2019-2020年九年级化学上册 4.3 离子学案2新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 4.3 离子学案2新人教版一、学习目标：1初步了解原子核外电子是分层排布的2了解离子的形成过程3知道离子是构成物质的一种粒子二、学法指导阅读、比较本课题中的图形、文字三、自主学习过程导学（学习时间：2课时，每课学时45分钟）第一课时：学习内容：标题“一、核外电子的排布” 小小启示：离子是一种带电的原子，离子也是构成物质的一种粒子。那么，离子是怎样形成的？又是怎样构成物质的？带着这个疑问请你先阅读课本P78-79第一段文字，填写好下列内容：1在【图4-9】中，用不同颜色表示原子核外电子不同的 ，称作 层。人们把这种电子分区域运动的现象，叫做 排布。2离核最近的电子层叫 层，依次往外叫 层，离核最远的叫 ，这层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个）。3原子的结构可以用图简明、方便地表示出来。在【表4-4】的各“原子结构示意图”中：用圆圈表示 ，圆圈及里面的正数表示 ；弧线表示 ；弧线上的数字表示 。 仿照示例，尝试画出原子序数为12的镁、16的硫原子结构示意图： 4阅读完78最后一段话及元素周期表中1-18号元素后填写：元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素个（e为2）比较稳定金属元素少于 个在化学反应中易 电子，形成相对稳定结构。非金属元素多于 个在化学反应中易 电子，形成相对稳定结构。小结：元素的种类是由原子的 决定的。元素的化学性质是由原子核外 决定的。相对稳定结构是指 。小组或同桌交流一下，看谁的答案更准确些。温馨提示：本课新知识学习你已完成，尝试做好如下巩固练习或作业：1课本80“习题1.-”。2达标检测题1、2。第二课时：学习内容：标题“二、离子的形成”这课学习请你边阅读79上标题下面的内容，边填写好下列内容：1在【图4-10】“钠与氯气反应形成氯化钠”中，每个钠原子要形成 结构，会 （得到或失去）最外层的1个电子，这样就形成带上 （正电或负电） 的钠原子，称为钠离子，用符号表示为 。每个氯原子要形成 结构，会 （得到或失去）1个电子后形成带 （正电或负电）电的氯原子，称作 ，用符号表示为 。Na+和 Cl通过 作用而结合成 电的氯化钠。这表明：氯化钠是由 和 构成的化合物。2.需记住的化学用语： 叫离子；带正电荷的原子叫 离子；带负电荷的原子叫 离子。请你阅读80“注释”，然后填写：常见的原子集团有： ；符号Mg2+右上角的“2+”表示： 。仿照示例，尝试写出符号：2个镁离子 ；带3个单位正电荷的铝离子 。比较：氧原子 ；铁元素 ；2个带2个单位正电荷的亚铁离子 。3通过学习知道，构成物质的粒子有 、 和 三种。例如：金刚石、 等由原子结合而成；氢气、 等由分子聚集而成；氯化钠、 等由离子结合而成。小组或同桌交流一下，看谁的答案更准确些。温馨提示：本课新知识学习你已完成，尝试做好如下巩固练习或作业：1课本80“习题1、2.”。2达标检测题4、5、6。四、达标检测1某元素的原子结构示意图为 ，请回答：该元素的最外层电子数是 ； 表示的含义是 ；该元素原子核外有 个电子层；该元素在化学反应中易 （得或失）电子。2已知溴的元素符号为r，其原子结构示意图为。则的值是 。溴元素的化学性质，与下列哪种粒子最相似 。3原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（）、电子层、质子数、最外层电子数、中子数4Cl和Cl-具有相同的（）、核电荷数、核外电子数、电性、化学性质5某粒子最外层达到了8个电子，该微粒是（）、阴离子、阳离子、稀有气体、无法确定6镁原子失去了最外层的2个电子后，发生变化的是（）、质子数、元素种类、相对原子质量、核外电子排布五、能力提升1关于离子的说法，正确的是（）、离子都是带电的原子、离子是构成物质的最小粒子、在化学变化中，离子不能再分、有些物质由原子直接构成，有些物质则由离子直接构成2下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）、在化学变化中，分子能再分，原子不能再分、分子、原子、离子都能构成物质、原子都是由质子、中子、电子构成的、分子、原子都能保持所构成物质的化学性质3某粒子结构示意为，该粒子的核电荷数为 ，质子数为 ，电子数为 ，第一层电子数为 ，最外层电子数为 ，与该粒子的化学性质关系密切的是 。当为金属元素时，的数值 ；当为非金属元素时， ；当为稀有气体元素时，的数值为 ；当 时，表示原子结构；当 时，表示阳离子结构；当 时，表示阴离子结构。