2019-2020年九年级化学全册 第五章 金属的冶炼与利用 5.1 金属的性质和利用学案1（新版）沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 第五章 金属的冶炼与利用 5.1 金属的性质和利用学案1（新版）沪教版一、预习导学1下列有关金属的用途，与金属化学性质有关的是 （ ）A铁用作炊具 B铜用作导线 C铝用作反射镜 D用铁回收废液中的铜2写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。（1）常温下铝跟空气中的氧气反应： ，属于 反应。（2）工业上电解氧化铝制取金属铝： ，属于 反应。（3）“曾青得铁则化为铜”的反应： ，属于 反应。二、课堂检测反馈：1下列元素符号均表示金属元素的一组是（ ）AAl F Ca Mg He BNa K P Hg Cu CAg Cu Fe Al Zn DFe Cu Al Si Ca2下列属于铁的化学性质的是（ ） A生铁较软 B铁在1535时变成铁水 C纯铁在潮湿的空气中易生锈 D铁可以制成各种容器3收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应 B铝不易发生化学反应C铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D铝很难与酸发生反应4下列反应中，不属于置换反应的是（ ）点燃AZn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 B2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2C3Fe + 2O2 Fe3O4 DFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu5在下列空格上，填上一种相应的金属元素的名称和符号：（1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是_、_；（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是_、_；（3）体温计中填充的金属是_、_；（4）包装糖果、香烟的银白色金属材料是_、_；（5）导电性最好的金属是_、_； （6）最常用的金属是_、_；（7）地壳中含量最多的金属元素是_、_；（8）最早出现的照相机使用的闪光灯中的金属是 、 。6铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 性。三、课后作业1铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的（ ）A光彩照人 B硬度适中 C密度较大 D不活泼性2盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的 （ ）A延展性 B导电性 C硬度小 D熔点高3下列化学方程式书写正确的是 （ ）点燃A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4=FeSO4+H2C2Fe+ 3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D4Fe+3O2 2Fe2O34继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义是（ ）补充人体所需的铁元素；预防缺铁性贫血；改善酱油的味道；增加黑色素；减少厨房污染；提高人们的健康水平A B C D 5将适量的铁粉投入到稀盐酸中，下列现象不会出现的是 （ ）A溶液变成浅绿色 B有无色气体产生 C铁粉不断减少 D有棕色沉淀生成6下列各种物质中，不能用金属和稀盐酸直接反应得到的是 （ ）AMgCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl27公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有周易参同契，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A易氧化 B易变质 C很稳定 D很活泼8把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是 ( )A1：1B24：65 C65：24 D无法确定9在天平两盘的烧杯中各放入质量与浓度均相同的稀盐酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针( )A偏向加锌的一边 B偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置 D左右摆动，不能停止10用数字和符号表示： 2个氯离子 ；硫酸铝 ；2个氢分子 ；地壳中含量最多的非金属元素 ；氧化铁中铁元素的化合价 。11镁、铁等金属在日常生活中都有较广泛的应用，试用化学方程式解释下列问题：（1）为什么烟花和照明弹中都含有镁粉？_；（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成亚铁化合物，起到补血作用。_。12（1）用小刀轻轻切下一小块金属钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。根据以上叙述，推断金属钠的物理性质有：硬度 ；熔点 ；密度 ；颜色 。（2）钠与水反应生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红，同时还得到一种可燃性气体。钠与水反应的化学方程式为 ，属于 反应。高温13金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。请根据以上信息回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为价。（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为。（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为： 。14将铁和铜的混合物10克放入盛有100克稀硫酸（足量）的烧杯中，恰好完全反应。测得反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.3克。试计算：原混合物中铁的质量分数。