2019版高二化学4月月考试题.doc

2019版高二化学4月月考试题考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。 4、可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cl：35.5一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列实验方案中，可行的是（ ）A. 用食醋除去热水瓶中的水垢B. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C. 向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3D. 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，检验水解产物2. xx世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”.下列做法应提倡的是（ ）A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售3. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不考虑立体异构）（ ）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种4. 下列实验或操作能达到预期目的是（ ）用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯用盐酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐将碘水倒入分液漏斗，加入CCl4，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸()A. B. C. D. 5. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC. 铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+6. 对于反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 （ ）A. B. C. D. 7. 已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJmol-1则该反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）A. H=+488.3kJmol-1B. H=-244.15kJmol-1C. H=-977.6kJmol-1D. H=-488.3kJmol-18. 已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx-中的x的值为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 4实验电极甲电极乙IZnCuAlCu9. 研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是（ ）A. 两组实验溶液的pH均增大B. 实验中，H+向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反应为：2H+e-=H2D. 实验中，电子由铜转移到锌10. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+.用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. K+、Na+、NO3-、OH-C. H+、NH4+、Fe3+、SO42-D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-12. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ） A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB. 标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NAC. 标准状况下，18g水所含原子数为NAD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA14. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂第（）卷 非选择题（共58分）二、填空题（本大题共3小题，共43分）15. (14分)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性 材料碳酸锰(MnCO3).其工业流程如图1：回答下列问题：（1） 为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有(写一条) ；（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是 ；（3）FeS2中S的化合价是 ； （4）沉锰工序中，298K、c(Mn 2+ )为1.05 molL -1 时，实验测得MnCO 3 的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 ；（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是 ；（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、 、 ，副产品A的化学式是 。16. （15分）xx3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策.科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1() 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2() 回答下列问题： （1） 写出反应()的平衡常数表达式K1= ； （2）恒温恒容（2L）条件下，反应（I）中初始时通入一定量的NO2气体，5分钟后达到平衡时ClNO气体物质的量为1mol，则V（NO2）= ；（3）恒温恒容条件下，反应()达到平衡的标志是 ； a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.NO和ClNO的物质的量相等d.每消耗0.1molNO的同时消耗0.05molCl2 （4）为研究不同条件对反应()的影响，恒温时向2L密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2： 在恒容条件下反应10min达到平衡，测得10min内v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1，则NO的平衡转化率1= ； 在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为2，则2 1(填“”“； 不变；（5）C2H8N2(l)+4NO2(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)H=-2250.0kJ/mol（3分）17.（14分，每空2分）（1）dhifeccggba；（2）；（3）吸收多余的Cl2、防止外界的水蒸气进入E中；（4）2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；（5）浓硫酸； 冷凝，便于FeCl3收集；（6）B、E之间的连接导管太细，FeCl3易凝华沉积而堵塞导管18.（除特殊标注外，其余每空2分）(1) 2甲基丙酸(2)加聚反应（1分）