2019-2020年九年级化学全册 第二单元《探秘水世界》第四节 物质在水中的溶解教案 鲁教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 第二单元探秘水世界第四节 物质在水中的溶解教案 鲁教版溶液水组成：溶质和溶剂形成过程伴随热量的变化（溶液的温度升高、降低或不变）概念：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物特征：均一性、稳定性配制溶质质量分数一定的溶液（计算、称量和量取、溶解、装瓶保存）影响溶解速率的因素：（温度、颗粒大小、搅拌）质量：溶质质量+溶剂质量溶质的质量分数溶质质量分数的有关计算溶液的稀释溶液的浓缩溶液的配制概念计算公式本节知识结构第四节 物质在水中的溶解课 题第四节 物质在水中的溶解课 型新 授第 1 课时第 周年 月 日教学目标1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶质、溶剂。2.了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。3.了解溶解过程中的能量变化。学情分析溶液在日常生活中随处可见，学生会列举出常见的种种液体，也就是说，学生在学习本节前可能有一个错误的认识，教材从食盐的溶解入手，使学生形成溶液的均一、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。重 点溶液及溶液的基本特征难 点溶液的组成、溶液与浊液的区别关 键 点从食盐的溶解入手，使学生形成溶液的均一、稳定的感性认识教学媒体实验、多媒体动画 教学方法实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法板 书 设 计第四节 物质在水中的溶解一、溶解的过程1.溶液2.溶剂3.溶质读法 4.电离能量变化（扩散过程与水合过程）5.乳浊液6.乳化作用7.悬浊液教 学 过 程知 识 点教 师 活 动学 生 活 动一、溶解的过程1.溶液2.溶剂3.溶质读法4.电离能量变化（扩散过程与水合过程）5.乳浊液6.乳化作用7.悬浊液第四节 物质在水中的溶解（第一课时）了解均一性、稳定性一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。起溶解作用的物质叫溶剂。如：水等。被溶解的物质叫溶质。如：食盐等。（仅算溶解的那部分）溶液的名称：溶质名称+溶剂名称+溶液（溶剂若是水，可省略溶剂名称）物质溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子，这个过程叫电离。氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；硝酸铵溶于水，温度降低；氯化钠溶于水，温度几乎不变。（温度变化的原因）：溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量；溶质的分子或离子和水分子作用生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。不溶性的液体小液滴分散在液体里形成的混合物。汽油和加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗涤剂是将油脂乳化变成乳浊液而将油污除去的。悬浊液、乳浊液统称为浊液。相同点：浊液与溶液都是混合物区别：溶液：均一、稳定；浊液：不均一、不稳定。静置后：乳浊液会分层；悬浊液会出现沉淀。活动天地P50 理解均一性、稳定性的含义水是最常见的溶剂。溶液里的溶质可以是多种，如：汽水。如：蔗糖水溶液，即蔗糖溶液。碘的酒精溶液，简称碘酒。思考：电离与通电有关吗？实验探究P51 物质溶解时溶液温度的变化活动天地P52多识一点P52 洗发液是怎样去污的？判断正误：1.溶液一定是无色的，也一定是液体。2.均一、稳定的液体一定是溶液。3.洗发液、洗涤剂能够溶解油污。比较溶液与浊液异同：教 学 过 程知识点教 师 活 动学 生 活 动溶液悬浊液乳浊液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体粒子直径一般不超过10-9m一般大于10-9m一般大于10-9m分散物质原来的状态固、液、气固 液宏观特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定实例食盐水、碘酒泥浆油水混合物静置无变化沉淀分层概念略略略小结溶液：概念：特征：具有均一性：即溶液中各部分性质相同。具有稳定性：即只要外界条件不改变，溶液的成分不会分离出来。颜色：溶液不一定是无色，如：硫酸铜溶液是蓝色的。状态：溶液不一定是液态的。从定义看，清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物，所以它们都是溶液。组成：由溶质和溶剂组成。一种溶液里，溶质不一定是一种，如汽水；溶质的状态可以是固、液、气，如果是固、液溶于液体里，固、液是溶质，若液体溶于液体里，一般量多的是是溶剂，若有水，不论多少，水均作溶剂。名称：溶质名称+溶剂名称+溶液能量变化：电离：并不是所有物质溶于水都电离。如：蔗糖、酒精等物质等物质溶于水不发生电离，只有电离，溶液才导电。在线测试P53 1. 2. 3.质量可以累加，但体积不能。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶质的体积加溶剂的体积不一定等于溶液的体积练习：1.指出下列溶液中的溶质和溶剂： A.碘酒 B.浓盐酸 C.硫酸铜溶液 D.0.9%的生理盐水 E.80%的酒精溶液 F.1g甲和9g乙两种液体形成溶液2.夏日里想随时喝到冰爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰3.下列说法正确的是（ ） A.溶液一定是液体 B.空气也是溶液 C.40 mL酒精和60 mL水混合后得到的溶液一定是100mL D.盐水是溶液，糖水也是溶液，两者混在一起，既有盐水又有糖水，就不是溶液了4.蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有（ ）A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.水分子 课 题第四节 物质在水中的溶解课 型新 授第 2 课时第 周年 月 日教学目标1.能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。学情分析学生对溶液的浓、稀有了粗浅的认识，要定量描述一定量溶液中溶质的多少，引入了溶质质量分数。重 点溶液中溶质质量分数的计算及溶液的配制过程难 点溶液中溶质质量分数的计算。关 键 点溶质质量分数的概念的理解教学媒体演示实验、挂图教学方法实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法板 书 设 计第四节 物质在水中的溶解一、溶解的过程二、溶液组成的定量表示1.溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值2.公式3.质量与体积的换算4.稀释问题5.浓缩问题6.两种溶液混合问题 三、溶液的配制1.计算2.称量和量取3.溶解4.装瓶所需仪器：用固体配溶液：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。用液体配溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。教 学 过 程知 识 点教 师 活 动学 生 活 动二、溶液组成的定量表示1.溶质的质量分数溶质的质量分数=2.公式3.质量与体积的换算4.稀释问题第四节 物质在水中的溶解（第二课时）复习：浓、稀溶液仅能粗略表示一定量溶液里溶质的多少。溶质的质量与溶液的质量的比值。例题：注意解题的格式变形公式：1.溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数2.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量3.溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数 4.溶液的质量=溶液的体积溶液的密度溶质/g溶剂/g溶液/g溶质的质量分数1010%509051008020%加水稀释：溶质不变；溶剂、溶液都增加。（即：分子不变，分母变大，分数的值变小）规律：若使溶质的质量分数是原来的一半，可加入与原溶液相等的溶剂。活动天地P53在线测试P54 注意：溶质的质量分数表示溶质的质量与溶液的质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液的质量；溶质的质量分数一般用百分数表示；表达式中溶质与溶液的质量单位必须统一；表达式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没溶解的不能计算在内；溶质的质量分数是指溶质在溶解度的范围内，在一定的范围内才有意义。填表练习：1.向100g10%的食盐溶液中，加入100g水，则所得溶液的溶质的质量分数为 。教 学 过 程知 识 点教 师 活 动学 生 活 动5.浓缩问题6.两种溶液混合问题三、溶液的配制1.计算2.称量和量取3.溶解4.装瓶所需仪器：蒸发可使溶液变浓，在无溶质析出的条件下，蒸发前后溶质不变，溶剂、溶液都减小。（即：分子不变，分母变小，分数的值变大）规律：若使溶质的质量分数是原来的二倍，可蒸发掉原溶液质量的一半。加入溶质也可使溶液变浓，加溶质前后，溶剂不变，溶质、溶液都增加。（即：分子、分母都增大一个相同的正数，真分数的值也增大）规律：若使溶质的质量分数增大一倍，加入的溶质的质量一定比原溶液中溶质的质量要多。同种溶质的质量分数不同的两种溶液混合，混合后所得溶液中的溶质、溶剂、溶液全部来自两部分，质量分数介于两个质量分数之间，而且靠近原溶液质量多的。步骤：即求溶质的质量、溶剂的体积即用托盘天平称取所需固体的质量；用量筒量取所需溶剂的体积。将固体和溶剂放入烧杯中进行溶解，并用玻璃棒轻轻搅拌。把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签应标明药品的名称和质量分数），放入试剂柜中。所需仪器：用固体配溶液：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。用液体配溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。小结：1.2.3.4.2.若使100g10%的食盐溶液的质量分数增大一倍，可蒸发掉 g水，或加入 g食盐。3.将100g10%的食盐溶液与200g7%的食盐溶液混合后，所得溶液的质量分数为 。活动天地P55配制溶质质量分数一定的溶液练习长话短说P55开拓思维：现有一份80g10%的蔗糖溶液，若要使质量分数变为15%，你有哪些方法？试通过计算说明。1.2.3.教 学 过 程知识点教 师 活 动学生 一、有关概念的练习二、计算的格式及练习设求列式求解答题三、溶液的配制第四节 物质在水中的溶解 （第三课时 练习课）1.关于溶液的说法正确的是（ ）A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液是均一、稳定的纯净物 C.溶液是无色透明的液体 D. 溶液是均一、稳定的混合物2.从溶液的定义看，下列可以看成溶液的是（ ）A.清新的空气 B.尘土飞扬的空气 C.黄河水 D.大雾弥漫的空气3.某溶液中溶质的质量分数为20%，下列质量比不正确的是（ ）A.溶质：溶剂=1：4 B.溶质：溶液=1：5 C.溶剂：溶液=4：5 D.溶剂：溶质=5：4 4.在抗击“非典”的战斗中，人们广泛使用过氧乙酸消毒液，在室内进行消毒。现要配制10Kg4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量是多少？解：设需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量为x。由于稀释前后溶质的质量不变：10Kg4%=40%xx=1Kg需水的质量：10Kg-1Kg=9 Kg 答：（略）5.某反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只说明各种药品的用量），填入下表。配制方案举例6 g NaOH固体和54 g水方案一方案二葡萄糖注射液5%规格：250mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：0203203 2有效期：至xx年8月 6.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 ，溶液的密度约为 g/cm3。7.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（ ）A.计算、称量、溶解 B.称量、加水、溶解C.溶解、计算、量取 D.计算、量取、溶解8.某同学为配制50g11%的氯化钠溶液，选用了下列仪器：天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、量筒，进行下列操作：计算：经计算可知，氯化钠的质量是5.5g，水的质量是44.5g称取：在天平的左盘放5g砝码，将游码调到0.5g处，在右盘加入食盐至天平平衡，将称好的药品倒入烧杯里。量取：用量筒量取44.5mL的水，把水倒入烧杯里。溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。装瓶：将配好的溶液装入细口瓶中保存，并贴上标签。请回答下列问题： 该实验中，除了用到上述列出的仪器外，还需要哪些仪器？现有50mL、100 mL两种规格的量筒，应选用哪一种量筒？并说明理由。上述实验操作中，有几处错误？并加以改正。未知数后无单位，但未知数前要标明质量实际数值要注意单位，而且用字母表示答案有无数种情况