八年级科学下册 期末复习 第2章 专题复习 有关化学式的计算技巧讲座练习题 （新版）浙教版.doc

专题复习：有关化学式的计算技巧讲座一、选择题1煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为203。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为(D)A40% B60% C30% D50%2碳酸钙和氧化钙的混合物16 g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为(C)A3.7 g B7.4 g C14.8 g D22.2g3由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是(A)A2a% B0.75a% C12a% D1a%4由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：钡元素的质量分数，钙元素的质量分数，氧元素的质量分数，CaCO3的质量分数，BaCO3的质量分数，BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是(D)A都不能确定 B C D5某元素的相对原子质量为24，化合价为2，则它的氧化物含该元素的质量分数为(C)A40% B24% C60% D16%6某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65%，则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为(A)A92.86% B91.86% C90.86% D89.86%7NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为，则氧元素的质量分数为(D)A. B. C. D.8FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为(A)A11.5a% B12a% C13a% D无法计算9由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为(B)A16% B32% C64% D无法确定10由NaNO2和NaNO3组成的混合物中，经测定钠元素的质量分数为46%，则该混合物中氧元素的质量分数为(B)A23% B26% C46% D无法计算11在由CaCO3和KHCO3组成的混合物中，测知钙元素的质量分数为32%，则混合物中钾元素的质量分数为(C)A40% B39% C7.8% D24%12人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素CO(NH2)2形式存在，则人尿中尿素的质量分数为(C)A0.2% B1% C2% D3%13将MgS、MgSO3和MgSO4以任意比混合后，测出S元素的质量分数为4a%，则氧元素的质量分数为(C)A(1005a)% B(1006a)% C(1007a)% D(1008a)%14在化合物M2O3中，氧元素的质量分数为30%，则M元素的相对原子质量为(D)A18 B24 C27 D5615X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是(C)AXY2 BX2Y3 CX2Y DX2Y516某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需要服用这种含铁元素5%的药物224 mg，则每天他需要服用的这种药物中含硫酸亚铁FeSO4的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)(B)A15.2 mg B30.4 mg C22.4 mg D22.6 mg17实验室中有一瓶变质的氢氧化钠固体(氢氧化钠变质成碳酸钠)，经测定固体中碳元素的质量分数为6%，则原氢氧化钠固体中已变质的氢氧化钠的质量分数约为(B)A32% B46% C51% D65%18已知某气体是与O2形成的混合物，经分析得知，该混合气体中，硫元素的质量分数为15%，则该混合气体中氧气的质量分数为(D)A45% B55% C60% D70%19仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化亚铁的质量分数为(A)A40% B60% C50% D30%20在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。已知V(有机物)V(O2)23，则该有机物的化学式为(A)ACH4O BC2H6O CC3H6 DC2H221某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，已知该有机物和O2参加反应的分子个数之比为13，则该有机物的化学式可能是(A)AC2H6O BCH4 CC2H2 DCH2O22“绿色化学”的特点之一是“零排放”。在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是(B)ACH4O BCH2O2 CC2H6O DC2H4O223经测定某溶液中含有大量的SO、Mg2、Na、X(离子)等四种离子，某中SO与Na的个数比为34，X与Mg2的个数比为11且X为阴离子，则X可能为(D)ACO BK CPO DCl24如果某溶液中仅含有K、Mg2、SO、Cl四种离子，其中离子个数比为n(K)n(Mg2)n(Cl)458；若K为8m个，则SO的个数可能为(C)A3m B4m C6m D8m25(双选)经实验测得某一中性溶液由Mg2、Al3、NO、SO四种离子组成，其中Mg2、Al3、SO的个数比可能为(BC)A3110 B351 C3101 D31526今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH、Ba2、Cl、CO、SO。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测错误的是(D)ABa2一定不存在，NH一定存在 BCO一定存在CNa一定存在 DCl一定不存在27赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，测得某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%(杂质中不含铁元素)，则该样品中氧化铁的质量分数是(A)A80% B70%C60% D90%28(双选)某气体样品可能含有NO、N2O5、NO2中的一种或几种，经实验测定该样品中，氮、氧两种元素的质量比为716。则该样品的组成不可能是(AB)AN2O5 BN2O5和NO2CNO2 DNO、NO2和N2O529某固体样品可能含有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种，经实验测定该样品中，铁、氧两种元素的质量比为218。则该样品的组成不可能是(C)AFe3O4 BFe2O3和FeOCFe2O3 DFeO、Fe2O3和Fe3O430(双选)醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是(BC)A任意比混合两种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定B任意比混合两种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值C任意比混合两种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是229D任意比混合两种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定二、填空题31取8 g某有机化合物(式量为32)，在氧气中完全燃烧生成11 g二氧化碳和9 g水，则该有机物中一定含有C、H、O三种元素，其化学式为CH3OH(或CH4O)。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物的化学名称是甲醇。32经过研究发现，对任何气体而言，6.021023个分子具有下列定量关系：其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为g；在压强为101 kPa和温度为0 时其体积为22.4 L。据此可知，32克二氧化硫的分子数为3.011023个，含有的氧原子数为6.021023个，在压强为101 kPa和温度为0 时其体积为11.2升。三、解答题图29133人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体(Ca5(PO4)3(OH)形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品如图291是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：(1)羟基磷酸钙由Ca、P、O、H元素组成(填符号)，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数39.8%(保留到0.1%)。(2)若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝2盒这种牛奶。