2019-2020年九年级化学全册《7.2 常见的酸和碱（第1课时）》导学案（新版）沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册7.2 常见的酸和碱（第1课时）导学案（新版）沪教版【学习目标】 1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质；2.认识浓硫酸的特性及稀释。 【学习重点】 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质导 学 过 程【活动一】认识常见的酸1.写出下列酸的名称、化学式（1）人的胃液里含有的酸： ， ；（2）汽车铅酸蓄电池中含有的酸： ， ；（3）酸雨里含有的酸： ， ； ， ；（4）CO2溶于水形成的酸： ； 。2.观察上述酸的化学式，其结构组成特点是： 。3.酸是一类物质的总称，凡在水溶液中电离出的阳离子全部是 的物质就是酸。【活动二】浓盐酸和浓硫酸物理性质比较1.观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，并小心打开。阅读标签完成下表。浓硫酸（混合物）浓盐酸（混合物）溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其它2.浓盐酸敞开瓶塞时，为什么会出现白雾？说明其具有什么特性？ 【活动三】了解浓硫酸的特性阅读课本4344页，了解浓硫酸的特性1.浓硫酸具有吸水性，属性质，故其可作为 剂。2. 具有脱水性，属性质，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字或用小木棒蘸取浓硫酸，可看到的现象是： 。浓硫酸会使纸张、蔗糖等 。3.浓硫酸溶于水显著 热（“吸”或“放”）。（1）稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，要把 缓缓注入盛有 的烧杯中，用 引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。（2）不断搅拌的目的是： 。【课堂检测】1.判断下列物质不属于酸的是 （ ）A.HNO3 B.Na2CO3 C.H3PO4 D.H2CO32.人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃壁的主要成分是（）A盐酸 B碳酸 C硫酸 D硝酸3.当检验某溶液是否为酸性时，不可使用的试剂或试纸是 （）A石蕊溶液 B酚酞试液 CpH试纸 D铁粉4.下列性质中属于盐酸的物理性质的是 （ ）A.盐酸可使紫色石蕊试液变成红色 B.浓盐酸在空气中易形成白雾C.盐酸可除去铁表面的锈迹 D.盐酸可与锌反应产生氢气5.盐酸是 气体的水溶液，打开浓盐酸瓶盖，瓶口会有 ，说明浓盐酸有 性。6.浓硫酸具有很的 性，常用作某些气体的干燥剂。7.若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化? 将判断的结果填入下表：物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸8.小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。原因是: 。6.实验室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察 ；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）本节课反思：