九年级化学上册第五单元化学方程式利用化学方程式的简单计算有关化学方程式的简单计算的类型课后微练习3 新人教版.doc

有关化学方程式的简单计算的类型班级_姓名_ 学号_1 相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量 （）AKClO3最多 BH2O2最多 CH2O最多 D一样多 2 现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生产8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是 （）A 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：13 A、B、C三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g A，反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是（）A反应中B和C的质量比是54 B第一次反应后，B剩余质量为4 gC反应中D和C的质量比是52D第二次反应后，D的质量为65g4 我国很早就掌握了湿法炼铜，其反应的化学方程式为：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu ,计算炼出32Kg的铜需要多少铁？ 5 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）请计算：废水中硫酸的质量分数6 取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）7 我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数8 实验室以锌和稀硫酸为原料制取氢气，要制取4g氢气，需要金属锌多少克9 王老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备10瓶二氧化碳气体。已知：集气瓶的体积为100 mL；大理石中杂质不与稀盐酸反应；常温常压下二氧化碳的密度为198 g/L。计算李王师需要准备大理石的最少质量。10 为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 (1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m n(填“”或“=”)。 (2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的镁带的质量为x g；其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为了y g。 x和y的关系为：x y(填“”或“=”)。(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“”或“=”)。(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。参考答案：1 答案： C解析： KClO3和H2O中的氧元素全部转化为氧气，可通过比较相同质量的氧元素，物质质量越少的，在物质质量相同的情况下，则生成的氧气越多，故化学式可改为：KClO3和H6O3，很显然，是水分解产生的氧气多再比较水和双氧水，双氧水中有一半的氧元素转化为氧气，故H2O2和H2O分子个数一样多时，放出的氧气质量相等，由分子可以看出，当质量相等时，水放出的氧气质量最多故选C.2 答案： D解析： 根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后所生成的各物质质量总和。反应后质量总和为8g+4g=12g，则参加反应B的质量为12g-10g=2g，参加反应的A与B的质量比为10g：2g=5：1，为D。3 答案： C解析： A、B、C三种物质各20g，它们化合时只能生成40g新物质D再增加5gA，继续反应B有剩余，说明了20gC可以和25gA恰好反应则16克C和20gA恰好反应则20gA能与16gC反应和若干克B反应生成40gD，则消耗的B的质量为：40-20-16=4g；所以A：B：C反应的质量比为：20：4：16；第二次：25gA与20gC以及5gB可以恰好反应A因为B和C的质量比为：4：16=1：4；故A错误；B第一次反应后，B剩余质量为20-4=16g，故B错误；C反应中D和C的质量比是：40：16=5：2，故C正确；D第二次反应后，D的质量为25+20+5=50g，故D错误；故选C4 答案： 28Kg解析： 解：设炼出32Kg的铜需要铁的质量为X。Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu64X 32kg56：64=X：32kgX=28kg答：炼出32Kg的铜需要铁的质量为28kg。5 答案： 14.7%6 答案： （1）31.6g （2）36.2%7 答案： （1）67.5% （2）9.8%8 答案： 130g9 答案： 5625g10 答案： （1）；（2）；（3）；（4）应该在密闭容器中进行实验解析： 分析：根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等故为：（1）；（2）；（3）=；（4）在密闭容器中进行