九年级科学上册 第1章 物质及其变化 专题分类突破一 离子共存和检验练习 （新版）浙教版.doc

专题分类突破一离子共存和检验(见B本11页), 探究点1离子共存问题)【例1】下列离子能在pH13的溶液中大量共存的是(C)A. Mg2 ClCu2NOBHCOK SOCBa2ClNONaDNHHCOAl3SO4变式某pH13的溶液中可能含有Cu2、Na、SO、CO、NO等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：(1)该溶液pH13，证明不存在的离子是_Cu2_。(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：_BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2_。(3)该溶液中一定存在的离子是_Na、SO、CO_，可能存在的离子是_NO_。, 探究点2离子检验问题)【例2】某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示。序号溶液中检验出的物质1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3阅读表后回答：(1)表中第_2_次结果肯定不准确。(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO、CO和Cl，又进行以下操作：加入过量的_稀硝酸_(填物质名称，下同)，目的是检验_碳酸根离子_并将其除去；加入_硝酸银_溶液，过滤；向滤液中加入_硝酸钡_溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。(3)通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已。变式1下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是(A)A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl BNaOH、FeCl3、HCl、HNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2DNaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4变式2下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区分开的是(B)A. Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNa2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl1下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(D)A. Cu2、Na、NO、OHBH、K、CO、ClCMg2、NH、OH、SODNa、Ca2、NO、Cl2下列各组离子在pH1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是(D)A. Fe3、NO、OHBK、NO、CO CBa2、MnO、SODNH、Cl、SO3下列各组物质分别加入到足量的水中，各离子可以共存，且最终能得到无色、透明溶液的是(B)A. NaOHNaClKNO3BaCl2BNaOHNa2CO3NaClH2SO4CNaClNa2SO4AgNO3HNO3DFeSO4NaNO3KClHCl4某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是(D) A. 原溶液中一定含有AgB. 原溶液中一定含有SOC原溶液中一定不含COD原溶液中可能含有Ag或SO5为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是(D)A BC D6下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是(B) A. KCl溶液BK2CO3溶液CNaNO3溶液D稀盐酸7下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(C) A. CuSO4BaCl2H2SO4BNa2CO3Ca(NO3)2HClCNa2SO4KNO3HClDFeCl3NaOHKMnO48无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是(D) 第8题图A. 营养液中可能含有硝酸钙B营养液中一定没有硝酸钾C营养液中一定含有碳酸钾D营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成9甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其他任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是(D) A. 只有甲的可行B只有乙和丁的可行C只有乙的不可行D都可行10教材中“复分解反应发生条件的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。【提出问题】 废液中除含OH外，还含有哪些离子呢？【理论分析】 废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H、SO、Ba2、NO、Na、OH、K、CO)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是_H_；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO、K和_Na_。【猜想与假设】 甲同学：另外，可能还含有SO、CO；乙同学：另外，可能还含有Ba2；丙同学：另外，可能还含有Ba2、SO、CO。以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_丙_同学的假设一定不成立，原因是_Ba2与SO和CO不能共存_。【实验验证】 选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择_甲_同学的假设，实验方案如下：实验步骤实验现象结论取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸；继续加稀盐酸直到无气体冒出；再滴加氯化钡溶液，观察现象有气泡冒出；有白色沉淀产生废液中有CO；废液中有SO11.有一包白色粉末，可能含CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的一种或几种物质。为了鉴别其成分，现进行如下实验：(1)取一些白色粉末，滴入稀盐酸，产生无色气体；(2)取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物质沉淀，过滤后滤液呈无色；(3)取(2)操作中的滤液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有无色气体放出。这包白色粉末中一定含有_Na2CO3、CaCO3_，肯定不含有_CuSO4、NaCl_。