九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示 第1课时 溶质的质量分数及其简单计算课时作业（十）粤教版.doc

课时作业(十)范围：第七章7.3第1课时溶质的质量分数及其简单计算建议用时：25分钟一、选择题1某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500 g，其中含葡萄糖的质量是()A100 g B25 g C50 g D500 g2将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为()A80 g B100 g C200 g D280 g3下列有关溶液的说法中正确的是()A溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大B溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大C溶液降温，溶质质量分数一定增大D溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减小4将20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论中正确的是()A升温至30 时，溶液中溶质的质量分数不变B保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大C保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数减小D保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大5小明昨晚与父母去吃火锅，吃到一半儿，小明发现汤太咸了，妈妈说，加点开水可冲淡些，加水后，汤内盐的质量分数如何变化？在此过程中溶液的溶质质量分数(a%)与加入水的质量(m水)的变化关系如图K101所示，其中正确的是()图K1016如图K102是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯中溶液的溶质质量分数相同的是()图K102A甲 B甲和乙C丁 D乙和丁7下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法中正确的是()温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小B20 时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大C40 时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 gD100 的水能溶解的硝酸钾一定比80 的水能溶解的硝酸钾多8甲、乙两种物质的溶解度曲线如图K103所示。下列说法正确的是()图K103A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大Ct1 时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等Dt2 时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为50%二、填空题9农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。图K104(1)若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_g。(2)室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。10实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图K105所示。图K105(1)若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为_g。(计算结果保留到0.1，下同)(2)若要配制9.8%的稀硫酸400 g，则需用该浓硫酸_g。11A、B、C三只烧杯中分别装有等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25 g、15 g、5 g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图K106所示，回答下列问题。(填烧杯编号)图K106(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是_。(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_。三、计算题12xx绥化某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下：盐酸分析纯(AR)500 mL品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/mL溶质的质量分数：38%图K107根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸的质量为_g。(3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_g，需要这种浓盐酸_瓶。13一定量的石灰石与20 g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳1.76 g，求此稀盐酸中溶质的质量分数。14xx南充某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图K108所示。图K108(1)生成氧气的质量为_g。(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)xx临沂工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水_g。详解详析【课时作业】达标巩固1B2.C3.A4A解析 20 的饱和硝酸钾溶液升温至30 时，会变为不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂质量均不变，溶质的质量分数也不变。5. D解析 加水后，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增大，则在此过程中溶液的溶质质量分数逐渐减小。6C解析 由海水晒盐过程可知，甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图像可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数100%，故二者溶液中溶质的质量分数相等。7A解析 0 时硝酸钾的溶解度比60 时硝酸钾的溶解度小，因此0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小。8B解析 不指明温度无法比较两种物质溶解度的大小；t1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，只能说明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若不指明溶液的状态则无法比较；t2 时，甲的溶解度为50 g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为100%33.3%。9(1)16(2)不饱和10. (1)901.6(2)40.0解析 (1)溶质质量溶液质量溶质的质量分数。若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为1.84 g/mL500 mL98%901.6 g。(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需用该浓硫酸的质量为x。则400 g9.8%x98%，x40.0 g。11(1)C(2)ABC解析 (1)由图可知，A烧杯中残留有固体物质，说明固体物质不能继续溶解，则该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15 g、5 g固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。(2)等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则A、B两烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即ABC。12(1)271(2)595(3)10002解析 (1)氯化氢中氢元素、氯元素的质量比为135.5271。(2)盐酸溶液的质量为500 mL1.19 g/mL595 g。(3)配制前后溶质的质量不变，故需要38%的浓盐酸的质量为3800 g10%38%1000 g；一瓶浓盐酸的质量是595 g，故需要浓盐酸2瓶。13解：设此稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 44 x 1.76 gx2.92 g稀盐酸中溶质的质量分数为100%14.6%。答：此稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。14(1)1.6(2)解：设生成1.6 g氧气需要H2O2的质量为x。2H2O22H2OO2 68 32x 1.6 gx3.4 g这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%5%。答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。直击中考390解析 溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要水的质量为x，可得：100 g98%(100 gx)20%，解得x390 g。