备用习题,备用理由本题虽为旧题，但作为例1的强化训练具有非常好的针对性，主要考查了氧化还原反应化合价变化规律。,教师备用习题,专题三教师备用习题,专题三教师备用习题,答案(1)PP在五种含氮元素的物质中化合价最高(2)中只有化合价升高，没有化合价降低解析(1)由氧元素化合价升高，则氯元素化合价必降低，则有氯元素化合价BA，同理由可得化合价ML，由可得R化合价必在M、L之间，则得MRL，由可得PQ，结合题中所给信息QM可得氮元素化合价关系为：PQMRL。则P中氮元素化合价最高，必为硝酸。(2)由(1)可知MQ和LQ都为氮元素化合价升高，故反应中只有化合价升高，没有化合价降低，反应不能发生。,专题四,专题四离子反应,专题四考纲导航,热点考向1离子方程式正误判断2离子共存3离子推断复习策略1熟记离子方程式书写中的常见错误。2梳理离子不能大量共存的各种情况，熟记几种特别重要的离子不能大量共存的实例，如NO3-、H、Fe2等。3体会溶液电中性、离子不能大量共存等在推断中的应用。,考纲导航,专题四主干知识整合,主干知识整合,专题四主干知识整合,易错警示1.注意溶液的电中性在离子共存问题与离子推断中的应用。2注意离子共存中的隐含条件，如强氧化性、强还原性等。,触摸高考判断正误12012安徽卷H、Fe2、SO42-、Cl2在溶液中能大量共存()解析Fe2与Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存。22012广东卷Fe2、Al3、ClO、Cl在水溶液中能大量共存()解析Fe2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存。,专题四主干知识整合,32012北京卷向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-Ca22OH=CaCO3CO32-2H2O()解析因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在CO32-，CO32-全部与过量的Ca2结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：HCO3-Ca2OH=H2OCaCO3。42012广东卷K、Cu2、OH、NO3-在水溶液中能大量共存()解析Cu22OH=Cu(OH)2。,专题四主干知识整合,52012广东卷Mg2、H、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存()解析2HSiO32-=H2SiO3。62012广东卷用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-()解析BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：“SO42-Ba2=BaSO4，SOBa2=BaSO3”，产生沉淀均为白色，因此不能用BaCl2溶液鉴别。,专题四主干知识整合,专题四要点热点探究,探究点一离子方程式的书写与正误判断,要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,变式题,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,探究点二离子共存,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,变式题1,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,变式题2,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,探究点三离子反应的应用离子推断,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,变式题,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四要点热点探究,专题四常见易错示例,严密思维，挖掘“隐含”条件,常见易错示例,专题四常见易错示例,尝试解答_易错提示份活泼金属与硝酸反应不能生成H2。正确答案C解析加入铝粉可以产生氢气，说明该溶液呈较强的酸性或碱性，但当H与NO3-同时存在时，NO3-表现其强氧化性，将Al氧化而不产生氢气，故A选项不符合题意；B中Mg2与OH不能共存；D中HCO3-既不能存在于酸性溶液中也不能存在于碱性溶液中。,专题四常见易错示例,【纠错笔记】在离子共存试题中，常见的隐含条件，同时也是解题的易错环节，主要有：隐含溶液的电中性，任何溶液都是电中性的；隐含溶液的氧化性或还原性，一般来说，具有强氧化性的离子与具有强还原性的离子不能大量共存；隐含溶液酸碱性对离子氧化性、还原性的影响，如NO在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的离子不能大量共存；能与NH4HCO3反应产生气体的溶液，可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液；,专题四常见易错示例,由水电离产生的c(OH)11014molL1的溶液。如果溶液中的OH全部是由水电离产生的，则该溶液为强酸性，如果溶液中的OH主要是由碱电离产生的，则该溶液为强碱性。4注意透明溶液不等于无色溶液，无色也不等于白色。,专题四教师备用习题,备用理由下列两题均为比较经典的旧题，不适合做为例题或变式题，为避免课堂容量过小，以下两道试题供老师们选用。,1重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SO42-BCu2和ClCK和SO42-DAg和NO3-,教师备用习题,专题四教师备用习题,解析A本题考查离子之间的反应问题，只有反应生成了沉淀，才能降低废液的毒性，A项中Ba2、OH分别生成沉淀BaSO4和氢氧化铜。,专题四教师备用习题,2体积相同的某营养液两份，其配方如下：,两份营养液中各离子浓度()A完全相同B完全不同C仅c(K)相同D仅c(Cl)相同,专题四教师备用习题,专题五,专题五化学反应中的能量变化,专题五考纲导航,热点考向1燃烧热、中和热、反应热的概念2热化学方程式的书写与正误判断3盖斯定律及有关反应热的计算,复习策略1运用对比的方法理解“三热”概念的区别与联系。2把握书写热化学方程式的关键，防止疏漏。3理解盖斯定律的含义以及熟练运用盖斯定律进行有关反应热的计算。,考纲导航,专题五主干知识整合,主干知识整合,专题五主干知识整合,易错警示1.燃烧热是物质的固有性质，不能说“1molC的燃烧热是多少、2molC的燃烧热是多少”等。2反应热的大小比较中，正负号都要参与比较。3中和热不包括浓酸稀释时的热效应以及弱酸电离时的热效应。4甲烷是天然气和沼气的主要成分，但天然气属于非再生性能源，而沼气则属于再生性能源。5热化学方程式中的计量数只表示物质的量，而不表示分子个数。,专题五主干知识整合,专题五主干知识整合,专题五主干知识整合,专题五主干知识整合,专题五要点热点探究,探究点一反应热,要点热点探究,专题五要点热点探究,2“三热”的比较,专题五要点热点探究,2“三热”的比较,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,变式题,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,探究点二热化学方程式的书写及正误判断,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,变式题,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,探究点三盖斯定律及反应热的有关计算,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,变式题,专题五要点热点探究,专题五要点热点探究,专题五常见易错示例,比较反应热大小时忽视H的正负号问题,主干知识整合,专题五常见易错示例,专题五常见易错示例,尝试解答_易错提示放热反应的反应热H都是负数。正确答案C解析弱酸电离需要吸收热量，氢氧化钠固体溶于水要放出热量，所以放出的热量，因放热反应的反应热H都是负数，故反应热大小关系为：H2H3H1，即bca。,专题五常见易错示例,【纠错笔记】比较反应热大小的方法(1)根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。(2)根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数和小数。当,专题五常见易错示例,化学计量数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化。互为可逆反应的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。(3)根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出能量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。,专题五常见易错示例,(4)根据反应进行的程度比较对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。,专题五教师备用习题,备用理由本题可作为例1的强化训练题，有利于学生理解化学反应中的能量变化关系。例题化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：HHQ1kJmol1、HOQ3kJmol1、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJmol1。,教师备用习题,专题五教师备用习题,(1)请根据上述数据，在下图中的序号旁，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。(2)请写出1molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_。,专题五教师备用习题,
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