2019-2020年九年级化学全册 第二单元 第3节《原子的构成》学案 鲁教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 第二单元 第3节原子的构成学案 鲁教版【目标导航】1、理解分子和原子地区别和联系。2、记住原子地构成及相对原子质量地概念，3、会用原子和分子地观点说明化学反应的发生过程。【自主学习 知识概要】一、 原子的结构1、近代化学之父是_，他发现了原子的存在。英国科学家_发现了_,他意识到，_是所有物质的原子共有的粒子。著名物理学家_提出了原子是由_和_的，_在_外一个“很大”的空间里绕着一个带正电荷的很小的_ 运动。2、原子核的体积比原子的体积_，既是这样原子核仍是可以再分的。实验证明，原子核是由_和_构成的。因此原子核带_，其所带的正电荷数称为_。不同的原子，其核内质子数和中子数_，质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。_（_电荷）_（带_电）_（_电）3、原子（不显电性）_（_电荷）二、原子中的电子1、在原子中电子是一种 ， 的一种微小的粒子。在多电子原子核中，核外电子的能量是不同的。 的离核较近， 的离核较远。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为 。2、电子排布分层排布：第一层不超过 个；第二层不超过 个； 最外层不超过8个。用 可以方便的表示原子核外电子的排布。26+8说出右图中各部分的意义：这是_原子的结构示意图。(1)小圆圈和和圆圈内的数字表示 ；(2)弧线表示 ；(3)弧线上的数字表示 。由原子的结构示意图可知在原子中核电荷数= = 其中决定元素种类是 决定元素化学性质 3、(1)电子对原子的_有很大的影响，不仅原子的_是由这些电子决定的，原子在_的表现也是由电子决定的！有的原子在_中容易失去电子，如多数的_；有的原子在_容易_电子，如许多_；也有的原子，既不易_,也不易_，如_、_、_等_的原子。(2)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素3、(1)在化学反应中，原子核是_，发生变化的只是_。原子_后变成带_的_，得到电子后变成带_的_。例如：钠原子（Na）失去1个电子，形成带1个单位_的_；氯原子（Cl）得到1个电子形成带1个单位_的_。带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质_（_）。他就是我们餐桌上的调味品_的主要成分。还有许多像氯化钠这样的物质是由离子构成的，因此， 也是构成物质的一种基本微粒。这样我们就知道构成物质的基本微粒是三种它们是_、_、_。(2)离子定义： 。离子分类 离子：带_电荷离子，如Na+、Mg2+ 离子 离子：带_电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示 表示 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：同种元素的原子与离子比较： a、质子数相等b、电子数及最外层电子数不同， c、电子层数可能相同粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性 电性 电 电符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示(3).有关离子的小结通常情况下，金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷数值该元素的化合价数值，符号上一致。常见原子团离子：SO42-硫酸根离子 CO32-碳酸根离子 NO3-硝酸根离子 OH-氢氧根离子 NH4+铵根离子4、元素周期表：科学家根据原子核外电子排布的规律和性质的变化规律性，把元素排列起来形成了一张表称为_。它共有_个横行，_纵行，每一个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一个_(8、9、10共同组成一个_)。原子序数_质子数。三、相对原子质量原子虽然是很小的粒子，但是仍然具有一定的质量。例如1个氧原子的质量测定值为2.6571026kg，1个铁原子的质量测定值为9.2881026kg。这样小的数字，书写、记忆和使用都很不方便，为此，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量。以质子数和中子数都是6的碳原子（_）的质量的_（1.661027）为标准，其他原子的质量跟它的（即1.661027）_，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量某种原子的质量计算公式：注：原子的质量主要集中在 上，相对原子质量 + 【合作交流 要点梳理】知识点一、原子的构成【例题】1.下列说法不正确的是（ ）A.原子由原子和核外电子构成 B.有些物质是由原子直接构成的C.原子是化学变化中的最小粒子 D.原子中不存在带电粒子，故原子不带电【例题】2.与元素的化学性质关系最密切的是原子的（ ）A.最外层电子数 B.核外电子层数 C.核内质子数 D.核内中子数【例题】3.有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示，则属于同种元素的粒子是（ ）粒 子质子数中子数核外电子数甲888乙111211丙81010丁121212A.甲和乙 B.丁和丙 C.乙和丙 D.甲和丙知识点二、原子中的电子【例题】4.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）A. B. C. D. 【例题】5.月球土壤中含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和一个中子。氦3原子结构示意图是（ ）A. B. C. D. 【例题】6.下列四种粒子结构示意图，请用对应的序号填写：A. B. C. D. 属于同种元素的粒子是 具有相对稳定结构的粒子是 (3) 属于离子的有 ，属于金属元素的有 知识点三、离子【例题】7.某粒子的结构示意图 下列说法中不正确的是（ ）A.该元素原子的原子核外有两个电子层 B.该元素是一种金属元素C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构【例题】8.下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：A B C D 电子层排布相同的是 ；属于同种元素的是 ；表示阳离子的是 ；属于非金属元素原子的是 。【例题】9.为某元素的原子结构示意图，该元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素；_（填“”、“”或“”）；该元素在化学反应中易失去_个电子，达到稳定结构【例题】10.下列叙述中正确的是（）A.相对原子质量就是原子质量的简称 B.相对原子质量可用千克或克作单位C.相对原子质量是一个没有单位的比值 D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和Ho67166【例题】11.已知原子中：质子数（Z）中子数（N）相对原子质量（A），表示X元素的质子数和相对原子质量可以用AZ X符号表示。据报道钬元素的原子可以有效治疗肝癌 ，该原子的中子数与核外电子数之差是( ) A.32 B.67 C.99 D.166【例题】12.已知一个铁原子的质量是一个碳(12)原子质量的4.66倍，求铁原子的相对原子质量是多少？【挑战自我 分层达标】A组1. 下列叙述中正确的是( )A. 物质都是由分子构成的 B.原子是不可分的粒子C.氢原子是保持氢气化学性质最小的粒子D.由电解水的实验可知在化学变化前后元素的种类不变2.在下列微粒中不显电性的一组是( )A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子 C.中子、电子、原子 D.中子、分子、原子3.某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（ ）A.原子 B.阳离子 C.分子 D.阴离子 4.同一原子中与原子核中质子数相等的是（ ）A.中子数 B.相对原子质量 C.中子数和质子数之和 D.电子数 5.下列说法正确的是（ ）A.所有碳原子质量相同 B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12为标准C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.相对原子质量约等于质子数与质子数的和6.下列说法中正确的一组是（ ） 决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子 相对原子质量没有单位 原子是构成物质的最小微粒 原子核内一定有质子 决定原子种类的粒子是质子数和中子数A. B. C. D. 7.构成原子的基本粒子 质子、中子、电子及其在原子内部的分布情况，下列说法正确的是（ ）A.三种粒子均匀地分布与原子内 B.质子与中子构成原子核，电子绕核旋转C.质子与电子构成原子核，中子绕核旋转 D.质子与中子构成原子核，原子在原子核外绕核高速运动8.原子与分子的区别是( ) A.分子大，原子小 B.原子组成分子，分子组成物质 C.分子重原子轻 D. 化学变化中分子可以再分，而原子不能再分9.我国科学家在世界上首次合成了铪元素的一种原子。已知铪在元素周期表中的原子序数（核内中子数）是72，相对原子质量为185，下列说法错误的是（）A.该元素原子有72个质子B.该元素原子的中子数为113C.该元素的原子核外有113个电子D.该元素是金属元素10.1个氢原子是由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（） A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电荷的离子11.（有关微粒知识的综合应用）在分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：能直接构成物质的粒子是_；能保持物质化学性质的粒子是_；带正电的粒子有_；带负电的粒子有_；显电中性的粒子有_；质量最小的粒子是_；参加化学反应时，一定发生变化的粒子是_；在同一原子里数目相等的是_；质量与氢原子质量近似相等的是_。12.人们为揭示原子结构的奥妙，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的原子结构模型，1911年英国著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验，如图所示。他们在用一束带正电荷的、质量比电子大得多的高速运动得粒子轰击金箔时发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了会来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：现象一：_；现象二：_；现象三：_。B组1.有关微粒的描述正确的是( )A.构成物质的微粒只有分子 B.钠原子失去一个电子变成带负电荷的钠离子C.原子有原子核和核外电子构成D.原子的质量主要集中在电子上2.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核3.钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，则可以推断（）A.钾的中子数比氩的中子数少1个B.钾的中子数比氩的中子数少2个C.钾的中子数等于氩的中子数D.钾的中子数比氩的中子数多2个4.居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。试推断镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（）A.88、138B.88、226C.86、14D.84、168 5.贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，质子数为92。中子数为( ) A.146 B.92 C.136 D.2386.重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（）A.重氢原子核外有两个电子B.重氢原子核内有一个质子C.重水分子的相对分子质量为18 D.氢原子和重氢原子的化学性质一样7.甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为（ ）A.12ac/bd B.bc/12ac C.12bd/ac D.ad/12bc8.(08年江西)绝大多数原子的原子核中含有 ( )A.质子、中子、电子 B.质子、电子 C.中子、电子 D.质子、中子9.(08年盐城)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是最小的粒子，不可再分C.原子得到或失去电子后形成离子D.CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同10.(08年揭阳)由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 ( ) A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63 C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为15211. (07年江西)科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是A新元素的原子核外电子数为116 B新元素的原子序数为118 C新元素的相对原子质量为118 D变化过程中元素种类没有发生改变12. 近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于 A单质 B分子 C原子 D离子13.质量相同的Na、Mg、AI、Ca四种金属，含原子数最少的是 ANa BMg CAl DCa14.(07年山东)最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是A核内质子数目 B核内中子数目 C核外电子数目 D相对原子质量 15.右图为某微粒结构示意图 ，若此微粒为原子，则x的值为_。根据此元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是_（填编号）。 核电荷数 相对原子质量 电子层数 最外层电子数16(07年江西)xx年，美国科学家卡尔克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮5(化学式为N5)。在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备。因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃燃料。氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定。根据以上途述回答下列问题：（1）比较氮气和氮5的异同点氮气氮5不同点分子构成物理性质化学性质相 同 点（2）请你想像一下N5在应用领域有哪些用途？（致少写两条）【课堂整理 课后反思】