2019-2020年中考化学复习第2编主题复习模块1课时6金属的化学性质精讲检测.doc

2019-2020年中考化学复习第2编主题复习模块1课时6金属的化学性质精讲检测年份题型题号考查知识点及内容分值xx非选择题33金属的化学性质，金属的活动性顺序及其应用4xx非选择题35(1)(3)探究金属的化学性质3xx非选择题33(2)金属的活动性顺序及其应用2xx非选择题35金属的化学性质，金属的活动性顺序的探究8xx非选择题37(1)(2)金属的化学性质；金属的活动性顺序及其应用24金属的化学性质及金属活动性顺序的应用是贵阳中考的必考点，分值为28分，题型为选择题、填空题、实验探究题，也有穿插其他知识综合命题。预计xx年，在实验探究题或填空题中考查的可能性很大。,贵阳五年中考真题演练)金属的化学性质1(xx贵阳33题4分)金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。材料一合金是人类应用最早的金属材料，如青铜、黄铜(铜、锌合金，外观与黄金极其相似)。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等。材料二锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。材料三锂原子结构示意图及它与钠在周期表中信息如图所示。(1)一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为_Zn2HCl=ZnCl2H2_。(2)金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是 _原子最外层电子数相同_。(3)将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。由此，能否判断金属活动性： ZnCuAg，说明理由_由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌。若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2_、Cu2，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性ZnCuAg_。2xx贵阳37(2)题4分化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。实验：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。【实验】取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。【结论】活泼金属能与酸反应。【分析】(1)三个反应的共同特点是_都是置换反应_；写出其中一个反应的化学方程式_MgH2SO4=MgSO4H2(或ZnH2SO4=ZnSO4H2或FeH2SO4=FeSO4H2)_。(2)若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是_当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为m(Mg)m(Zn)m(Fe)246556时，根据比例关系，则生成氢气质量相等_。金属的活动性顺序及其应用3(xx贵阳38题5分)实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图的实验。【实验步骤】取两份质量同为w g的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中。向装有铁粉的A烧杯中加入50 g足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50 g足量的硫酸铜溶液。充分反应后进行称量。C烧杯和烧杯内物质的总质量为m g，D烧杯和烧杯内物质的总质量为n g。(1)请写出C烧杯中发生反应的化学方程式_FeH2SO4=FeSO4H2_。通过C烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是_铁能置换出酸中的氢_。(2)D烧杯中发生反应的化学方程式为_FeCuSO4=FeSO4Cu_。此反应可以证明铁的金属活动性比铜_强_(选填“强”或“弱”)。(3)铁的相对原子质量的表达式为_。金属活动性顺序的探究4xx贵阳37(1)题2分化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。实验：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现象实验结论向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色金属活动性：FeCu,中考考点清单)金属的化学性质1与氧气的反应(1)概念：大多数金属都能与_氧气_发生反应，但反应的剧烈程度_不同_。(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)(2)常见的金属单质与氧气反应金属单质化学方程式现象及解释结论Al4Al3O2=2Al2O3铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致密的_氧化铝_膜金属活动性顺序AlFeCu4Al3O22Al2O3铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应Fe,_3Fe2O2Fe3O4_,剧烈_反应_、_火星四射_、_生成黑色_固体，放出_热量_Cu_2CuO22CuO_,在空气中，不能燃烧，加热时，_生成黑色_固体,2.与盐酸、硫酸反应(1)概念：能与酸反应的金属称为_活泼_金属，能将酸中_氢_置换出来；不能与酸反应的金属称为_不活泼_金属，不能将酸中_氢_置换出来。(2)常见的金属单质与酸反应(盐酸和硫酸)金属单质化学方程式现象及解释结论MgMg2HCl=MgCl2H2_MgH2SO4=MgSO4H2_剧烈反应，产生大量_气泡_，溶液颜色无变化(无色)Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序MgZnFeCuZnZn2HCl=ZnCl2H2_ZnH2SO4=ZnSO4H2_反应比较_剧烈_，产生大量气泡，溶液颜色无变化(无色),续表金属单质化学方程式现象及解释结论FeFe2HCl=FeCl2H2_FeH2SO4=FeSO4H2_反应缓慢，_产生气泡_，溶液由无色变为_浅绿色_Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序MgZnFeCu3.与某些可溶性盐溶液的反应CuCuHClCuH2SO4无明显现象，不反应,(1)概念：金属单质能将_可溶_性盐中金属(元素)置换出来，不能被置换(不反应)的，说明金属单质的活动性_小于_盐中金属(元素)的活动性。(2)常见金属单质与盐溶液的反应金属单质与盐化学方程式现象及解释结论(金属活动性)Fe与CuSO4FeCuSO4=FeSO4Cu铁表面有_红色_的物质生成，溶液由_蓝色_变为浅绿色FeCuCu与AgNO3Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag铜表面有灰白色的物质生成，溶液由无色变为_蓝色_CuAgAl与CuSO42Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu铝表面有_红色_的物质生成，溶液由蓝色变为_无色_AlCuCu与Al2(SO4)3CuAl2(SO4)3无明显现象，不反应AlCu【特别提醒】银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间。金属活动性顺序1常见金属的活动性顺序2金属活动性顺序的运用(1)前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠_前_，活动性越_强_。(2)位于氢前面的金属能置换_盐酸_、_硫酸_中的氢。(3)位于_前面_的金属能把位于_后面_的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。【特别提醒】K、Ca、Na的金属活动性极度强，当它与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。(4)当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时(难)反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。(5)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。(6)根据金属与盐的溶液能否发生反应，判断金属的活动性顺序。(7)根据金属活动顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。实验突破：金属活动性顺序的探究1实验原理：用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。2探究方法：探究金属活动性顺序有两种方法。方法一：金属单质与酸反应判断金属活动性顺序金属与酸化学方程式现象结论顺序MHClM2HCl=MCl2H2有气泡产生M在H之前MNNHClNHCl无明显现象不反应，N在H之后,方法二：金属单质与盐反应判断金属活动性顺序金属与盐化学方程式现象结论顺序MNCl2MNCl2=MCl2NM的表面析出NM排在N之前MNQ(两金夹一盐)QNCl2QNCl2无明显现象(不反应)Q排在N之后YXSO4YXSO4=YSO4XY的表面析出XY排在X之前ZYX(两盐夹一金)YZCl2YZCl2无明显现象(不反应)Z排在Y之前【特别提醒】盐必须是能溶于水的盐；金属单质在反应之前必须除去氧化层。3比较几种金属的活动性顺序(1)可以用上述方法二先判断一种金属顺序，再用方法一判断另一种金属的活泼性。也可以将两种方法综合利用。(2)可以用两盐两金综合判断。,中考重难点突破)金属的化学性质【例1】(xx义乌中考)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Cu2Bbc段(不含两端点)析出的金属是FeCab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2【解析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌会先与硝酸银反应，硝酸银反应结束再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，依据化学方程式进行分析。每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图像中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Fe2，故A错误；B.bc段(不含两端点)是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；C.ab段(不含两端点)是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2，故C正确；D.每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2，故D错误。【答案】C1(黄石中考)验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，下列试剂组合实验方案不能达到实验目的的是(C)AFeSO4溶液、Zn、CuBZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、CuCZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuDZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe【方法指导】金属与盐溶液反应的先后顺序：(1)当活动性较强的金属与另外多种活动性较弱的金属的盐溶液反应时，活动性最弱的金属盐溶液优先与金属反应。(2)当活动性较弱的金属的盐溶液与另外多种活动性较强的金属单质反应时，活动性最强的金属单质优先与盐溶液反应。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中时，Fe先与AgNO3反应，AgNO3反应完后，再与CuSO4反应。金属活动性顺序【例2】(xx毕节中考)金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：(1)地壳中含量最高的金属元素是_。(填元素符号)(2)现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。【解析】根据地壳中元素的含量、金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。(1)地壳中含量最高的金属元素是铝，元素符号为：Al；(2)由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，说明金属的活动性强弱是：甲H乙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，说明乙Ag丙，所以甲、乙、丙的活动性为：甲乙丙；(3)反应Cu2AgNO3=Cu( NO3)22Ag，是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。【答案】(1)Al；(2)甲乙丙；(3)置换2(xx广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是(D)A由实验甲可知金属活动性：AlCuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究金属与酸反应的图像问题【例3】现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是()A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙【解析】根据纵坐标可知生成氢气的质量大小为甲乙丙，可判断出消耗硫酸的质量也为甲乙丙。根据横坐标的反应时间可知金属活动性强弱为乙甲丙。由于三种金属的质量相等，且在生成物中化合价均为2价，相对原子质量越小，生成的氢气越多，故相对原子质量大小为丙乙甲，故选B。【答案】B3(xx威海中考模拟)将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是(A)A三种金属的活动性顺序为YXZB产生氢气的速率顺序为XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD相对原子质量由大到小的顺序为XYZ