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课题2原子的结构第一课时原子的构成,【知识回顾】,1、原子是粒子。2、在物理变化中，分子本身，构成分子的原子本身，而在化学变化中，分子可以，而不可再分，只是重新成新的分子。,化学变化中的最小,没变,没变,分,原子,组合,【学习目标】,1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系2、理解原子不显电性的原因3、理解相对原子质量的概念，学好查相对原子质量表,【学习重点】,原子的构成，相对原子质量的概念,【学习难点】,原子的构成，相对原子质量的概念,自主学习,1、原子结构：,原子核,电子,质子,中子,正电荷,正,负,负电荷,不显,2、原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。3、在原子中：核电荷数核内质子数核外电子数,中心,很小,高速运动,=,=,4、不同原子的本质区别是，核电荷数是指.5、构成原子的粒子一般为：、.6、决定原子质量大小的粒子是、.7、相对原子质量是.8、相对原子质量的计算公式为：.其单位是：.9、相对原子质量在数值上等于：.10、原子个数=.,质子数不同,原子核所带的正电荷数,质子,中子,电子,质子,中子,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比.,“1”省写,质子数+中子数,4、由分子构成的物质在发生物理变化时，没有发生变化，不变。如：水变成水蒸气，水由变为；不变成其他分子。在发生化学变化时，发生变化，也改变。如：过氧化氢分解制氧气时，变成了和，和是与不同的分子。5、分子的概念是。保持水的化学性质的最小粒子是。,分子本身,化学性质,液态,气态,水分子,分子本身,化学性质,过氧化氢分子,水分子,氧分子,水分子,氧分子,过氧化氢分子,保持物质化学性质的最小粒子,水分子,探究一、原子的构成,大部分粒子在穿过金属箔片；少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体。,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,一、原子的构成,原子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,1、原子的结构,观察表格(表3-1),思考下列问题,1.不同原子之间有哪些区别？,2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,原子里质子数不同，原子种类也不同。,不是所有的原子都有中子。如氢原子,观察表格(表3-1),思考下列问题,3.质子数、中子数在数量上有什么关系？,4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？,质子数不一定等于中子数。,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,练习在原子中，质子数等于（）A.中子数B.电子数C.中子数恶化电子数之和D.中子数和电子数之差,B,探究二、相对原子质量,1、分析课本P56表3-2，说出构成原子的粒子的质量关系及如何确定原子的质量？2、原子的质量很小，化学上如何表示原子的质量？（分析P56图3-14）3、什么叫做相对原子质量，如何计算？其单位如何表示？4、已知某原子的质量，如何求出原子个数？5、不同原子的相对质量之比等于什么？,小结相对原子质量：,1、原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量=质子+中子,3、相对原子质量（Ar）的概念：（见课本P56）相对原子质量的计算式：相对原子质量的单位：是个比值，单位为1，省写省读。,5、不同原子的相对原子质量等于其质量之比,6、相对原子质量=质子数+中子数,练习下列现象的微观解释中，不正确的是（）A.用警犬搜救地震中被埋人员分子在不断运动B.水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大C.气体受压液化分子间隔改变D.氢气和液氢都能作燃料同种分子，化学性质相同,B,探究三、分子的概念,阅读课本P50第1、2自然段。,分析：和是变化，分子和分子本身，物理性质，化学性质。是变化，分子变成了和，所以分子的化学性质。,物理,水,糖,没有改变,改变了,没有改变,化学,过氧化氢,水分子,氧分子,改变了,小结由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身，其化学性质。在发生化学变化时，分子本身，其化学性质。分子的概念：的最小粒子。,没有改变,不变,改变了,改变,保持物质化学性质,练习1、决定原子质量大小的主要粒子是（）A.质子和中子B.质子和电子C.中子和电子D.电子2、一个氧原子的实际质量为2.65710-26kg，一个碳原子的实际质量为1.99310-26kg，求氧原子的相对质量。,A,【巩固练习】,1、课本P58第4、5、6题。2、已知一个碳12原子的质量为nkg，一个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量是多少？,3、经测得某原子的核电荷数为63的相对原子质量为152，则下列说法正确的是（）A.原子的质子数为63B.原子的中子数为63C.原子的核外电子数为152D.原子的质量为1524、已知一个碳12原子质量为mkg，另知A原子中有a个质子，其质量为nkg，则A原子中的中子数的中子是多少？,A,
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