2019-2020年九年级化学上册 氧气教案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 氧气教案 新人教版教学目标：（一）知识与技能1、认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。2、认识什么是化学变化；了解化学反应的基本特征；认识化合反应、氧化反应。3、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。（二）过程与方法1、学习运用实际与理论相结合的学习方法。2、学习实验的观察和描述，从化学实验中获取信息。3、学习从具体到抽象，个别到一般的归纳方法。（三）情感态度与价值观1、知道化学反应在生产和生活中的重要用途。2、保持实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度。3、逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律的观点。4、在观察实验现象的同时欣赏实验现象美，逐步认识到氧气使世界充满了美。教学重点1氧气的物理性质和化学性质。2化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念。教学难点1培养学生观察、思维和动手实验的能力。2培养学生由浅入深、由简单到复杂逐步认识物质的能力。教学方法实验探究、提高兴趣、得出结论、联系实际、发挥想象、拓展思维。教具准备1教师用：有关氧气的幻灯片、氧气（三瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、石灰水、水、细沙、燃烧匙、火柴等。2学生用：木条、木炭、火柴等。课时安排 2课时第一课时：氧气的性质。 第二课时：化合反应。教学过程第一课时教学过程备注复习提问教师（幻灯片）1空气的成分按体积分数计算，分别是 、 、 、 、 。这些数据是怎么得来的呢？学生思考回答氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。教师展示一瓶氧气，设问（幻灯片）该瓶收集的是我们常见的一种气体，你知道它是什么气体呢？是空气、氮气还是氧气？教师介绍它是我们进行呼吸作用必不可少的气体 氧气。（幻灯片）课题2 氧 气教师引言如果我们要验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质，然后在此基础上来进行实验，判断。让学生继续观察幻灯片（一瓶氧气），并结合实际，你能知道氧气有哪些物理性质？（从颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等方面考虑）教师、学生交流，归纳（幻灯片）一、氧气的物理性质1通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。2标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度略大3氧气不易溶于水。 4 淡蓝色液体； 淡蓝色雪花状固体。 过渡刚才我们学习了氧气的物理性质，那么氧气有哪些化学性质呢？二、氧气的化学性质演示实验2 2让学生把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中；把带火星的木条在空气中放置一会，观察现象，并与它在氧气中现象进行比较。（幻灯片）1带火星的木条在氧气瓶中燃烧； 2带火星的木条在空气中熄灭。学生交流，代表发言陈述实验结果及理由把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。带火星的木条在空气中没什么变化，且火星很快会熄灭。教师提问从刚才的实验中我们可以看到同样是带火星的木条在氧气瓶中和在空气中的现象截然不同，这是什么原因？（提示：可从氧气的含量多少考虑）学生回答因为氧气瓶中是纯氧，含氧量高，所以带火星的木条会复燃；而在空气中氧气只占21%，含氧量低，所以只能看到火星，且会熄灭。教师提问通过本实验，你能得出什么结论？小组讨论、交流，教师与学生共同归纳（幻灯片）物质燃烧时出现的不同现象与氧气的含量高低有关；物质在空气中的燃烧，主要是物质与空气中的氧气发生反应；氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈；氧气能支持可燃物燃烧。教师讲解氧气能使带火星的木条复燃的实验事实，说明氧气能支持燃烧，且物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气发生反应，反应的剧烈的程度取决于氧气含量的越高，氧气含量越高，物质燃烧就越剧烈。如果要检验一瓶无色无味的气体是不是氧气，可用带火星的木条来检验，若木条复燃，则证明该气体是氧气。学以致用为什么煤炉火用扇子扇，越扇越旺？ 教师介绍硫粉俗称硫磺，黄色固体，古代炼丹的必需物。设问硫在空气或氧气中能不能燃烧呢？如果能，燃烧的现象是否一样呢？下面我们通过实验来探究一下。演示实验2 3取少量硫粉放在燃烧匙中，用酒精灯加热直到燃烧观察硫在空气中燃烧的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气和氧气里燃烧有什么不同。（注：此实验在通风橱中进行，实验时先在集气瓶中注入少量的水，为什么？） 小组交流，归纳所观察到的现象硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色气体，放热，有刺激性气味；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、带有刺激性气味的气体二氧化硫（SO2）。此反应的文字表达式为：硫 + 氧气 二氧化硫（幻灯片）1硫在空气中燃烧； 2硫在氧气中燃烧。教师帮助学生回顾并提问硫在空气中和在氧气中燃烧的现象是不同的，为什么？ 学生活动，教师提示在空气中和在氧气中点燃木炭，观察燃烧的现象有什么不同，然后分别在两个集气瓶中注入少量的澄清石灰水，观察现象。认真记录，并写出此反应的文字表达式，准备陈述。小组讨论、交流归纳木炭在空气中加热只能发生红热现象，发出红光。但在氧气中燃烧更加剧烈，发出明亮的白光。也都能放热，生成一种无色无味的气体二氧化碳（CO2）（幻灯片）1木炭在空气中燃烧； 2木炭在氧气中燃烧。教师展示经打磨光的细铁丝，走下讲台让学生仔细观察其颜色、状态，并设问你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗？P35演示实验2 4把光亮的细铁丝盘成螺旋装，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶中底部先注入少量的水），观察现象。认真记录，写出此反应的文字表达式。小组讨论、交流，并归纳在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧。但在上述实验中，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体四氧化三铁（Fe3O4）。此反应的文字表达式为：铁 + 氧气 四氧化三铁（幻灯片）1在空气中加热细铁丝； 2在氧气中引燃细铁丝。提问在上述实验中，先在集气瓶中注入少量水的目的是什么？学生思考回答防止铁丝燃烧时生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底。提问通过带火星的木条、硫、木炭、细铁丝在氧气中进行的实验，我们可以总结出氧气有哪些化学性质？小结氧气可以支持燃烧；可燃物在氧气里燃烧比在空气中要剧烈；某些物质在空气中不能燃烧，但可以在氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。小结本节课我们主要学习了氧气的物理性质和化学性质，知道了氧气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质比较活泼。布置作业完成自主学习 能力拓展板书设计课题2 氧 气一、氧气的性质1氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体；标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度略大（空气的密度是1.293g/L）；氧气不易溶于水； 淡蓝色液体； 淡蓝色雪花状固体。2氧气的化学性质点燃氧气能使带火星的木条复燃；点燃硫在氧气中燃烧，硫+氧气 二氧化硫； 木炭在氧气中燃烧，碳+氧气 二氧化碳点燃铁丝在氧气中燃烧，铁+氧气 四氧化三铁教学反思第二课时教学过程备注第二课时 化学反应复习导课教师请大家回顾上节课所学的内容，填写下表。反应物反应条件反应现象生成物文字表达式在空气中在氧气中磷跟氧气硫跟氧气铁跟氧气 （幻灯片）分析课本实验21、23、24，填写下表空白。教师提问上述三个反应有什么共同的特征？教师提示从反应物、生成物种类的角度分析。小组讨论、交流，并归纳都是两种物质生成另一种物质的反应反应物中都有氧气；燃烧反应都很剧烈，且反应都放热；反应的条件都是点燃。教师对学生的回答给予肯定授新课教师讲述通过实验和讨论，我们发现氧气与磷、硫、铁的反应的共同点是：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。（幻灯片）1化合反应：把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。教师强调化合反应不是几种物质简单地掺和混合在一起，关键是发现化学变化，且反应物是多种，生成物只能是一种，凸出体现“多变一”的特征。教师讲述通过实验和讨论，我们发现氧气与磷、硫、铁的反应的共同点是：它们都是物质与氧气的反应。（幻灯片）2氧化反应：把物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。教师强调理解氧化反应概念的关键是“氧”，这里的“氧”包括两层意思，即“氧气”或其他“含氧物质”。物质与其他“含氧物质”发生的氧化反应将在以后的化学学习中会详细学习。教师讲述氧气在氧化反应中是提供氧的物质，它具有氧化性。教师讲述在上节课中，我们做了木条、硫、木炭、铁丝分别在空气中和在氧气中燃烧的实验，我们都能感觉得到反应中有发光、放热、生成气体、产生沉淀等明显的化学现象，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈。例如，动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造等氧化反应就进行得很缓慢，甚至有些氧化反应还不容易被人们察觉，我们把这样的氧化反应叫做缓慢氧化。（幻灯片）3缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不容易被人们觉察，这种氧化叫做缓慢氧化。教师讲述在日常生产、生活中，缓慢氧化的例子还很多，如钢铁生锈，削掉皮的苹果在空气中慢慢“生锈”，白磷在空气中自燃等。有些缓慢氧化对我们是有益的，如动植物的呼吸、酒和醋的酿造、等。而有些缓慢氧化对我们是有害的，如钢铁生锈、夏天堆放的稻谷和稻草发烫而烂掉、由于缓慢氧化而引起的自发燃烧产生的森林大火等。教师提问上述三个概念之间有什么联系？又有什么区别？小组讨论、交流，并归纳 有些化合反应是氧化反应，有些化合反应则不是氧化反应，两者没有完全的包含或被包含的关系。氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化也可能引起自发燃烧（剧烈氧化）。教师提问结合以上所学的化学知识谈谈你对化学反应的认识。小组讨论、交流回答化学反应无处不在，与我们的生产、生活密切相关。有许多化学反应对我们是有利的，而有些化学反应则对我们是有害的。我们可以利用化学反应提炼和制造出物质，以满足人们的需要，抑制或避免有害和不利的化学反应的发生。小结本节课我们重点学习了三个化学概念，即化合反应、氧化反应和缓慢氧化，了解了三者之间的联系和区别。随堂练习（幻灯片）1氧气的密度比空气 ，它 溶于水。2氧气 液体 色，固体 状 色。点燃3判断下列反应是否是化合反应（ ）点燃点燃点燃A.碳+氧气 二氧化碳 B.铝+氧气 氧化铝C.乙炔+氧气 二氧化碳+水 D.镁+氧气 氧化镁4下列属于化合反应的是（ ），属于氧化反应的是（ ）加热点燃A.氢气+氧气 水 B.氨气+氯化氢 氯化铵点燃C.碱式碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳 D.甲烷+氧气 二氧化碳+水5将木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是（ ）A氮气 B空气 C氧气6细铁丝在氧气中燃烧时的现象（ ）A产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B产生蓝色火焰，生成黑色固体 C剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D铁丝红热，熔化7硫在空气中燃烧发出微弱的 火焰，而在氧气中发出 色火焰，生成有 气味的气体。8氧气的化学性质（ ）A比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应；B很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应；C不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应；D很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应。本课题总结在本课题中，主要学习了氧气的物理性质和化学性质，并通过分析反应过程知道了化合反应、氧化反应和缓慢氧化的特征，了解了它们之间的联系及区别。随堂练习自主学习课堂演练板书设计教学反思