中考化学复习方案 考题训练（十）酸和碱的性质练习 （新版）鲁教版.doc

考题训练(十)_酸和碱的性质夯 实 基 础1【xx曲靖】下列物质属于氧化物的是()A水蒸气 B氯化钠C硫酸 D氢氧化钠2下列说法不正确的是()A浓硫酸溶于水放出大量的热B浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数增大C浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3【xx河南】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是()A石灰水 B浓硫酸C浓盐酸 D烧碱溶液4【xx淄博】用稀盐酸除去铁锈的主要成分的原理是()AFeO2HCl=FeCl2H2OBFeO2HCl=FeCl3H2OCFe2O36HCl=2FeCl23H2ODFe2O36HCl=2FeCl33H2O5下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是()ACaCO3 CO2 BZn ZnSO4CCuO CuCl2 DKOHKCl6【xx广东】据报道，一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来，类似的事件时有发生，请回答：(1)发生爆炸的原因是在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出_，使剩余的少量水_，体积迅速_发生爆炸。(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的_伤害。7【xx苏州】请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接一次)。图K1018. 对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图K102所示(“”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。图K102 (1)已知X是金属单质，则X可以是_(填一种即可)。(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：_。9【xx黔西南】通过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图K103归纳总结出了NaOH的四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。图K103(1)为了验证反应，小明同学将适量的紫色石蕊试 液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是_。(2)为了验证反应能够发生，应选用的一种试剂是_(填字母)。AKNO3 BNaClCCuSO4 DNa2CO3 (3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：_。能 力 提 升1【xx广州】下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是()A使紫色石蕊试液变红B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气2【xx成都】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()AHCl BKNO3 CK2CO3 DFeCl33【xx潍坊】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中(装置气密性均良好)，不能观察到明显现象的是()图K1044【xx陕西】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是()图K1055【xx哈尔滨】在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验：图K106观察到烧杯中的现象是_。提出问题 A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。猜想假设 甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。实验探究 图K107评价交流 甲同学的实验_(填“能”或“不能”)得出正确结论，乙同学的实验_(填“能”或“不能”)得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为_，反应后所得溶液中一定含有的离子是_。归纳总结 通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成_除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法：选择试剂将干扰离子变成_除去。6某同学发现上个月用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们做了如下探究。提出猜想 猜想：没有变质；猜想：_；猜想：完全变质。方案讨论 为了验证猜想或猜想，甲、乙、丙分别提出了如下方案：甲：向溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则猜想成立，否则猜想成立。同学们认为此方案不合理，理由是_；乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入无色酚酞试液，根据现象不同判断猜想成立还是猜想成立，同学们认为此方案不合理，理由是_；丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液，根据现象不同判断猜想成立还是猜想成立，同学们通过分析认为此方案合理。实验验证 实验步骤实验现象实验结论取少量待测液于试管中，向其中滴加稀盐酸有气泡产生猜想_不成立取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中加入酚酞有_猜想成立反思与交流 敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要_保存。参考答案|夯实基础|1A2B解析 浓硫酸有很强的吸水性，露置在空气中吸收空气中的水分，溶质的质量分数减小；浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出氯化氢气体结合水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾，露置于空气中，溶质的质量分数减小。3A解析 石灰水在空气中放置，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量减小。4D5.C6(1)大量热变为水蒸气膨胀(2)腐蚀性解析 (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，使剩余水分蒸发变为水蒸气，体积迅速膨胀，杯内气压迅速增大，发生爆炸。(2)生石灰与水反应生成的氢氧化钙是强碱，具有强烈的腐蚀性，对人体有伤害。7.解析 P2O5是由两种元素组成的氧化物，N2是由一种元素组成的纯净物属于单质，Ba(OH)2属于碱，HNO3属于酸，AgCl属于盐。8(1)锌(或铁等活泼金属)(2)H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl(合理即可)解析 (1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等活泼金属。(2)由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，如硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4 BaCl2=BaSO42HCl。9(1)紫色石蕊试液变成蓝色(2)C(3)2NaOHCO2 = Na2CO3H2O|能力提升|1C解析 酸的通性是各种酸具有的相似的化学性质，浓硫酸使白纸碳化变黑，只有浓硫酸才具有，其他酸溶液无此性质。2C解析 HCl和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能反应，无明显现象，不能鉴别；KNO3不能和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应，不能鉴别；K2CO3和氢氧化钠溶液反应无明显现象，和氢氧化钙溶液反应有沉淀产生，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液；FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。3A解析 二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，要借助反应中气压的变化或者反应中生成物的性质来验证二者发生了化学反应。将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，不能验证二者发生了化学反应。4A解析 反应开始前铁元素完全在氧化铁中，随着稀盐酸的加入，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量不断增加，当氧化铁反应完全后，溶液中铁元素的质量不再增加是个定值；反应开始前固体是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，随反应的进行氧化铁的质量不断减少，直到反应完全，氧化铁被消耗完，固体的质量应为0；稀盐酸与氧化铁反应时，溶液增加的质量为反应物的质量总和，反应完全后，溶液增加的质量为所加盐酸的质量，即发生化学反应时，溶液质量增加速度较快，不发生化学反应时溶液质量增加速度较慢；盐酸与氧化铁反应有水生成，所以开始反应时溶剂质量增加得较快，化学反应完成后，溶剂增加的质量是盐酸中水的质量，此时溶剂质量增加速度较缓慢。5溶液中有气泡冒出评价交流 不能能Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa、Cl、NO3归纳总结 气体(合理即可)沉淀或气体或水6提出猜想 部分变质方案讨论 碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞试液变红若加入氢氧化钡，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，则不能判断原溶液中有无氢氧化钠实验验证 白色沉淀生成，加入酚酞后溶液变成红色反思与交流 密封解析 提出猜想 可以猜想氢氧化钠部分变质。方案讨论 因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，故加入无色酚酞试液变色不能确定氢氧化钠完全变质；由于加入的氢氧化钡能与碳酸钠反应产生氢氧化钠，故不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠。实验验证 加入盐酸有气泡产生，说明含有碳酸钠，故证明猜想不成立；氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠能使无色酚酞试液变红，故若是出现白色沉淀，溶液变红的现象，则可证明猜想成立。反思与交流 氢氧化钠容易变质，故需要密封保存。