2019-2020年九年级化学上册 课题3 离子 秋教案 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 课题3 离子 秋教案 （新版）新人教版核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离了学生的生活经验，因此学生对电子层的了解有一定的困难，是教学的难点，但不是重点。原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，但要根据图能识别出是什么元素，是原子还是离子。【教学目标】知识与技能：知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法：通过想象、猜想探索证明归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力情感态度、价值观：培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。【教学重点难点】（1）知道原子核外电子是分层排布的；（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。课时安排 2课时【教学设计】第一课时情境导入 教师朗读科普小论文漫游原子世界，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。引入新课 100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？学生猜想： 请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？学生交流： 向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？探究证明： 阅读课本第78面图文。讲 解： 在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。科学家把这些区域叫做电子层。离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。归纳结论： 一、核外电子的排布1、 电子层： 一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近 最远 2、核外电子是分层排布的学生猜想： 可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？讲 解： 不同的电子能量不同，能量小的电子只能在，能量大的电子能够跑 有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。教师启发： 当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。（边讲边画钠原子的结构示意图） 3、原子结构示意图自 学： 阅读教材第76面第三自然段，弄清图中各部分的含义。交 流： 结合黑板上的示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。巩固练习： 教师另画一个原子的结构示意图讨 论： 展示1-18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。交 流： 归纳小结： 将学生获取的信息分类板书引导关注： 4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系形成结论： 金属元素：一般少于4个， 易失去电子，非金属元素：一般或多余4个，易得到电子稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）介 绍： 相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）讨论比较： 三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何，归纳小结： 元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。讨论交流： 在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？练 习： 课后习题。附： 小论文 漫游原子世界 我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。板书设计课题3 离子（1）一、核外电子的分层排布1、电子层： 一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近 最远电子的能量：低-高2、核外电子是分层排布的3、原子结构示意图4、元素的原子最外层电子数目特点结构元素性质金属元素： 一般少于4个， 易失去电子，不稳定不稳定非金属元素：一般或多余4个，易得到电子不稳定不稳定稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）比较稳定比较稳定 相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。 课题3 离子（第二课时）【教学目标】知识与技能：了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。过程与方法：初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；情感态度、价值观：树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。【教学重点】离子的形成【教学准备】自制离子形成和氯化钠形成的动画片【教学过程】活动过程活动内容活动目的提供信息设问活动探究动画演示、引入探究讨论 分析讲述 动画演示、表演导出 回忆比较 小结 布置钠原子结构示意图（氯原子结构示意图）原子如何达到相对稳定结构？稳定以后结构图如何画？离子(阴、阳离子)离子的初步写法 离子与原子的区别(同元素的)结构示意图的初步判别 Na+ 与 Cl-结合形成稳定的化合物(不再带电)卡通画P77构成物质的另一种粒子离子 分子 物质（ ）原子 物质（ ） 离子 物质（ ） 本节课你学到了什么？再阅读本课题你应该知道 练习信息分析激疑启思体味感受简单区分培养学生合作、分析、归纳、表达能力，使思维上升加强理解 体验感受形成印象 学会归纳整理 养成好的学习方法和学习习惯巩固加强 板书设计：二、离子1、离子结构示意图 Na+ Cl-2 离子符号及含义阳离子：阴离子：3 离子和原子的相互转化 4 离子化合物