九年级化学上册 第五单元 化学方程式 质量守恒定律 探究反应前后物质的质量关系课后微练习2 新人教版.doc

探究反应前后物质的质量关系班级_姓名_ 学号_1 W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质WXYZ反应前质量g222340反应后质量g240待测16 下列说法错误的是（）AW在反应中可能是催化剂 B该反应中生成X的质量为40gC该反应属于分解反应 D该反应中Y全部参加反应2 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g35207 反应后质量/g1058待测通过分析，判断下列说法正确的是（ ） A测得反应后丁物质的质量为10gB乙物质一定是催化剂C该反应是化合反应D该反应是分解反应3 某密闭容器中有四种物质，高温下反应一段时间，测得各物质的质量如下： ABCD反应前质量（g）810226反应后质量（g）X242y下列说法错误的是（）A物质C可能是催化剂B当y的值大于12小于20时，该反应为化合反应C当Y的值小于20，该反应为分解反应D物质A一定是反应物4 在硫与氧气反应中，反应前后没有发生改变的是（）A原子的相对原子质量 B元素的化合价C分子的个数 D原子的最外层电子数5 在化学反应A+BC+D中，已知A、B两种物质各10g，A、B充分反应后，生成C为8.4g，生成D为3.6g，若A完全参加反应，则A与B反应时的质量比为（）A5：1 B1：5 C3：7 D7：36 某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g为测定混合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）甲方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过用酒精灯加热的氧化铁乙方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰（CaO、NaOH的混合物）丙方案：将混合气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸下列对三种实验方案的评价正确的是（）A三种实验方案都能测定混合气体的组成B三种实验方案都不能测定混合气体的组成C甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置D甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但乙方案需作改进，添加尾气处理装置7 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛。它在人体内被缓慢氧化，生成A气体，化学方程式为：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为（）ANO BNO2 CN2 DN2O8 在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是( ) 四种物质甲乙丙丁反应前质量/g251515反应后质量/g11未测122 A未测值为3g B丙一定是催化剂C乙全部发生了反应 D甲与乙反应的质量比为1439 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 （ ）AN2 BH2 CO2 DCO10 生活中我们经常用活性炭加入水中除去水中的颜色和异味，主要是利用了活性炭的 作用，使用NH2Cl可以对饮用水进行消毒消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为 ，生成物中Cl元素化合价为 参考答案：1 答案： B解析： 由题意可知：W在化学反应前后质量不变，则W要么是催化剂，要么不参加反应；X由22克增至40克，增加了18克，Z由0增至16克，XZ共增加了34克，由质量守恒定律可知，Y全部反应了。该反应是一变多的分解反应。选B。2 答案： D解析： 由反应前与反应后的质量关系可知，反应前甲的质量是3g，反应后是10g，则说明反应生成了10g-3g=7g；反应前丙的质量是20g，反应后是8g，则说明反应消耗了20g-8g=12g；而乙在反应前后都是5g（没变），说明乙要么没参加反应，要么就是催化剂；由于反应生成的甲的质量为7g，反应掉的丙的质量是12g，根据质量守恒定律可知，丁应为生成物，且反应中生成的质量为12g-7g=5g，则反应后丁的待测值应为7g+5g=12g。故发生的反应可表示为丙甲+丁。A由于反应后丁的待测值应为7g+5g=12g，错误；B由于乙在反应前后质量没变，说明乙在反应中可能是催化剂，错误；C由反应的表达式丙甲+丁可知，该反应是丙物质分解生成了甲和丁两种物质，故反应属于分解反应，错误；D由反应的表达式丙甲+丁可知，该反应是丙物质分解生成了甲和丁两种物质，故反应属于分解反应，正确。故选D3 答案： CD解析： 解：A、C在反应前后质量不变，所以C可以是该反应的催化剂或者是没有参与反应的杂质，物质C可能是催化剂，说法正确；B当y的值大于12小于20时，可设Y为13克时，D的质量减少了26-13=13g，所以D是反应物，此时由于B质量增加了14克是生成物，依据质量守恒定律可知A参与反应的物质的质量应该为1克，可得反应物为A与D反应生成B，所以该反应是化合反应；说法正确；C由B的分析可知Y为13克符合Y的值小于20，但此时的反应是化合反应，故当Y的值小于20，该反应不是分解反应；故原说法错误；D当Y值小于11克时由质量守恒结合以上选项的分析可分知A应该是生成物不是反应物；故选CD4 答案： AC解析： 解：硫在氧气中燃烧的化学方程式为：S+O2 点燃 SO2A相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12作为标准，一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，由于反应前后原子的质量不变，故原子的相对原子质量不变B根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，硫、氧气均属于单质，硫、氧气中硫元素、氧元素的化合价为0，二氧化硫中硫元素显+4价、氧元素显-2价，故元素的化合价发生了改变C硫属于固态非金属单质，是由原子直接构成的；氧气是由氧分子构成的，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，则反应前后分子的个数没有改变D硫与氧气反应前后，硫原子、氧原子得失电子后，则硫、氧原子的最外层电子数发生了改变故选AC5 答案： A解析： 解：依据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，所以参加反应的B的质量是3.6g+8.4g-10g=2g，故A和B反应时的质量之比为：10g：2g=5：1；故选A6 答案： D解析： 解：由分析可知，A“三种实验方案都能测定混合气体的组成”；B、“三种实验方案都不能测定混合气体的组成”；这两种说法都不对；C“甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置”，一氧化碳被氧化铁消耗掉，不用再加尾气处理装置；D说法正确故选D7 答案： A解析： 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，12；H，20；N，12；O，46；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，12；H，20；O，34；比较分析可知12A中含有12个氮原子和12个氧原子，故A的化学式为NO故选A8 答案： D解析： 利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断。A参加反应的甲、乙物质的质量比=（25g-11g）：（15g-12g）=14：3；故此选项正确；B根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=（25+15+1+5）-（11+1+22）=12g；故此选项错误；C反应后乙物质的质量为12g，根据反应前后物质质量差可得知反应中只有15g-12g=3g乙物质发生了反应；故此选项错误；D物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂；但不能说一定是催化剂，故此选项错误；故选A9 答案： A解析： 只要是发生化学变化，就一定遵守质量守恒定律：即参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，而质量守恒定律的微观解释告诉我们：化学反应前各原子的质量、种类以及数目在化学反应后均没有发生改变。而在此反应中，反应物中CH、N、O对应原子个数分别是2、8、6、8，根据反应前后原子的个数相等，可推出X的化学式为N2，故选A10 答案： 吸附性 H2O +1解析： 活性炭具有吸附性，加入水中除去水中的颜色和异味，根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数不变，再结合反应NH2Cl+X=NH3+HClO，可推出X的化学式为H2O，根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，所以生成物HClO中Cl元素化合价为+1考点：活性炭的吸附性，质量守恒定律的应用，化合价的一般规律