九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 3.1 海洋化学资源同步测试 （新版）鲁教版五四制.doc

3.1海洋化学资源 同步测试一、单选题1.下列说法正确的是（ ） A.空气中氮气的体积分数为21%B.人体中含量最多的元素是氢元素C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素2.我市高明段及鹤山段两地水域惊现多处不明来源的油污带其中一处长约2公里的油污带给高明自来水厂吸水点造成影响事发后，为确保整个中心城区近20万人的饮用水安全，下列处理方法不可能的是（） A.立即停止向用户供水，直到环境部门认定饮用水源没有受到污染为止B.立即用吸油毡覆盖数千平米受污江面吸附油污C.向江中投入大理活性炭以吸附油污D.把受污染的水全部抽干，然后集中处理3.海水中最多的物质是（ ） A.水B.食盐C.氯化镁D.藻类物质4.金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是（ ） A.流程中试剂可使用石灰乳，成本较低B.流程、的主要目的是将海水或卤水中的氧化镁富集起来，提纯氯化镁C.流程涉及的化学反应的微观实质是H+和HO反应生成了H2OD.流程将化学能转化为电能5.（xx南岗区模拟）关于资源与能源的说法正确的是（ ） A.天然气、氢气作为燃料比较清洁，已被广泛利用B.空气是宝贵的能源，我们应该从多方面利用和保护空气C.目前已制得的纯金属有90余种而合金已有几百种D.海洋中含有80多种元素，其中最多的金属元素是钠元素6.下列说法正确的是（ ） A.空气中氮气的体积分数为21%B.人体中含量最多的元素是氢元素C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素7.以下A、B、C、D四幅元素含量示意图与文字描述相对应的是（） A.分布在人体中B.分布在海水中C.分布在地壳中D.分布在丙氨酸（C3H7O2N）中8.从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解无水氯化镁可得到金属镁下列有关说法不正确的是（） A.此法的优点之一是原料来源丰富B.步骤、的目的是从海水中提取MgCl2C.以上反应中包含了全部的四种基本反应类型D.的反应属于分解反应 9.下列说法正确的是（ ） A.空气中氮气的体积分数为21%B.人体中含量最多的元素是氢元素C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素二、填空题10.海洋中蕴含丰富的资源（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法下列方法中，可以使海水变为淡水的是_（填字母序号）A滤纸过滤 B吸附 C沉降 D蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为_（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：步骤中所加试剂是_粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为_（填字序号）a适量的盐酸 b稍过量的Na2CO3溶液 c稍过量的Ba（OH）2溶液第歩反应的化学方程式是_在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是_（写一条） 11.海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图： 上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是_；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为_ 12.蓝色的大海拥有丰富的资源，“进军海洋”已成为我国未来发展的国家战略我国的海洋测量部门对南海某区域的海水进行抽样测量，其中海水中常见离子含量如下表：离子ClXSO42Mg2+Ca2+K+g/1000g海水19.1010.622.661.280.400.38（1）经分析，上表中常见阳离子X的离子符号是_ （2）海水中镁元素主要以MgCl2和_（填化学式）两种形式存在（3）取这种海水500g，其中所含Ca2+的质量相当于_g贝壳（假定其中成分全部为CaCO3）中所含钙的质量 13.海水淡化可采用膜分离技术如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原因是海水中的水分子可以透过滤液淡化膜，到其他各种离子不能透过请回答：（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的_操作相似（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_（填”增大“、”减小“或”不变“）（3）海水中含有大量的氧化钠，图二示氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是_结晶（填”降温“或”蒸发“） 三、实验探究题14.（xx江西模拟）海洋中蕴含丰富的资源（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法下列方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号） A.滤纸过滤B.吸附C.沉降D.蒸馏（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：粗盐水中主要含有CaCl2、MgS4等可溶性杂质，可先加入稍过量的Ba（OH）2溶液，然后加稍过量的Na2C3溶液，最后加入适量的_（填“硫酸”或“盐酸”），利用过滤等操作除杂得到精盐水；加入Ba（OH）2溶液和Na2C3溶液顺序能否互换，原因是：_ ， 写出加入Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式：_ 第步反应的化学方程式是_ 上述步骤中，发生了分解反应的是_ 15.（xx和县一模）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+ ， Mg2+ ， Cl离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2 ， 流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作中的名称是_ ， 该操作中玻璃棒的作用是_ （2）以MgCl2为例，写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式_ （3）操作酸化时应选择的酸是_（填“稀盐酸”或“稀硫酸”） （4）海水是天然巨大的“盐库”，我们吃的食盐大都来自海水晒盐，海水晒盐的主要原理是_ 四、综合题16.水是人类最宝贵的资源按要求回答下列问题： （1）水是由_直接构成的 （2）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_ （3）生活中既能降低水的硬度又能杀菌的方法是_ （4）能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的实验是_ （5）海水中含量最多的金属元素的名称是_ （6）写出水具有的化学性质_ 17.我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展 （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题： 其中操作a、b 的名称分别是_，_；在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_（填仪器名称）；在操作b过程中，当_时，停止加热 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入_进行检验 （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁工业上从母液中提取氯化镁的过程如下： 反应的化学方程式为_；物质X是_（填名称） （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：_； （5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为_（用接口处字母填写） （6）写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式_ 18.海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔 （1）海水晒盐xx年我国海盐年产量高达5797万吨，居世界第一位目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”在蒸发池中促进水分蒸发的过程中，主要利用了下列各项中的（填选项序号）_ 潮汐能 生物能 太阳能 化学能 （2）海水制“碱”我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得NaHCO3 ， 再将NaHCO3稍加热即分解得到纯碱，其生产过程如图所示 通过过程可得到碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+NH4HCO3NaHCO3+X请写出X的化学式_，此反应属于_反应（选填”化合”分解“”复分解“”氧化“”置换“之一） （3）如图是A、B两种物质的溶解度曲线回答下列问题： t2时，A的溶解度为_图中P点的意义为_t2时，AB饱和溶液溶质的质量分数为A_B（选填“”“=”“”之一）将A和B的饱和溶液分别由t2降温到t1时（假设溶剂质量不变）请判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由_答案解析部分一、单选题1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】C 二、填空题10.【答案】D；80%；稀盐酸（或HCl）；cba；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；减少贝壳污染（或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理答案也可） 11.【答案】置换反应；MgCl2 Mg+Cl2 12.【答案】Na+ ；MgSO4；0.5 13.【答案】过滤；增大；蒸发 三、实验探究题14.【答案】（1）D（2）盐酸；不能，过量的氢氧化钡不能除去；MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2+BaSO4；CaCO3CO2+CaO；、 15.【答案】（1）过滤；引流（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2（3）稀盐酸（4）蒸发结晶 四、综合题16.【答案】（1）水分子（2）肥皂水（3）煮沸（4）电解水实验（5）钠（6）通电可分解 17.【答案】（1）过滤；蒸发；漏斗；出现较多固体（2）肥皂水（3）MgCl2+Ca（0H）2=CaCl2+Mg（OH）2；稀盐酸（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2（5）a、g、f、d（6）2KClO3 2KCl+3O2 18.【答案】（1）（2）NH4Cl；置换（3）25g；在t1时AB的溶解度相等；A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变