九年级化学上册 第五章 金属的冶炼与利用测试 沪教版.doc

第五章 金属的冶炼与利用一、单选题1.如图1所示，电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是A.M处B.N处C.P处D.不能判断2.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（） A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物3.将X，Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，根据此现象可推断出X，Y，Z的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.ZYXB.YXZC.XYZD.XZY4.如图所示示意图与对应的叙述正确的是（ ） A.向氢氧化钠溶液中滴加足量的水B.等质量的颗粒相同的镁、铝、铁分别放入到足量的相同的稀盐酸中C.两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液5.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ） CCOCO2CuCuOCuSO4 CaCO3CaOCa（OH）2Na2CO3NaClNaNO3 A.B.C.D.6.向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )溶液中有 Mg2+、Zn2+、Cu2+ ， 不溶物为Cu溶液中有 Zn2+ ， 不溶物为Mg、Cu溶液只有Mg 2+ ， 不溶物为 Zn 、Cu 溶液有Mg2+、 Zn2+ ， 不溶物为 Zn 、Cu A.B.C.D.7.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其主要原因是（）A.可以卖钱，增加经济收入B.回收电池中的石墨C.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染D.利用电池外壳的金属材料8.（xx深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐谓Na2SO4D盐若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀A.AB.BC.CD.D9.下列家庭小实验不能成功的是（）A.用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈B.用闻气味的方法区别白酒和白醋C.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D.用肥皂水区别软水和硬水10.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ） A.价格便宜B.烹饪食物中留有铁元素C.保温性能好D.生铁锅中含有碳元素11.实验是进行科学研究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是（ ）选 项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶 中B鉴别 NaOH溶液和稀 H2SO4分别滴加紫色石蕊溶液C除去 CO中混有的 CO2将混合气体通过灼热的氧化铜粉末D比较 Fc、 Cu和 Ag的 金属活动性将 Fe和 Ag分别加入CuSO4溶 液中A.AB.BC.CD.D12.下列叙述错误的是（） A.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料B.电解水实验：正负极产生气体的体积比约为1：2C.气体的溶解度随温度的升高而减小D.通过高炉得到的铁是纯铁13.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别投入相同质量的足量的锌粒和镁条，充分反应后天平指针将（ ） A.偏向放锌粒的一边B.偏向放镁条的一边C.不发生偏转D.摇摆不定14.下列有关生活常识的说法中，正确的是（） A.用完后的废电池应回收集中处理B.天然果汁中不含任何化学物质C.“绿色冰箱”是指颜色为绿色的冰箱D.“沙尘暴”是一种正常的气候现象15.设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的是（ ） A.厨房中用食醋鉴别纯碱与食盐B.用AgNO3溶液验证H2中混有的少量HCl杂质C.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉D.用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质16.锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（） A.硫酸B.硫酸锌C.硫酸铜D.锌二、填空题17.选择下列适当的物质填空（填字母序号）：A氢气 B焦炭 C金刚石 D硝酸钾E维生素 F硫酸 G蛋白质 H武德合金（1）理想绿色能源_； （2）可用作保险丝_；（3）自然界硬度最大的是_；（4）铅蓄电池中的酸_；（5）蔬菜、水果中富含_； （6）复合肥料_ 18.化学课上我们曾经观察过如图所示的实验（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为_（2）该实验主要利用了铜片良好的_性（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是_（填序号）A作反应物 B隔绝空气 C升高温度19.（xx河南）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为_金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？_ 20.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关（1）当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车” 请回答下列问题：图中标示物属于金属材料的是_（填序号）铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为_ 汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_（用化学式表示）共同作用的结果纯电动车较传统燃油汽车的优点是_（2）现有H、O、C、Ca、Cl五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式：人体中含量最多的物质_；可用作补钙剂的盐_；天然气的主要成分_；汽水中含有的一种酸_21.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中_A只有硝酸锌和水 B一定有硝酸锌和硝酸亚铁C一定没有硝酸银 D如果没有硝酸铜，则一定没有_ 22.矿物的储量有限，而且不能再生根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限Al最长257年，Ag则16年回答下列问题：（1）写出利用木炭还原氧化铜的化学方程式_（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（要求至少写出两种不同的方法）_；_ 三、实验探究题23.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。 （1）【实验】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：_。从实验现象可判断金属活动性：Zn_(选填“”“”或“”)Fe。 （2）【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_。 （3）【实验】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_。（4）所用药品、实验数据如表：实验编号选用金属(均取2g)盐酸质量分数(均取50mL)产生氢气的体积/mL第1min第2min第3min第4min第5min前5分钟共收集气体锌片15%2.916.911.99.27.648.5锌片5%1.68.45.94.83.724.4【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_。 （5）【反思评价】根据表中实验数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： _。 24.工厂排放的废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌同学们想从废水中回收硫酸锌和金属铜设计了如下实验过程：请回答下列问题： （1）操作一的名称为_，操作二的名称为_ （2）固体A中含有的物质是_，溶液B中的溶质是_ （3）所加试剂E的名称为_ （4）加试剂E发生反应的化学方程式为_ 25.（xx鄂州）某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”该食品已放置两月有余请你对下列问题进行探究 （1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？实验步骤实验现象结论取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁_可继续作干燥剂（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和_； （3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在_ 四、综合题26.金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛 （1）通常情况下，不是固体的金属是_，合金中的所有成份_（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金属 （2）在金属活动性顺序中，_和_（填金属名称或符号）的活动性比Cu强、比Fe弱 （3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“Y”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如图所示这两种金属的活动性强弱顺序为X_Y（填“”或“”下同）；这两种金属的相对原子质量大小关系为X_Y将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是_ 27.（xx淮安）2015年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与_等物质接触而生锈 （2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁_ （3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于_（填“无机”、“合成”或“复合”）材料 （4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是_ 28.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠 （1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：_ （2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： _ 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】B 二、填空题17.【答案】A；H；C；F；E；D 18.【答案】4P+5O22P2O5；导热；A 19.【答案】6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化 20.【答案】；铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化；O2和H2O；减少汽车尾气的污染，环保；H2O；CaCO3；CH4；H2CO3 21.【答案】B；硝酸银 22.【答案】C+2CuO2Cu+CO2；防止金属锈蚀回收利用废旧金属合理有效地开采矿物以及寻找金属代用品（答出其中两项即可得分） 三、实验探究题23.【答案】（1）Zn2HCl=ZnCl2H2；（2）金属活动性越强，反应越剧烈（3）通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积（4）其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈（5）盐酸浓度变小，反应速率减慢 24.【答案】（1）过滤；蒸发（2）锌、铁、铜（或Zn、Fe、Cu）；硫酸锌或ZnSO4（3）稀硫酸（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 25.【答案】（1）杯壁变热（2）CaCO3（3）加入足量的盐酸，观察是否产生气泡 四、综合题26.【答案】（1）Hg（汞）；不一定（2）Sn（锡）；Pb（铅）（3）；有红色物质生成 27.【答案】（1）水和氧气（2）大（3）合成（4）所使用金属的颗粒大小不同 28.【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）C+O2 CO2；3Fe+2O2 Fe3O4