2019-2020年中考化学总复习 第二单元 我们周围的空气试题 （新版）新人教版.doc

2019-2020年中考化学总复习 第二单元 我们周围的空气试题 （新版）新人教版【知识网络】【分析解读】1.空气的成分及用途，主要以选择题形式考查，偶尔也会在填空题与简答题中涉及，主要考查空气的主要成分及体积分数，氮气、氧气及稀有气体的用途,并且考查“燃磷法”测定“空气中氧气含量” 的 实验细节。2.空气的污染及防治，通常在选择题中结合社会热点（如雾霾等）考查，在填空题中考查防治空气污染的做法。考查主要内容空气污染物的判断、导致空气污染的做法、空气污染指数的项目判断、PM2.5等.3.氧气的性质，常以选择题的形式考查，偶尔也会在提款机简答题中涉及，主要考查常见物质在空气或氧气中燃烧的现象及操作注意事项、燃烧过程中所涉及的化学方程式、氧气的物理性质；4.氧气的制备，主要考查制取气体所需的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法以及装置的连接等。考查的题型主要有选择题和实验题。5.混合物和纯净物的考查，常结合图片或微观示意图以选择题形式考查，偶尔也会填空与简答题中涉及，主要考查混合物和纯净物的判断，结合物质分类综合考查。【知识梳理】考点一：空气的成分及用途(常见考点)1. 空气的成分与用途空气的成分体积分数主要用途氮气_制_和硝酸的原料性质稳定，用作_氧气_供给呼吸和_0.94%性质稳定，用作_通电时发出不同颜色的光，可制成_二氧化碳_植物_的原料其他气体和杂质0.03%无方法总结：空气中的成分指的是气体的体积分数，不是质量分数。一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。2.测定空气中氧气含量的实验实验原理4P+5O22P2O5实验装置实验步骤 连接装置，并检查装置的_性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子 待红磷熄灭并_后，打开弹簧夹。实验现象 红磷燃烧，产生_； 放热； _后打开弹簧夹，_沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的_。实验结论 红磷燃烧消耗空气中的_，生成五氧化二磷_； 空气中氧气的体积约占空气总体积的_。注意事项红磷必须_。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会_。_要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会_。冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果_。实验成果的关键装置不能漏气；导管中事先充满水；红磷要稍过量；点燃红磷后伸入集气瓶和塞紧橡皮塞的动作要快；要等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹。变式装置方法总结：可燃物要求是在空气中能和氧气反应又不生成气体的固体；红磷要过量，确保和容器内空气里的氧气充分反应；容器密闭，有良好的气密性，观察水面进入容器里的高度时应待容器中的温度冷却至常温。 考点二：空气的污染及防治(常见考点)1. 空气的污染和防治空气的污染物排放到空气中的有害气体(_)和_；可吸入颗粒物：PM2.5、PM10污染物的来源_、_、植被破坏引起的沙尘等空气污染造成的危害严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境，其中_、_和_等都与空气污染有关防治污染的措施加强_，使用_能源，积极_等，以保护空气2.空气质量日报（1）空气质量日报的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。（2）目前计入空气污染指数的项目暂定为：_、一氧化碳、二氧化氮、_和臭氧等.3. 大气污染（1）有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成_的主要物质。 （2）粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。（3）空气中CO2 浓度增大会导致_，而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重。方法总结：监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。污染指数在0500之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。二氧化碳不是空气污染物。因为二氧化碳是空气的成分，同时二氧化碳也没有列入空气污染指数。考点三：氧气的性质、用途（高频考点）1.物理性质：在通常状况下，氧气是一种_，_的_，密度比空气_，_溶于水。会变为_的液体，为_状固体。2.氧气的用途：_。 3.氧气的化学性质：是一种化学性质_的气体，具有较强的_，常温或在一定条件下能与许多物质发生反应，同时_热量，是一种常用的_。4. 氧气与常见物质发生的反应物质现象化学方程式（化合反应）反应示意图在空气中在氧气中镁a剧烈燃烧b发出耀眼的白光c放出热量d生成_体比在空气中燃烧更剧烈_铁红热，_燃烧a.剧烈燃烧b. _c.放出热量d.生成_固体_木炭a发红b放出热量c生成一种使_的_气体a发出白光b放出热量c生成一种使_的_气体_（完全燃烧） _（不完全燃烧）硫a.发出_色火焰b.生成无色有_的气体 c.放出热量a.发出明亮的_b.生成无色_的气体 c.放出热量_集气瓶应预先装入适量的_溶液，吸收_气体，防止污染空气。磷a剧烈燃烧b产生大量_c放出热量d生成_体_物质反应现象化学方程式氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成无色液体_铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体_铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜_铜红色的固体逐渐变成黑色_一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体_甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生无色液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体_蜡烛火焰发出白光，放热，产生无色液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡氧气水二氧化碳方法总结： 氧气的化学性质比较活泼，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于氧气浓度的不同存在差异，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 烟和雾的区别：烟是固体小颗粒分散在空气中的现象；雾是小液滴分散在空气中的现象； 可燃物燃烧有三个明显现象，一般可以按照“一光、二热、三生成”的顺序进行描述考点四：氧气的制取（必考考点）1.氧气的实验室制法原理2H2O2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O2装置发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性注意事项试管口_：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口_：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待_时再收集（刚开始排出的是空气）实验结束时，先_：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部2.实验室制取氧气的发生收集装置、检验、验满。(1)发生装置：加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，选择A装置；用过氧化氢制取氧气，选择B装置。(2)收集装置：因为氧气不易溶于水，故可用向_收集，如图A。因为氧气密度比空气大，故可用_收集，如图B。(3)验满方法：排水法：当有气泡从集气_时，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近集气_，如果木条_，说明已满，否则未满，继续收集。(4)检验方法：将带火星的木条伸入集气_，如果木条_，说明该瓶内气体是氧气。3. 催化剂（1）定义：催化剂是指在化学反应里能改变_其他物质的反应速率，而本身的_和_在化学反应前后不发生改变的物质(又叫_)。催化剂在化学反应中所起的作用叫_作用。（2）特点：“一变两不变”改变化学反应速率，即可加快也可减慢。反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。方法总结：催化剂不能决定化学反应能否发生。4.氧气的工业制法：_法（1）原理:氮气和氧气的_不同，采用低温蒸发的方法，是_变化。（2）过程：方法总结：氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。考点五：纯净物和混合物的概念(常见考点)混合物纯净物定义_或_物质混合而成的物质叫混合物。只由_物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间_发生化学反应，它们各自保持着原来的_。纯净物可以用_来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物考点六：化合反应、分解反应和氧化反应、还原反应练兵训练中考回顾1.(xx四川广安中考)下列物质属于纯净物的是()A.食盐水B.不锈钢C.蒸馏水D.洁净的空气2.(xx呼和浩特中考)空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是()A.氧气可用作火箭发射的燃料 B.空气可用于工业制备氮气和氧气C.氦气可用来填充探空气球 D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料3.(xx天津中考)下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是()A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物4.(xx西宁中考)下列实验现象的描述错误的是()A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰5.(xx成都中考)关于实验室制取气体的说法错误的是 ()A.装置1可用于制二氧化碳 B.装置2可用于制氧气C.装置3可用于收集二氧化碳 D.装置4可用于收集氢气6.(xx天津中考)下列说法中正确的是()A.红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B.硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C.镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光7.(xx四川资阳中考)下列关于氧气实验的说法正确的是()A.加热分解氯酸钾制氧气未加二氧化锰反应不发生B.电解水实验产生氧气的电极与电源负极相连接C.收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，得到黑色固体物质8.(xx成都中考)下列装置都可用于测定空气里氧气的含量，a、b两物质的选择正确的是()A.a是铜，b是红磷B.a是铜，b是木炭C.a是汞，b是红磷D.a是汞，b是木炭9.(xx湖南邵阳中考)根据下列装置图，回答问题：(1)用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是(填序号)，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是，若用D装置收集氧气，当观察到时，便可开始收集。(2)实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是(填序号)，反应的化学方程式是。图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：。(3)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是；如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是。10.(xx南京中考)空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。(1)写出汞与氧气反应的化学方程式：。(2)本实验中选择使用汞的优点有：汞在加热的条件下，只和氧气反应。汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测量反应器内空间体积的变化。生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。 。 。(3)通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。 。模拟预测1.人类的生存离不开空气，如下图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是()A.X、Y、M均为纯净物B.X约占空气质量的78%C.硫在Y中燃烧发出淡蓝色火焰D.灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气2.下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是()3.在医院里给病人输氧时，用到类似如下图所示的装置。下列有关说法中不正确的是()A.使用该装置可用来观测氧气输出的速率B.b导管连接病人吸入氧气的塑料管C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出D.b导管应连接供给氧气的钢瓶4.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。关于该实验，有如下说法：红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由紫红色变成黑色；停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24 mL；实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；两个实验均能证明空气是混合物；两个实验均能证明空气中约含体积的氧气。其中正确说法的个数有 ()A.2个B.3个C.4个D.5个5.(双选)下列实验方法不正确的是()A.用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体C.用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜D.用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌6.在科学研究中，分类是常用的方法。对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同。以水为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。(1)依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、MgO、CaO中，水属于。(2)依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于。(3)依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于。7.某实验小组利用如下图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。【查阅资料】白磷的着火点是40 。【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?【实验准备】锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中水的体积为50 mL，该装置气密性良好。【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。【现象分析】(1)将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体(填“支持”或“不支持”)燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式：，白磷燃烧时最明显的现象是。(2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是。(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：注射器中的水自动喷射出来 当注射器中的水还剩约4 mL时停止下流。导致以上两现象发生的原因分别是： ； 。【得出结论】氧气约占空气总体积的。8.为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如下图所示的装置分别进行了实验探究。(1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到的集气瓶中的现象是 。(2)乙同学：用木炭替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 。(3)丙同学：向集气瓶中加入少量的溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。9.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与。【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?【查阅资料1】(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3)；(2)铁的氧化物能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料2】(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见下表：Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点/1 535(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。【理论探讨】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温可能在 之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。【拓展延伸】(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 。(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式： 。(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。10.在实验室选用图中AG的装置可以制取氧气。(1)用分子的观点解释H操作的现象。(2)实验室选择图中某发生装置进行高锰酸钾制取O2的实验，请指出该装置的缺陷： 。(3)某同学选用装置B和F来制取氧气。请写出该方法制氧气的化学方程式：。装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，其目的是： 。与装置B相比，C装置的优点有： 。该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 。(4)向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化。实验室常用氯化铵(固体)与熟石灰(固体)共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，氨气极易溶于水。请根据信息回答下列问题：实验室制取氨气，可选用的发生装置是，收集装置可以是(填序号)；若用如图G装置采用“排空气法”收集制取的氨气，请把图中的“导气管”补画完整。参考答案知识梳理考点一：空气的成分及用途(常见考点)1. 78% 化肥 保护气 21% 支持燃烧 稀有气体 保护气 电光源0.03% 光合作用2. 气密 冷却 大量白烟 冷却 水 1/5 氧气 固体 1/5 过量 偏小 装置气密性 偏小 偏小考点二：空气的污染及防治(常见考点)1. 一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 粉尘 化石燃料的燃烧 工厂排出的废气 全球气候变暖 臭氧层破坏 酸雨 空气质量检测的监测 清洁 植树造林2.空气质量日报（2）二氧化硫 可吸入颗粒物3. 大气污染（1）酸雨（3）温室效应考点三：氧气的性质、用途（高频考点）1.无色 无味气体 大 不易 淡蓝色 淡蓝色雪花2.供给呼吸，支持燃烧 3.比较活泼 氧化性 放出 氧化剂4. 镁：白色固 2Mg+O22MgO铁：不能 火星四射 黑色 3Fe+2O2Fe3O4碳：澄清石灰水变浑浊 无色 澄清石灰水变浑浊 无色 C+O2CO2 2C+O22CO硫：微弱的淡蓝 刺激性气味 蓝紫色火焰 有刺激性气味 S+ O2SO2 水或氢氧化钠 二氧化硫磷：白烟 白色固 4P+5O22P2O5氢气：2H2+O22H2O铝：4Al+3O22Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3铜：2Cu+O22CuO一氧化碳：2CO+O22CO2甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O考点四：氧气的制取（必考考点）1. 略向下倾斜 应放一团棉花 气泡均匀连续冒出 移导管再熄灭酒精灯2. (2) 排水法 上排空气法(3)瓶口向外冒出 瓶口 复燃(4)瓶内 复燃3. （1）质量 化学性质 触媒 催化4.分离液态空气（1） 沸点 物理考点五：纯净物和混合物的概念(常见考点)两种 多种 一种 没有 性质 化学式中考回顾1.C 2.A 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D 8.C9. (1)A在试管口塞一团棉花(理答案均可)气泡连续均匀冒出(2)B和C(或BC)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O节约药品(或可随时控制反应发生或停止)(或其他合理答案均可)(3)防止集气瓶炸裂(或防止熔化物溅落炸裂瓶底) 软塑料瓶变瘪10. (1)2Hg+O22HgO(2)汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离(其他合理答案均可)(3)空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%模拟预测 1.解析：由图示可知，X为氮气，Y为氧气，M为稀有气体和二氧化碳气体等混合物，A项错误；X为氮气，约占空气体积的78%，B项错误；硫在Y(氧气)中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，C项错误。答案：D2. 解析：化合物宏观上是由不同种元素组成的；微观上化合物的分子是由不同种原子构成的，如图B。图中，A表示由分子构成的单质，C表示由原子直接构成的单质，D表示两种物质组成的混合物。答案：B3. 解析：b导管应连接供给氧气的钢瓶，a导管应连接病人吸入氧气的塑料管，故B错误。答案：B4. 解析：停止加热后等装置冷却到室温再读出注射器内气体的体积约为24 mL，如果停止加热后立刻读取数据，由于气体膨胀，读出注射器内气体的体积会大于24 mL，使测得氧气的体积分数小于；如果实验时取用铜丝的质量不足，装置内氧气不能全部被消耗，使测得的氧气体积分数小于。答案：C5. 解析：二氧化锰对过氧化氢起催化作用，它能使过氧化氢分解产生氧气，而与水无反应，故A正确；氮气和二氧化碳都不具有助燃性，因此用燃着的木条无法区分，故B错误；木炭不能与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水，故C正确；铁的金属活动性比锌弱，故铁不与氯化锌反应，因此铁粉无法除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌，故D错误。答案：BD6. 解析：(1)是根据物质的状态分类，水属于液态，其余物质分别属于气态或固态；(2)是物质的组成分类，水只含一种物质，属于纯净物，其余均由多种物质组成，属于混合物；(3)是根据物质中所含元素的种类分类，水是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，另外三种分别属于酸、盐、碱。答案：(1)液态 (2)纯净物 (3)氧化物7. 解析：(1)将锥形瓶底部放入热水中，由于温度达到白磷的着火点，因此白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到可燃物的着火点；由于氮气不能支持燃烧，因此足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧；白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，白磷燃烧时最明显的现象是产生大量白烟；(2)白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，冷却到室温，瓶内压强减小，所以，可观察到气球的变化是先变大，后缩小；(3)由于白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，所以，注射器中的水自动喷出来，又由于空气中氧气的体积分数约为，所以，当注射器中的水还剩下约4 mL时停止下流。答案：(1)温度要达到可燃物的着火点不支持4P+5O22P2O5产生大量白烟(2)先鼓后瘪(其他合理描述也可)(3)白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低锥形瓶中氧气约占46 mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46 mL后，瓶中气压与外界相当8. 解析：红磷燃烧产生大量白烟，燃烧消耗氧气，氧气体积约占空气体积的，故进入的水的体积约为瓶内空气体积的。因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强基本不变，所以不能用木炭来代替红磷。但由于二氧化碳能与碱溶液反应，故若在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液将二氧化碳完全吸收，也可以导致瓶内压强减小，水也能进入集气瓶，从而测出空气中氧气的含量。答案：(1)瓶内产生大量白烟，进入瓶中水的体积约占原空气体积的(2)木炭燃烧的生成物是二氧化碳气体，瓶内气压基本不变(3)NaOH9. 解析：利用酸(如盐酸)或者比铁活动性弱的金属的盐溶液(如硫酸铜溶液)，根据产生气泡或者出现紫红色固体来确定黑色固体中有铁。答案：【实验探究】稀盐酸(或硫酸铜等)冒气泡(或出现紫红色固体等)【理论探讨】15351 538 【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(2)6Fe2O34Fe3O4+O2 (3)由黑色变成红棕色10. 解析：(1)H操作是检查装置的气密性，用手握住大试管，温度升高，分子间间隔增大，因此导管口会有气泡产生； (2)用高锰酸钾制取O2，为防止高锰酸钾随气流进入导管，需在试管口放一团棉花；(3)用装置B和F来制取氧气，适合“固液不需加热”型，故选择的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，反应方程式为2H2O22H2O+O2；装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面以下，其目的是液封，防止产生的气体从长颈漏斗上端逸出；与装置B相比，C装置中的注射器可以控制液体的流速从而控制反应的速率；木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光；(4)实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，属于“固体加热”型，故选发生装置A；由于常温下氨气密度比空气的小，可用向下排空气法收集，因其极易溶于水，不能用排水法，故收集装置为D；若用G装置采用“排空气法”收集制取的氨气，应短进长出，将空气挤压到集气瓶底部排出。答案：(1)温度升高，分子间间隔增大(2)试管口未塞一团棉花(3)2H2O22H2O+O2液封，防止产生的气体从长颈漏斗上端逸出可以通过控制反应物的量，控制反应速率剧烈燃烧，发出白光(4)A D