2019高考化学 难点剖析 专题60 关于活化能的考查讲解.doc

专题60 关于活化能的考查一、高考题再现1（2018天津）下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B2（2018课标）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1 已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=_ kPa，v=_kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高【答案】O2 53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 AC根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa25.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa5.8kPa30.0kPa，因此此时反应速率v2.0103306.0102（kPamin1）；由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)大于63.1 kPa。（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有NO，B错误；C、根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效，C正确；D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。答案选AC。二、考点突破典例1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3molL1s1的反应速率一定比1molL1s1的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A B C D 【答案】A【解析】试题分析：氮气与氢气反应中，恒容下充入氩气，压强增大，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率，错误；温度增加活化分子百分数，故其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快，正确；催化剂只改变化学反应速率，不影响反应热，错误；用同种物质表示的同一个化学反应适用，但是化学反应改变，意义改变，3molL-1s-1的反应速率不一定比1molL-1s-1的反应速率大，错误；升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子的能量，提高活化分子的百分数，正确；氮气与氢气反应中，恒容下充入氩气，压强增大，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率，错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子，但活化分子的百分数不变，错误；催化剂反应前后的化学性质不变，物理性质一般会发生变化，即参与了反应，错误。典例2在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) H=QkJmol-1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/1C700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（ ）A 实验达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动B 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C 实验达平衡后容器内的压强是实验的倍D K3K2K1【答案】A【解析】A实验III中，2A(g)+B(g)2D(g)起始(mol/L) 1 0.5 0反应 0.5 0.25 0.5平衡 0.5 0.25 0.5化学平衡常数为K=4L/mol，温度不变，平衡常数不变，实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商Qc=4L/molK，平衡不发生移动，A正确；B升高温度，增大了分子的能量，增加了活化分子百分数，使反应速率加快，但反应的活化能不变，B错误；C根据理想气体状态方程pV=nRT，反应起始时向容器中充入2mol A和1mol B，实验III达平衡时，n(D)=1mol，根据反应方程式，则平衡时n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，实验I达平衡时，n(D)=1.5mol，根据反应方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容器内的压强之比为= =，C错误；D反应为2A(g)+B(g)2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则K3K1，温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上，则平衡常数的关系为：K3K2=K1，D错误。典例3下列说法正确的是A FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C 反应A(g)B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=-(Ea-Eb)kJ/molD 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇【答案】D典例4已知SO3在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A 降低温度，SO3的分解速率加快B 加入催化剂，可提高SO3的平衡转化率C 加入催化剂，减小了反应的活化能D 反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】C典例5已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) H=+100kJ/mol 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A 加入催化剂，该反应的反应热H 将减小B 每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量C 每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量D 该反应正反应的活化能大于100kJ/mol【答案】D【解析】A、反应热H=反应物能量总和-生成物能量总和，催化剂不能改变反应热的大小，A错误；B、每生成2molA-B键，将放出bkJ能量，B错误；C、每生成2mol分子AB吸收(a-b) kJ能量，C错误；D、(a-b) =100kJ，a=100kJ+b，该反应正反应的活化能大于100kJ/mol，D正确。典例6在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是 A 该反应为放热反应B 加入催化剂可以改变反应的焓变C 加入催化剂可以改变反应的活化能D 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ【答案】C典例7在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理如下：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢 2Cr3+6Ag2+7H2O=6Ag+14H+Cr2O72- 快下列有关说法正确的是A 反应速率与Ag+的浓度有关 B Ag2+也是该反应的催化剂C Ag+能降低该反应的活化能和焓变 D v(Cr3+ ) = K(S2O82-)【答案】A【解析】AAg+浓度越大，反应速率越大，A正确；BAg2+为中间产物，不是催化剂，B错误；CAg+能降低该反应的活化能，但不改变焓变，C错误；D反应总方程式为3S2O82-+2Cr3+7H2O=2SO42-+14H+Cr2O72-，反应速率等于化学计量数之比，D错误。典例8下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是A增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大【答案】A【解析】试题分析：增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，A错误；增大气体反应体系的压强，浓度增大，单位体积中活化分子数增多，B正确；升高反应的温度，分子能量增大，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，C正确；催化剂降低活化能，反应速率增大，D正确。典例9已知，H2和I2反应的历程为：I2+M2I+M慢 H2+2I2HI快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是A反应速率与I的浓度有关BM是该反应的催化剂C反应与的活化能相等D v(H2)=v（I2)=v（HI）【答案】A典例10在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。【答案】（1）放热 需要 E2E1 （2）409.0kJmol-1 （3）使用了催化剂