2019-2020年九年级化学下册 10.2.1 中和反应导学案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 10.2.1 中和反应导学案 新人教版一、学习目标1.了解中和反应的特征及应用。2.学会书写中和反应的化学方程式；重点：中和反应的反应规律及化学方程式的书写难点：理解中和反应的实质2、 自主学习1、 中和反应（1） 定义： ，叫做中和反应。（2） 农业上常用 来改良酸性土壤；硫酸工厂排放的污水可用 来进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入进行中和；人体胃液中过量的盐酸可用 （如氢氧化铝）药物进行中和处理。三、合作探究：1.结合教材实验10-8，探究盐酸与氢氧化钠的反应，完成下表。实验步骤实验现象实验结论1.氢氧化钠溶液中滴酚酞溶液溶液呈 色；2.再慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌溶液变成 色；讨论：(1)向氢氧化钠溶液中加入酚酞的目的是 ，（2）根据上述现象说明氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应 。（3）当溶液变成无色时，溶液显 性或 性；2.写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式： 。3、 完成下列化学方程式(注意配平)：（1） Ca(OH)2 + HCl = 。（2） NaOH + H2SO4 = 。4、结合教材60页图10-14，说说你对中和反应的认识。 中和反应的实质是：酸溶液中的 离子与碱溶液中的 离子作用生成水的过程。5、中和反应在生活实际中的应用：1.农业上，用 中和土壤中的酸；2.硫酸厂用 中和污水中的硫酸；3.生活中用含 的药物治疗胃酸过多；4.在皮肤上涂 以减轻因蚊虫叮咬产生的肿痛；【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂检测】1.下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）A.锌粒和稀硫酸 B.铁锈和稀盐酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.大理石和稀盐酸2.下列反应中，属于中和反应的是（ ） AFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O BNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O DCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3.在滴加了酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ）A红色蓝色 B蓝色红色 C红色无色 D无色红色4.按要求写化学方程式（1）用含Al(OH)3的药物中和过多胃酸： ，（2） 苛性钠露置在空气中逐渐变为白色粉末： ，（3） 用盐酸除铁锈： ，（4） 水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，试写出HCl与Mg(OH)2反应的化学方程式： 。