2019-2020年九年级化学综合复习 化学实验.doc

2019-2020年九年级化学综合复习 化学实验一. 本周教学内容 综合复习：化学实验二. 重点、难点1. 酸、碱、盐部分化学实验的基本类型2. 掌握各种类型题的解题方法3. 各种物质的特征在推断中的应用三. 具体内容针对结课考的复习，化学实验以酸、碱、盐部分为主。酸、碱、盐的基本知识： 1. 物质的分类2. 物质的俗称3. 物质的溶解性4. 金属活动顺序及应用5. 复分解反应条件6. 酸的通性和几种酸的特殊性质7. 碱的通性和几种碱的特殊性质基本实验题类型8. 判断反应是否发生（1）判断几个反应的化学方程式是否正确？（2）判断几个反应是否能够一步实现？9. 除杂问题10. 检验问题11. 分离问题12. 离子共存问题13. 制备问题14. 鉴别问题：加一种试剂鉴别和不加试剂鉴别15. 一包白色粉末问题16. 推断、实验设计、仪器连接问题【典型例题】例1 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是（ ）A. 铁球一定是空心的 B. 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动D. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动 答案：AC解析：掌握金属和酸反应的特点和天平平衡的知识。例2 下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是（ ）A. H2（CO2、CO）通过CuO，再通过 B. H2（CO2、HCl）通过AgNO3，再通过 C. O2（CO）通过灼热的CuO，再通过 D. CO（H2O、CO2）通过浓硫酸，再通过答案：B 解析：注意检验时物质之间的相互影响。例3 自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气（Cl2）与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可用下列的一种试剂或实验用品来鉴别，这种试剂或实验用品是（ ）A. 稀盐酸 B. 酚酞试液 C. pH试纸 D. 锌粒 答案：C解析：从熟悉的产物入手，考虑酸的化学性质。 例4 除去下列各组中的杂质（括号内物质为杂质），可以用“加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀”的方法的是（ ）A. 碳酸钙（碳酸钠） B. 氯化钾（二氧化锰） C. 氯化钠（碳酸钠） D. 铜（铁）答案：D解析：注意所加实验药品的合理性和操作步骤的正确性两个方面。例5 下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就能区别的是（ ）A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、HCl D. NaCl、NaNO3、AgNO3、HCl答案：BC解析：利用组内物质间反应的同时，可利用组内物质的生成物。 例6 含有K2CO3和BaCl2两种固体的混合物，溶于水后得白色沉淀，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，下列判断不正确的是（ ）A. 混合物溶于水中得白色沉淀BaSO4 B. 滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl C. 混合物溶于水过滤后滤液中肯定不含有Ba2+ D. 混合物溶于水过滤后滤液中肯定不含有CO32答案：AC 解析：注意现象对于反应剩余物质的影响。 例7 有一包粉末状物质，可能含有NaCl、Na2CO3、CaCl2、AgNO3、CuSO4中的一种或几种：（1）取少量粉末加足量的水充分溶解后得无色溶液；（2）取上述溶液加稀硝酸有气体产生，由此推断该包物质中一定含有_，一定不含有_。答案：Na2CO3；CaCl2、AgNO3、CuSO4。 解析：注意每一个词语所隐含的条件和共存问题的结合。例8 有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成，现做如下实验： 取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液； 取所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象； 另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：（1）由实验可知，原粉末中一定没有_；实验可说明原粉末中一定没有_；实验证明原粉末中没有_。（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质有_。为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验： 取所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成； 继续滴加溶液A，直至无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。（3）由实验可知原粉末中一定有_；由实验可知原粉末中一定没有_，A是 ，B是 。答案：（1）FeCl3；MgCl2；Na2CO3 （2）Na2SO4、NaCl （3）Na2SO4；NaCl；AgNO3 解析：本题帮助我们熟悉这类推断问题的解题思路。