九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 溶解度导学案 （新版）新人教版.doc

课题2 溶解度第二课时 溶解度【学习目标】1.知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【学习难点】固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一、固体溶解度1在一定_下，某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_，如_；少数物质的溶解度随着温度的升高_，如_；极少数物质的溶解度随着温度的升高而_，如_。二、溶解度曲线3用纵坐标表示_，横坐标表示_，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。三、气体溶解度4在压强为101 kPa和_时，某气体溶解在_水里达到_状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。5影响气体溶解度的因素有_和_。气体的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_ 。答案：1温度100克饱和质量2.增大硝酸钾变化不大氯化钠减小熟石灰3.溶解度温度4.一定温度1体积饱和5.温度压强减小增大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1 ：溶解度实验：（1）向盛有20水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20水中加 入氯化钠，向100克20水中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20说中加入氯化钠直至饱和，向100克20水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。讨论归纳：1.固体的溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.理解溶解度概念的四个要素：（1）条件：一定温度；（2）标准：100g溶剂。（3）状态：饱和状态。（4）单位：克。【思考】增大溶剂的量，溶解在溶液中溶质的量要增加，溶解度是否也会变大？答案：固体物质的溶解度只与温度有关。增大溶剂的量，尽管溶解在其中的溶质要增加，但由于温度不变，所以溶解度不变。目标2：溶解度曲线溶解度的表示方法有列表法与溶解度曲线法。结合课本P36，回答下列问题：1.KNO3、NH4Cl等大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，NaCl等少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，氢氧化钙等极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。2.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（纯碱碳酸钠）”，其中蕴含怎样的科学道理？答案：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。3.讨论：结合甲、乙两固体物质的溶解度曲线分析如何提纯两种固体的混合物？答案：固体物质甲的溶解度受温度的影响较大，固体物质乙的溶解度受温度的影响较小。如果乙中混有少量的甲，可采用蒸发溶剂结晶的方法进行分离；如果甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）法进行分离。目标3：气体物质的溶解度讨论：（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压强。（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关。（3）对于气体物质，研究它的体积比研究质量更方便。讨论归纳：（1）气体的溶解度是指该气体的压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素温度：随着温度升高，气体的溶解度减小。压强：随着压强增大，气体的溶解度增大。三、检测反馈1.20时，50g水中溶解18g食盐达到饱和，则20时，NaCl的溶解度是 （ D ）A.18 B.18g C.36 D.36g2.20时，100g水中最多溶解30gA物质，30时，100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是 （ D ）A.AB B. AB C.A=B D.无法比较3.将2.5g硼酸在20时溶于50g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为 （ B ）A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质4.气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，这种现象与下列外界条件存在主要关系的是 （ A ）A.压强 B.温度 C.汽水瓶 D.光照5. A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1时，A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示，下列说法正确的是（A）A. t1时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等B. 由t1到t2过程中，A溶液的浓度减小C. t2时，烧杯中的A溶液为饱和溶液D. 由t2到t1，B的溶液中有晶体析出6. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）由图可获得的一条信息是t1时甲和乙的溶解度相等。（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶。（3）t2时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加入溶质，变化过程中，溶液的浓度增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2降温至t1时，析出晶体的质量A（选序号）。A甲乙 B甲乙 C无法确定7硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸钠73808795103114125136150163170(1)20 时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，要使其完全溶解，应_升高_溶液温度；(2)现有80 的硝酸钠饱和溶液250 g，要使其析出晶体70 g，应降温至_10_；(3)硝酸钾和硝酸钠在t 时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是_125 gW136 g _；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1 降温到t2 ，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是_C_(填字母)。A0t2t1t Btt2t1100C0t2ac _。(4)t1 ，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_ NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小_。9A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10 ，B烧杯中水温为30 ，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10 g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：(1)你认为_B_烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10 时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是_相等_(填“相等”或“不相等”)。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50 时，C烧杯中的溶液是_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：_升高温度_；_加水_。11.(1)B(2)相等饱和(3)升高温度加水