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2019-2020年中考化学复习 题型突破（六）实验探究题试题 题 型 训 练题型1探究物质的性质或变化规律1xx肥西二调在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象。某探究小组想通过实验来证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，他们进行了以下探究。查阅资料 通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。设计实验 甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论及解释氢氧化钠溶液可以与CO2反应，反应的化学方程式为_氢氧化钠溶液可以与CO2反应洗气瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水(均为200 mL)A、B均无明显变化氢氧化钠溶液可以与CO2反应。B中盛放的溶液是_反思交流 (1)实验由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成_，看到了_的现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应。丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是_。(2)请判断中V_(填“”“”或“”)200 mL，理由是_。实验结论 通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应。2小明家中有一个水草培养缸，爸爸购买了一台专业供给水草培养缸二氧化碳的仪器。小明学习了实验室制取二氧化碳的方法后，对此产生了浓厚的兴趣。查阅资料 市售二氧化碳发生器所用药品主要是柠檬酸和小苏打；柠檬酸和盐酸等酸一样具有酸的通性；实验室制取二氧化碳选用的药品是块状大理石和稀盐酸。提出问题 实验室为什么不选用小苏打或碳酸钙粉末制取二氧化碳呢？实验探究 小明做了图Z66中三组对比实验，实验中均选取相同质量的固体，相同质量、相同溶质质量分数的盐酸。实验中发现各试管中均产生气泡，且A、C、F中反应更加剧烈。请回答下列问题。图Z66(1)试管D中发生反应的化学方程式是_。(2)甲、乙实验均证明了_影响反应剧烈程度，你还知道_也会影响到反应剧烈程度。(3)E装置还能用于实验室制取氢气，收集一瓶干燥的该气体常采用_法，点燃氢气前需进行的操作是_。作出结论 小苏打或碳酸钙粉末与盐酸反应太快，不便于控制反应。拓展应用 (4)小明不仅通过实验解决了自己的疑惑，还自己动手制作了简易二氧化碳发生器，如图Z67所示，其中输液管中调节器起到的作用是_。图Z67 (5)通过实验，小明了解了知识的学习一定要灵活，不能僵化。例如测定空气中氧气含量实验中将红磷换为木炭，相应的将广口瓶中的液体换为饱和_，仍然能成功测定氧气的体积分数。3xx房山一模同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。查阅资料 a苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。b二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色。c硫氰化钾(KSCN)溶液变色规律：药品二价铁溶液三价铁溶液KSCN溶液不变色变为红色猜想与假设 .苹果汁变色与苹果中的铁元素有关。.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果。进行实验 编号实验操作实验现象实验1中未出现明显变化_实验2分别放置于空气中一段时间(如下图所示)试管编号1 min10 min24 h黄褐色褐色深褐色无明显变化无明显变化无明显变化略有些黄色浅黄黄色实验3_解释与结论 (1)实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验中的现象是_。(2)实验2的中FeSO4溶液溶质的质量分数为_%，该实验得出的结论是_。(3)验证猜想成立的实验3的操作及现象分别是_、_。反思与评价 (4)写出一种防止苹果汁变色的方法：_。4xx广安焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：探究实验一 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_。图Z68探究实验二 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图Z68所示。查阅资料 碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_。(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。他们猜想的依据是_。请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量_，振荡，静置产生白色沉淀产物含Na2CO3取操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液_产物不含NaOH5.铁生锈探秘为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图Z69所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生锈了，而A、C实验中没有明显的现象。仔细分析这4 个实验，回答下列问题。铁生锈实验图Z69(1)评价方案对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验方法。请指出其中的对照实验(填“A”“B”“C”或“D”实验代号)和变量。第组对照实验：_，变量：_。第组对照实验：_，变量：_。第组对照实验：_，变量：_。(2)解释数据实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)： 时间/h编号00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.47.69.59.8导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是_。(3)获得结论根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有_；能加快铁生锈的物质是_。6某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：查阅资料 铁的活动性比铜强。进行猜想 对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：RFeCu；猜想二：_；猜想三：FeCuR。收集证据 为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中_猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_(填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_。交流反思 三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。归纳总结 他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与_是否反应。7xx无锡根据图Z610中实验装置，回答有关问题。图Z610(1)图中标有的仪器名称：_。(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是_(填字母)，装入药品前应进行的操作是_。若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置_(填字母)相连，其中装置E内的试剂是_，气体应从导管_(填“a”或“b”)端通入。(3)在xx年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如图Z611所示：图Z611利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是_，B瓶中产生气体的化学方程式为_。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_，说明氧气具有助燃性。将燃着的木条移开，管口处无火焰。关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为_。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是_。8不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(CH2O2)刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。查阅资料 相同浓度不同种的酸，在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。实验探究一 探究蚁酸的酸性。(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液的颜色变成_色，说明蚁酸显酸性。实验探究二 探究蚁酸分解的两种产物。(2)小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出生成物中含有水。(3)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想：该气体是CO2。猜想：该气体是_。他们将蚁酸分解产生的气体通过如图Z612所示装置(铁架台已略去)，观察现象。图Z612.实验时装置A中无明显变化，则猜想_(填“成立”或“不成立”)。.若猜想成立，则装置B中的现象是_。(4)当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻疼痒。下列物质中，你不会选择的是_。A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水(5)小华同学用pH试纸测定等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的方案：_。9xx苏州为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)实验1 KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图示实验操作及现象步骤1振荡后静置(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈_色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；(2)B试管中观察到的现象为_实验2 碘在不同溶剂中的溶解实验。根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释(3)由上图所示现象可知：碘_(填“不”“微”或“易”)溶于水(4)图所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中溶解性比在水中_(填“强”或“弱”)反思与应用 (5)碘易溶于酒精，若实验2中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_(填“分层”或“不分层”)。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似实验2中第二步操作，工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_。10xx徐州某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。图Z613(1)按图Z613装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是_。(2)加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式是_。(3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。查阅资料 铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。实验探究 实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有_(填物质名称)取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量_溶液_，且有红色固体出现黑色固体中一定含有_探究结论 铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是_。拓展创新 同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图Z613所示装置，设计出图Z614所示装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。图Z614改进前后两装置相比，改进后装置有很多优点，请你写出一条：_。分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是_(填字母)。A疏松、多孔的物质，有良好的吸水和保水性能B新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来C本身不含水的固体物质，不能用作供水剂11xx威海探究白酒燃烧的奥秘在诊所里，小华同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。老中医告诉她：只有酒精体积分数较大(即度数较高)的白酒才能被点燃。好奇并喜欢探究的小华用体积分数为75%的酒精溶液(指每100 mL酒精水溶液中含75 mL酒精)代替白酒进行了系列探究。提出问题 能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少？查阅资料 酒精(C2H5OH)是一种无色液体，易挥发，易燃烧，可以任意比例与水互溶。两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，忽略不计。实验探究 实验用品：75%的酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(20 mL、10 mL)、蒸发皿、玻璃棒、火柴。(1)实验时，用75%的酒精溶液配制10 mL 60%的酒精溶液。最好选用_mL量筒，使用量筒量取液体读数时应注意_。配制该溶液的操作方法是_。(2)在室温(20 )时，小华按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10 mL，分别倒入蒸发皿中，点燃，观察。实验结果记录如下表：酒精体积分数50%40%30%20%观察到的现象可燃可燃不可燃不可燃酒精完全燃烧的化学方程式为_。(3)室温(20 )下，在小华实验探究的基础上，要想更精确测定能被点燃的酒精溶液的最小体积分数，请你补充进一步探究的实验方案：_。(4)拓展应用未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不能被点燃，其原因是_。因酒精含量低而不能燃烧的酒精溶液，要分离出其中的酒精，可采用的方法是_。题型2探究物质变化的条件和影响物质变化速率的因素12某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列的实验探索。(1)小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_。(2)为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体。为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想：猜想一：起促进作用的是硫酸根离子；猜想二：起促进作用的是铜离子；猜想三：生成物质起到促进作用。为了验证上述猜想是否正确，小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_不正确。小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为_，发生反应的化学方程式为_。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_正确。(3)小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是_。13xx怀柔二模图Z615是甲、乙两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图。图Z615提出问题 影响氢氧化钠与硫酸铜反应产物的因素是什么？查阅资料 氢氧化铜为难溶于水的蓝色固体，受热易分解生成氧化铜和水；在一定条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中还可能发生如下反应：6NaOH4CuSO4=3Na2SO4Cu4(OH)6SO4，碱式硫酸铜是难溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。(1)甲组：氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_。(2)乙组与甲组实验结果不同在实验操作上的原因是_。(3)乙组同学反思并寻找与甲组实验结果不同的真正原因。一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶液是否显酸性，于是用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，测出其pH_(填“”“”或“”)7，硫酸铜溶液呈酸性。通过分析可知，资料中“氢氧化钠与硫酸铜生成碱式硫酸铜”的一定条件是_。实验反思 (4)甲、乙两组同学通过反复讨论，又联想到了木炭燃烧，在反应物相同时，也会有二氧化碳或一氧化碳不同产物出现，因此，对甲、乙两组出现不同实验现象作出的解释是_。14xx杭州小金利用图Z616中装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。图Z616(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。(2)完全反应后，两组实验的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_；小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_(填化学性质)。15xx河南改编化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。(1)某化学兴趣小组的同学利用如图Z617所示微型实验装置进行探究实验。图Z617写出一个双球管中可能反应的化学方程式：_。挤压右侧滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要_条件。相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_。(2)实验室可利用如图Z618所示实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为H2C2O4H2OCO2CO。图Z618A装置中能观察到什么现象？_。写出B装置中反应的化学方程式：_。要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为一氧化碳发生装置接_、_接_、_接_、_接_。从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施：_。(3)将30.9 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。16同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。提出问题 金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响？作出猜想 .与盐酸的浓度有关；.与温度有关；.与金属的种类有关。进行实验 实验编号金属盐酸的质量分数/%温度/金属丝消失的时间/s铝丝520450铝丝820t铝丝1020240铝丝103065铁片1030125解释与结论 (1)铝与盐酸反应的化学方程式为_。(2)由实验可知，猜想_(填“成立”或“不成立”)。(3)为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择_。(4)能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验编号为_。反思与评价 (5)在实验中，铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围是_。(6)有同学认为通过实验并不能证明猜想成立，理由是_。17xx黄冈铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空。(1)按金属的活动性顺序，铝比锌_。但是将铝片和锌粒分别加入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。实验一实验二实验三实验四实验现象铝表面产生气泡很少且慢铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡且快(2)比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与_有关。(3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与_、_(填粒子名称)有关。(4)写出实验二中发生反应的化学方程式：_。(5)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝片，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660 、2460 ；氧化铝的熔、沸点分别为2054 、2980 。试解释上述实验现象：_。18xx广州菱锰矿(含有MnCO3)常用稀硫酸来浸出Mn2。(1)浸出Mn2发生的是复分解反应，该化学方程式是_。(2)为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：矿酸比10.410.510.610.710.8浸出率/%75.983.891.892.893.0矿酸比从10.4到10.8的过程中，稀硫酸的用量_(填“增大”或“减小”)。分析数据得知：当矿酸比从10.4变化到10.6时，Mn2浸出率_；当矿酸比从10.6变化到10.8时，Mn2浸出率_。(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：矿酸比温度/浸出率/%110.56080.2210.58083.8310.660x410.68091.8表中x最有可能的数值为_。A79.7 B80.8 C87.6 D92.8该工艺的最佳条件：矿酸比为_；温度为_。19xx合肥一模等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下(如下表所示)发生反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图Z619。组别盐酸的溶质质量分数/%温度/173021050372041030图Z619(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：_。(2)由实验_(填组别)可知，温度对金属与酸反应速率的影响是_。(3)图中表示第3组实验的曲线是_。进一步探究 图Z620中甲、乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应的装置及产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比)。图Z620实验中你认为，还要控制的变量是_。由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_。拓展提高 图Z621为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的理论值与实际值的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)。图Z621_。_。20xx海淀一模某小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因”时，看到了以下资料。资料 .实验室所用酚酞溶液pH8。溶液中，酚酞的分子结构会随着pH的改变而改变，不同的结构在溶液中会表现出不同的颜色，具体情况如下表所示。溶液的pH1pH13酚酞的分子结构内酯式醌式羧酸式酚酞溶液的颜色无色红色无色.醌式结构的酚酞能与H2O2溶液发生反应，生成无色物质，该物质在溶液中的颜色不会随着pH的改变而改变。.NaOH溶液浓度越大，溶液pH越高。该小组同学对上述资料产生了兴趣，决定对酚酞溶液颜色的变化展开探究。进行实验 组别实验操作实验现象及数据111：配制pH为13的NaOH溶液，取5 mL此溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液后，分成两等份_12：向一支试管中加入稀盐酸溶液红色褪去13：向另一支试管中加入_溶液红色褪去221：分别配制pH为8、10、11、13的NaOH溶液，各取5 mL分别加入4支试管中，再分别向4支试管中加入5滴30%H2O2溶液，最后各滴入2滴酚酞溶液每支试管中溶液都先变成红色，然后红色逐渐褪去，各支试管褪色时间如下图所示：22：配制pH为9的NaOH溶液，分别取5 mL加入4支试管中，再向各试管加入5滴质量分数分别为0.5%、1%、2%、4%的H2O2溶液，最后各滴入2滴酚酞溶液每支试管中溶液都先变成红色，然后红色逐渐褪去，各支试管褪色时间如下图所示：解释与结论 (1)实验11中，可以观察到的实验现象是_。(2)实验12中，溶液红色褪去的原因是_(用化学方程式表示)。(3)实验13的目的是验证“pH13时，红色酚酞溶液会变成无色”，请补全实验操作：_。(4)由实验21可以得到结论：H2O2能使变红的酚酞褪色，_。(5)实验22的目的是_。反思与评价 (6)小组中某位同学在进行实验21时，滴加30%H2O2溶液，振荡、静置30 min后，才向溶液中加入2滴酚酞溶液。静置过程中，他观察到有气泡产生；加入酚酞溶液后，他发现4支试管的褪色时间均长于原实验21。导致酚酞褪色时间变长的原因可能是_。(忽略NaOH与空气中CO2的反应)(7)该小组同学欲继续探究导致红色酚酞溶液褪色的原因。实验操作实验现象配制pH为14的NaOH溶液，取5 mL于试管中，加入5滴30%H2O2溶液，再滴入2滴酚酞溶液溶液先变红，后褪色分析导致上述溶液先变红后褪色的可能原因：_。21xx随州实验探究一：人教版化学教材第二单元课题3课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。提出问题 红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？实验探究 实验步骤实验现象实验结论及解释.A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体产生的气体是_红砖粉末能改变过氧化氢分解速率.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星的木条复燃的气体滤渣质量等于a g红砖粉末的_在反应前后均没有发生变化，能作为过氧化氢分解的催化剂.两试管中均产生气泡且_红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好拓展应用 已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2 g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2 g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气_g。实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。提出猜想 未变质；部分变质；完全变质。查阅资料 KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式：_。设计实验 (1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想_不成立。(2)准确称取一定质量的固体样品，放在如图Z622所示装置中进行实验，根据收集到的CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由：_。图Z622(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况。实验步骤实验现象实验结论猜想成立22.xx顺义一模化学课上，老师和同学们一起探究氢氧化钠的性质(如图Z623所示)。取少量氢氧化钠的颗粒放在表面皿上(图甲A)，一段时间后，将表面皿倒置(图甲B)，氢氧化钠没有掉下来。图Z623提出问题 氢氧化钠为什么“粘”上了？细致观察 发现氢氧化钠_。猜想与假设 同学们提出以下猜想：可能是氢氧化钠与玻璃反应生成了水；可能是氢氧化钠与空气中的N2、O2、CO2反应生成了水。查阅资料 玻璃的主要成分为SiO2，SiO2能与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水。设计实验 (1)小刚设计了图乙所示装置验证氢氧化钠与O2或CO2的反应。实验过程中先向玻璃管内充满气体，再加入氢氧化钠固体。检验二氧化碳已充满的方法是_。小刚验证氢氧化钠是否与O2反应时，C中发生反应的化学方程式为_。(2)小丽设计了图丙所示实验装置，验证NaOH是否与N2反应，其中打气筒E和装置F之间连接一些仪器，它们的作用是_。交流与评价 小芳评价小刚的设计存在问题，没有对_的影响进行控制。解释与结论 在师生的共同努力下，经过探究得出以下结论：(1)氢氧化钠与O2、N2不反应。(2)氢氧化钠能与SiO2、CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为_。除上述原因外，NaOH“粘”在表面皿上，与NaOH易潮解密切相关。23xx义乌蜡烛(主要含C、H、O元素)在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：图Z624燃烧的产物可能有CO2；燃烧的产物可能有H2O；除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有_。实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10 mL密闭容器中的气体，注入试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是_(填字母)。A直接得到燃烧产物中没有CO2的结论B再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中C增加饱和澄清石灰水的质量实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图Z624所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如下表所示：相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛点燃前48.4%18.7%0.058%0蜡烛熄灭后71.6%15.6%3.643%0.0182%由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_；蜡烛燃烧生成的产物是_。24某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。图Z625探究一 铁生锈的条件。(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图Z625所示装置中，经过一段时间观察_(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的_等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑：_，观察并记录现象即可证明。探究二 影响铁生锈速率快慢的因素。乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。a硫酸钠溶液 b无水乙醇c蔗糖溶液(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列_涂层被破坏后，铁生锈的速率较快。a镀锌铁 b镀锡铁(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a银粉b铜粉c镁粉交