2019-2020年九年级化学全册 第4章《认识化学变化》复习教案 （新版）沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 第4章认识化学变化复习教案 （新版）沪教版【教学目标】1、燃烧条件与灭火原理2理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。3了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。【教学重点】理解质量守恒定律的内涵【教学难点】用微粒的观点解释质量守恒定律【教学过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：一、燃烧1、燃烧的定义燃烧时一种发光发热的剧烈的化学反应2、燃烧的条件（燃烧的三要素）（1）有可燃物（2）有助燃剂（3）温度达到着火点注意：我们通常所见的助燃剂是氧气。氧气作文最常见的助燃剂，本身不能燃烧。 着火点是物质本身的一种属性，一般不随外界条件改变而改变。3、完全燃烧和不完全燃烧（1）充分燃烧的条件可燃物与助燃剂充分接触供给足够的助燃剂（2）完全燃烧和不完全燃烧2C + O2 2CO 不完全燃烧C + O2 CO2 完全燃烧 完全燃烧 氧气充足 不完全燃烧 氧气不足 一般来说，可燃物不完全燃烧的产物可以继续燃烧，生成完全燃烧的产物2CO + O2 2CO2 （3）爆炸 物理变化 如轮胎爆炸、蒸汽锅炉爆炸等爆炸 在有限的空间里急剧燃烧 化学变化 爆炸极限： 可燃性气体与氧气（或空气）混合，在一定范围内可发生 爆炸4、灭火的原理和方法灭火的原理一般都根据燃烧的条件而得将可燃物车里燃烧区，与火源隔离将燃烧着的可燃物与空气隔离用致冷机（如水、干冰等）去冷却燃烧物，使燃烧物的温度降至着火点一下二、化学方程式1、质量守恒定律（1）内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律（2）理解质量守恒定律是针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律。不能用质量守恒定律来解释物理变化。质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应”的反应物的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内。要分清楚“参加反应”物质的质量与“加入”的物质的质量之间的区别。（3）引申 反应物和生成物总质量不变 宏观 元素的种类不变六个不变 各种元素的质量不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变两个一定改变 宏观：物质种类一定改变 微观：分子种类一定改变两个可能改变 宏观：元素的化合价可能改变 微观：分子的总数可能改变2、化学方程式（1）意义质的方面表示反应物、生成物和反应条件量的方面a、表示反应物、生成物之间的质量比各物质间质量比 = 相对分子质量与化学计量数的乘积之比b、表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数之比）（2）书写步骤：写出反应物和生成物的条件，在反应物和生成物之间画一条短线 配平化学方程式 注明翻译发生的条件 按要求标“”和“” 短线改成“=”，同时检查书写是否正确注意：反应前无气体，反应后才产生气体，才会在气体后标“” 反应前无沉淀，反应后才产生沉淀，才会在固体后标“” 化学方程式的配平 初中的化学方程式的配平，一般用观察法即可用观察法配平化学方程式时，一般方法如下：a、在反应物或生成物中找出一种比较复杂的或元素在物质中出现次数较多的，将它的化学计量数确定为1b、一次化学式为准，根据质量守恒定律，确定有关其他化学式的化学计量数c、以质量守恒定律为依据，检查后，在两端的原子的种类和数目是否相等，如出现分数，则在方程式两边乘以最小公倍数，将分数化为整数二、合作、研讨与交流3、根据化学方程式进行计算的一般步骤（1）设：根据题意设未知量（2）写：正确书写有关化学方程式（3）找：找出已知物，待求物的质量关系（4）列：列出比例式（5）求：根据比例的性质求解（6）答：简明地写出答案注意：a、化学方程式要配平 b、代入算式计算的各物质的质量必须是纯净物，而且必须是参与反应的物质 c、计算时各物质的单位要统一例如： S + O2 SO2相对分子质量 32 32 64其质量比 m（S） : m（O2） : m（SO2） = 32:32:64 = 1:1:2其微粒个数比 N（S） ： N（O2） ： N（SO2） = 1:1:1简易计算如下：16g硫在空气中完全燃烧，则消耗氧气多少克？生成二氧化硫多少克？解：设：消耗氧气xg，生成二氧化硫yg S + O2 SO232 32 6416g xg yg 解得： x = 16g y = 32g答：消耗氧气16g，生成二氧化硫32g。三、总结、反思与提升1、三大化石燃料煤、石油、天然气为世界上最重要的三种化石燃料石油是“工业的血液”；煤是“工业的粮食”化石燃料属于不可再生能源2、化石燃料燃烧与环境污染（1）温室效应（2）酸雨（3）热污染3、化石燃料的综合利用（1）煤的干馏将煤隔绝空气加强热的过程，主要发生化学变化（2）石油的分馏利用沸点不同，采用连续加热和冷凝对石油进行分离的方法叫石油的分馏，属于物理变化四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后作业】姓名 成绩 .