2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度（第1课时）学案（新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度（第1课时）学案（新版）新人教版学习目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图）动手实验观察记录分析现象得出结论。通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 5 g NaCl能溶解在20 mL水中； 再加入5g NaCl搅拌，现象： 。 再加入5mL水，现象： 。结论： 。NaCl不能无限制溶解在一定量水中。“溶”与“不溶”的依据杯底是否有 溶质。KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。饱和溶液和不饱和溶液概念在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液， 溶解的溶液叫做不饱和溶液。室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液+5 g NaCl室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体+5 mL水室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液+5 g KNO3室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体升高温度升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液 分析归纳，课件演示饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？从海水里提取食盐的过程粗盐-溶于水过滤-滤渣 滤液-试剂1过滤-白色沉淀A滤液-试剂2过滤-白色沉淀B滤液-操作M-NaCI1) 试剂1是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是_,试剂2是_.2)加入试剂1.2分别发生两个反应的化学方程式是_.3)操作M的名称是_.提取的方法是将海水引入海滩上的盐田里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁，还含有少量氯化钠。可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来。分析三种物质的溶解度可知，室温(20)时，氯化镁的溶解度(54.3克)大于氯化钾和氯化 钠的溶解度。因此，在室温时向混合物中加适量水，就可将大部分氯化镁溶解在水中，从而可分离除去氯化镁。然后根据在27以下氯化钾的溶解度小于氯化钠的溶解度的特点，向剩余的混合物中第二次加适量水，就可将氯化 钠溶解于水，从而得到氯化钾粗品。将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶， 可得到精制的氯化钾。