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A组A组 金属和金属材料A组2.xx江西 常温下为液态的金属是()A.汞B.金C.银D.铝3.xx葫芦岛 铜能被加工成超薄铜箔,是因为铜具有良好的()A.延展性B.导热性C.导电性D.抗腐蚀性4.xx湘西 下列有关“金属之最”描述中,属于金属物理性质的是()A.钙是人体中含量最多的金属元素B.铁是世界年产量最高的金属C.铝是地壳中含量最多的金属D.银是最好的导电导热金属5.xx邵阳 xx年3月9日,特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”,这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是()A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜6.xx南京 下列金属中,金属活动性最弱的是()A.金B.银C.铜D.铁7.xx铁岭 下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是()A.CuCl2B.AlCl3C.FeCl3D.AgCl8.xx咸宁 下列实验现象描述正确的是()A.镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁C.铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色D.将紫色石蕊溶液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红9.xx长沙 xx年5月我国自主建造的第一艘航母下海,为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是()A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油10.xx玉林 保护金属资源的有效途径,不包括下列的()A.合理开采矿物B.寻找金属替代品C.回收利用金属D.禁止使用铁制品11.xx重庆 小明笔记中有一处错误,你认为是图Z8-1中的哪一处()图Z8-1A.a处B.b处C.c处D.d处12.xx自贡 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是()A.铁在潮湿的空气中易生锈B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜C.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱13.xx湘西 已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4。根据此反应信息判断正确的是()A.X的金属活动性比Y强B.Y的金属活动性比X强C.X一定是金属铁D.Y一定是金属铜14.xx黄石 现有甲、乙、丙三种金属,先将三者加入到稀硫酸中,只有乙金属表面有气泡生成;再将甲加入到丙的盐溶液中,无明显变化,据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.甲乙丙B.甲丙乙C.乙丙甲D.丙甲乙15.将锌片分别放入下列四种溶液中,一段时间后,溶液质量会减轻的是()A.H2SO4B.AgNO3C.FeSO4D.MgSO416.xx云南 除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是()A.FeB.CuC.HClD.Ag17.xx河南 铜丝作导线是利用了其良好的性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为。18.xx云南节选 金属在生产、生活中有广泛的应用。(1)“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活又环保,如图Z8-2是一款自行车的图片,所示材料中车架主要含有的金属元素是,为防止车架生锈,应采取的防锈措施是,铝合金与纯铝相比,其硬度更(填“大”或“小”)。图Z8-2 (2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石,Fe2O3属于(填“单质”或“氧化物”)。我国是使用“湿法冶铜”最早的国家,请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式:。19.xx陕西 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。联系已学的化学知识,回答下列问题。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀性强的特性。(2)化学兴趣小组为了鉴别其黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:取样,在空气中加热;取样,加入硝酸银溶液;取样,加入硫酸锌溶液。其中不合理的是(填序号)。某同学还可以用稀硫酸鉴别,它所依据的反应方程式是 (用化学方程式表示)。B组1.xx重庆 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是()图Z8-3A.B.C.D.2.xx安顺 “愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是()比较硬度,硬度小的是“愚人金”灼烧,表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”A.B.C.D.3.xx娄底 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HClRCl2+H2),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是()A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R4.xx连云港 已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是()A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序:XYZ5.xx日照 如图Z8-4,通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是()图Z8-4A.中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是丙B.中使用煮沸的蒸馏水,目的是除去水中的氧气C.中植物油的作用是隔绝空气,中氯化钙的作用是作干燥剂D.对比实验,得出结论:铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触6.xx衡阳 某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸反应生成0.23 g氢气,则铁中混有的物质可能是()A.锌B.碳C.铝D.银7.xx柳州市五城区联考 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是()滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜,可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色A.B.C.D.8.xx河北 图Z8-5所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是()图Z8-5A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中,加入等质量等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸9.xx重庆 我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金,其中含碳量较高的是。(2)探究Al与酸的反应前,用砂纸打磨铝条,是为了除去(填化学式)。(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc(填“”或“铁铜;猜想二:铁铜锰;猜想三:。设计实验 为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入中,观察现象。(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验):。实验结论 各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是。拓展研究 随后同学们对探究金属活动性的方案又做了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:把甲放入乙的盐溶液中;把乙放入丙的盐溶液中;把乙放入丁的盐溶液中;把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做?,请说明理由:。C组1.xx盐城 有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4 g,加入100 g稀硫酸恰好完全反应,得0.2 g H2和无色溶液。下列说法正确的是()A.样品中一定只含有MgB.样品中一定不含有Ag,可能含有FeC.无色溶液中溶质总质量为12 gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%2.xx安徽 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图Z8-7所示装置完成表中实验,回答下列问题。图Z8-7实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是(填化学式)。(2)实验和可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是(写出1点即可)。(4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外,还有(写出1点即可),请设计实验方案:。3.xx咸宁 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图Z8-8是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。图Z8-8(1)操作的名称是。(2)写出滤液中金属阳离子符号。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。4.由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色,实验室用CO还原氧化铁得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO,某同学设计了下列探究实验。查阅资料 FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe3FeCl2,但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应;含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,利用该反应可检验Fe3+的存在。提出问题 CO还原氧化铁得到黑色产物的成分是什么?猜想 猜想1:Fe;猜想2:Fe和Fe3O4;猜想3:Fe和FeO;猜想4:。实验探究 限选试剂:CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。实验操作实验现象实验结论(1)取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后过滤,对过滤所得固体用蒸馏水洗涤黑色固体部分溶解猜想2和4都不成立(2)黑色固体全部溶解,溶液不变红色(3)另取少量黑色产物装入玻璃管中,通入CO,一段时间后加热,并将反应后的气体通入装有一定量的的烧杯中猜想1不成立,猜想3成立参考答案A组1.C2.A3.A4.D5.B6.A7.B8.C9.C解析 合金往往具有良好的抗腐蚀性,制成合金后使用,能防止生锈;刷漆、涂油能使铁与水、氧气隔绝,可以防锈;虽然黄金的化学性质不活泼,但是其价格昂贵且密度过大,用作防锈不合理。10.D11.B12.C13.A14.C15.B解析 锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气,锌的质量减少,溶液质量会增大,故A错误;锌与硝酸银反应置换出银,置换出的银的质量大于锌,故溶液质量减轻,故B正确;锌与FeSO4反应置换出铁,置换出的铁的质量小于锌,溶液质量会增大,故C错误;锌与MgSO4不反应,溶液的质量不变,故D错误。16.A17.导电Fe2(SO4)34Al+3O22Al2O318.(1)铁元素刷漆大(2)氧化物Fe+CuSO4FeSO4+Cu19.(1)硬度大(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2B组1.C解析 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应中每个镁原子置换出盐酸中的2个氢离子,由于镁原子质量大于氢原子的质量,反应后所得的氯化镁溶液质量大于反应前的稀盐酸质量,随着反应的进行,溶液质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,溶液质量不变,图正确;镁和稀盐酸反应是放热反应,随着反应进行,溶液温度逐渐升高,当盐酸完全反应后,溶液温度会逐渐降回到原温度,图错误;随着镁的质量增加,反应生成氢气质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,增加镁的质量,氢气质量不再增加,图错误;化学反应前后元素的种类和质量均不变,随着镁条质量的增加,溶液中氯元素质量不变,图正确;综上所述,选项C正确。2.D解析 比较硬度,二者的硬度都很大,错误;灼烧,铜能够和氧气反应产生氧化铜,表面变黑色的是“愚人金”,正确;浸没在稀硫酸中,锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此表面有气泡产生的是“愚人金”,正确;浸没在硫酸锌溶液中,三种金属都不能和硫酸锌反应,无法鉴别,错误;故正确。3.A解析 将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明在金属活动性顺序中R排在氢的前边;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明在金属活动性顺序中R排在Zn的后面,所以R不能与硫酸镁反应,因为在金属活动性顺序中R排在镁的后面,只有排在前边的金属才能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。4.D解析 金属X在常温下能与空气中的氧气反应,但其化合价不一定是+2价,其氧化物的化学式不一定为XO,A错误;X常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能,说明三种金属中X的活动性最强,Y不能将X从其盐溶液中置换出来,B错误;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化,说明Y的活动性比Z强,即三种金属的活动性顺序为XYZ,D正确;Z的活动性最弱,但其在自然界中不一定只能以单质形式存在,C错误。5.A6.C7.D8.C解析 铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故B选项错误;等质量且足量的镁和锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应,产生氢气的质量相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率较快,C选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气较多,并且镁反应的速率较快,故D选项错误。9.(1)生铁(2)Al2O3(3)B(4)2Sc+6HCl2ScCl3+3H2解析 (1)生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%,所以含碳量较高的是生铁。(2)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝,用砂纸打磨除去的就是铝表面的氧化铝,其化学式为Al2O3。(3)根据题意,钪产生的气泡速率比锌更快,说明钪金属活动性大于锌。钪的金属活动性比锌强,那么就比铜强,可以与硫酸铜溶液反应,生成红色的铜,所以A正确;银和硝酸亚铁、硝酸钪都不反应,所以不能验证钪和铁的金属活动性,所以B错误;钪和铁分别与稀硫酸反应,钪产生的气泡速率更快,所以钪的金属活动性大于铁,能验证钪和铁的金属活动性,所以C正确。(4)钪和稀盐酸生成氯化钪和氢气,其化学方程式为2Sc+6HCl2ScCl3+3H2。10.(1)Zn和Ag(2)Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2(3)过滤ZnO+H2SO4H2O+ZnSO411.作出猜想 铁锰铜设计实验 (2)硫酸铜溶液(3)将两锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,观察现象(合理即可)实验结论 都有气泡产生,锰片产生气泡的速率更快拓展研究 实验已可验证4种金属的活动性顺序,没必要进行实验C组1.C解析 取该样品2.4 g,加入100 g稀硫酸恰好完全反应,得0.2 g H2和无色溶液,则一定不含有银,因为银不与稀硫酸反应。产生0.2 g氢气需要镁的质量为2.4 g,需要锌的质量为6.5 g,需要铝的质量为1.8 g,故样品中可能是锌和铝的混合物,不一定是只含有镁;取该样品2.4 g,加入100 g稀硫酸恰好完全反应,得0.2 g H2和无色溶液,则一定不会含有铁,因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁的水溶液为浅绿色的;产生0.2 g氢气需要硫酸的质量为9.8 g,则无色溶液中溶质总质量为2.4 g+9.8 g-0.2 g=12 g;产生0.2 g氢气需要硫酸的质量为9.8 g,故稀硫酸的溶质质量分数为9.8g100g100%=9.8%。2.(1)Fe2O3xH2O(2)温度(或)(3)相同酸性条件下,温度越高,铁制品锈蚀速率越快(或碱性条件下,铁制品不易锈蚀)(4)氧气浓度(其他合理答案均可)相同温度下,在上述装置试管中分别充入空气和氧气并塞上橡胶塞,观察出现铁锈所需的时间解析 (2)实验和除温度不同外,其余条件均相同,故这2个实验对比可得出温度高低对铁制品锈蚀快慢的影响;若想探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,则需在不同酸碱性环境下对比铁制品生锈速率的快慢,可对比实验或来得出结论。(3)由表中数据可知,在碱性环境下(实验),铁制品不易生锈;在酸性环境下(实验),温度越高,铁制品生锈速率越快。(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述的试剂酸碱性、温度高低外,还有盐溶液存在与否、氧气浓度大小等因素。3.(1)过滤(2)Fe2+(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4FeSO4+H2)(4)Ni、Cu、Ag4.猜想Fe、Fe3O4和FeO实验探究 (2)取(1)中过滤所得固体装入试管中,加入足量的盐酸,随后滴入几滴(或少量)KSCN溶液(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
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