2019年高考化学一轮复习 专题1《化学家眼中的物质世界》第1讲 物质的分类和分散系课时训练 苏教版.doc

2019年高考化学一轮复习 专题1化学家眼中的物质世界第1讲 物质的分类和分散系课时训练 苏教版测控导航表考点易中物质的组成、性质及变化2,6物质的分类及转化3,4,5,810分散系、胶体1,712,13综合应用9,1114基础过关1.(xx昆明质检)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是(D)A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有解析:A项中胶体是不带电的,但是胶体粒子可能吸附溶液中的阴阳离子而带电;B项中通电时,溶液中溶质电离出来的阴阳离子分别向两极移动,而溶质分子不移动;C项中溶液中微粒的运动也是无规律的,同样是布朗运动;D项中胶体能发生丁达尔效应而溶液则不能。2.(xx福州高三质检)下列对食品添加剂亚硝酸钠(NaNO2)性质的分析,不正确的是(C)A.NaNO2含有钠元素,焰色反应呈黄色B.NaNO2溶液呈碱性,可推知亚硝酸为弱酸C.NaNO2属于盐,其水溶液能与钾反应生成钠D.NaNO2中氮元素化合价为+3,既有氧化性又有还原性解析:钾与NaNO2水溶液反应实质是钾与水的反应,并不能置换出NaNO2中的钠,C错误。3.(xx福建漳州七校联考)下列各项叙述正确的是(C) A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B.某固体A能导电,A一定是金属C.清晨,在树林中,常看到从枝叶间透过的一道道光柱,这是胶体产生的丁达尔效应D.由氯化铵溶液呈弱酸性可知氯化铵是弱电解质解析:由O2和O3组成的气体属于混合物,A项错误;石墨能导电,但石墨不是金属,B项错误;NH4Cl溶液显酸性,只能说明NH4Cl是强酸弱碱盐,不能说明NH4Cl是强电解质还是弱电解质。4.(xx洛阳模拟)盐是一类常用物质,下列物质可通过一步反应形成盐的是(D)金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸A.只有B.只有C.只有D.全部解析:金属与非金属化合可直接形成盐,如2Na+SNa2S,碱性氧化物和酸性氧化物反应可直接形成盐,如Na2O+SO3Na2SO4,酸与碱发生中和反应可直接形成盐,如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,故选D。5.(xx年四川理综)下列物质分类正确的是(D)A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析:酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物,CO不属于酸性氧化物,A项错误;氯化铁溶液不是胶体,B项错误;CCl4为非电解质,C项错误;福尔马林是甲醛(35%40%)的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,氨水是NH3的水溶液,属于混合物,D项正确。6.(xx年江苏化学)下列有关物质性质的应用正确的是(A)A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝解析:石英器皿的主要成分是二氧化硅,SiO2能与氢氟酸反应,B项错误;生石灰与水反应生成氢氧化钙,氯气能与氢氧化钙反应,C项错误;氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,无法电解,应用电解熔融氧化铝法制铝,D项错误。7.(xx苏州模拟)下列叙述正确的是(C)A.直径介于10-910-7 m之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小,可以透过半透膜解析:胶体是指分散质微粒直径在10-910-7 m之间的分散系,并不只是分散质微粒,还包括分散剂,A项错误;电泳现象只能证明胶体粒子带电荷,胶体不是电解质溶液,B项错误;胶体粒子不能透过半透膜,用此法可提纯胶体,D项错误。8.(xx山西忻州一模)分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是(B)A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱解析:Al2O3属于两性氧化物,A项错误;根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,C项错误;石灰石、生石灰不属于碱,D项错误。9.(xx临沂一中模拟)下表中每组均有4个选项,请从中挑选出1个选项,它跟另3个选项属于不同的“分类”,请将挑选出的选项序号及挑选依据填入下表。组别备选项挑出选项序号挑选依据(1)A.NO2B.CO2C.SO2 D.Fe2O3(2)A.S2-B.I-C.FeD.K+(3)A.CH4B.CO2C.NH3D.CaO(4)A.蒸馏B.分液C.蒸发D.中和.化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时)。 、 。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是。A.AuB.CuC.AlD.Fe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是: ;Na2CO3;NaHCO3。解析:.(1)中前三种物质均为非金属氧化物,Fe2O3为金属氧化物。(2)中Fe为原子,其余的均为离子。(3)中CaO为固体,其余均为气体。(4)中的中和反应是化学变化,而其余为物理变化。.(1)从物质的分类角度看,Na2CO3属于盐类。(2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是H+OH-H2O,当酸过量时,碳酸盐与酸反应生成CO2气体,离子方程式为:C+2H+H2O+CO2。(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化,金属表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止了反应继续进行,而Au与浓HNO3不反应。(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,因此为NaOH和Na2CO3,为Na2CO3和NaHCO3。答案:.(1)D是金属氧化物,不是非金属氧化物(2)C是原子,不是离子(3)D是固体,不是气体(4)D是化学变化,不是物理变化.(1)纯碱(2)C+2H+CO2+H2OOH-+H+H2O(3)B(4)NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3 10.(xx福建四地六校模拟)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如图框图进行反应。回答下列问题:(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种单质中有一种是金属,则这种单质是A、B、C中的,理由是 。(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为 ,写出E作为还原剂参加反应的常见离子方程式: 。解析:由于“E溶液+AD溶液+C”,A为固体,C为气体,再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸,A是金属,C是H2。继而判断出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金属。(1)两种元素不能形成碱,且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,所以形成的化合物不能是氧化物。(2)A为固体,B和C为气体,金属只能为A。(3)E是一种强酸,且只含有两种元素,所以E为HCl。HCl作还原剂,最常见的是其与MnO2反应。答案:(1)(2)AB、C为气体,不可能为金属(3)HClMnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2能力提升11.(xx福建师大附中模拟)下列说法正确的是(D)A.已知PM2.5是指大气中直径2.510-6 m的颗粒物则PM为2.5的大气一定能产生丁达尔效应B.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药CHH是制造氢弹的原料,它们是同一种核素D.太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能解析:分散质微粒直径在10-910-7 m时能产生丁达尔效应,因此PM为2.5的大气不一定能产生丁达尔现象,A项错误;为提高农作物的产量和质量,应科学合理使用化肥和农药,B项错误H和 H是两种核素,C项错误;应用太阳能电池,可减少CO2、SO2的排放,有利于环保、节能,D项正确。12.(xx浙江宁波模拟)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是(B)A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径解析:由题干中分散质粒子直径在3655 nm(1 nm=10-9 m)的磁流体,符合胶体粒子直径的范围,故该分散系能产生丁达尔效应,不属于悬浊液,A错误、B正确;磁流体由FeSO4和Fe2(SO4)3制备,所以胶粒中有Fe2O3、FeO,如果仅仅为Fe2O3,胶体不会呈黑色,C错误;胶粒是许多个分子组成的集合体,其直径比Fe(OH)3分子的直径大得多,D错误。13.(xx河北衡水中学模拟)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是()A.冷水 B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: 。(3)怎样检验制备的物质是否为胶体? 。(4)取少量你制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,现象是,这种现象称为胶体的 。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是 。A.胶粒直径小于10-9 mB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸(6)氢氧化铁胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在10-910-7 m之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸解析:(1)FeCl3在冷水中水解程度小,不能形成Fe(OH)3胶体,A项错误;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,C项错误;Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷,遇NaCl溶液发生聚沉,生成Fe(OH)3沉淀,不会形成胶体,D项错误。(2)书写化学方程式时注意不能写成“Fe(OH)3”,应为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)丁达尔效应是区分胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体粒子所带正电荷被S所带负电荷中和,发生聚沉,产生Fe(OH)3红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷,相互排斥不易形成沉淀。(6)胶体粒子的直径在10-910-7 m之间是胶体的本质特征,决定了胶体的性质,而溶液分散质粒子的直径小于10-9 m。答案:(1)B(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)利用丁达尔效应:让一束可见光通过制得的物质,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)A14.(xx哈尔滨模拟)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HClBa(OH)2Na2CO3 CO2Na2ONH3H2O2(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中后面的横线上。(2)写出转化为的化学方程式: 。(3)写出实验室由制备O2的化学方程式: 。(4)实验室制备常用和反应,检验该气体的方法是 。(5)和过量的反应的离子方程式为 。该反应属于基本反应类型中的反应。(6)与反应的化学方程式为,两种气体反应时的现象为 。解析:给定的元素中的两种或三种能形成的酸有H2SO4、HNO3、H2CO3等,碱有NaOH、KOH等,盐有Na2SO4、KNO3等。实验室用H2O2制O2发生的反应为:2H2O22H2O+O2,制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)和稀盐酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,将产生的气体通入澄清石灰水中,若变浑浊即可证明是CO2。Na2CO3和过量盐酸反应的离子方程式为2H+CH2O+CO2,属于复分解反应。HCl与NH3反应的化学方程式为HCl+NH3NH4Cl,生成的NH4Cl呈白烟状。答案:(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可)(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(其他合理答案也可)(3)2H2O22H2O+O2(4)稀盐酸大理石(或石灰石)将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中,若变浑浊即可证明是CO2(5)2H+CH2O+CO2复分解(6)HCl+NH3NH4Cl有白烟生成