2019-2020年九年级化学全册《10.1 常见的金属材料（第2课时）》教案 鲁教版五四制.doc

2019-2020年九年级化学全册10.1 常见的金属材料（第2课时）教案 鲁教版五四制教学目标知识目标1、了解铁在自然界的分布和炼铁的化学原理2、了解还原反应的概念3、学会含杂质物质的化学方程式的简单计算能力目标1、通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。2、运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。情感目标1、体会科学技术的发展与社会进步的关系2、树立为社会的进步而学习化学的志向教学内容分析新中国成立以后，我国的钢铁工业得到了迅猛的发展。学生虽然已经有了日常生活中使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某些特殊用途。但他们不了解铁矿石是怎样冶炼成钢铁的，因此，教学中应从学生已有的生活经验出发，通过实验探究和交流讨论，使其将自己对钢铁冶炼的认识逐渐清晰、系统、深入，进而让学生了解矿产资源不可再生，形成保护和合理开采矿产资源的意识，也为学习金属的腐蚀和防护作知识的铺垫，产生学习有关金属性质和生产知识的积极心态。教学重点炼铁的原理教学难点炼铁的原理 含杂质物质的化学方程式的简单计算设计思路教学方法启发引导式、实验探究法、讨论分析法教学过程师生互动设计意图一、 情景导入在众多的金属材料中，使用最多的是铁的合金 生铁和钢，钢铁工业的发展是一个国家工业水平的重要标志。 【投影】：我们国家钢铁工业的发展历程，下面我们就来学习炼铁的原理。二、指导自学：1、铁在自然界的分布：（阅读课本 P 64上半部分,限时3分钟,并完成下列练习）自然界的铁都是以_的形式存在于各种矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成份是_）、磁铁矿（主要成份是_）、菱铁矿（主要成份是_）、黄铁矿（主要成份是_）等。【后教、点拨】：1、 自然界中的铁均以化合物形式存在于铁矿石中2、铁矿石的种类：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿过渡：铁矿石是怎样炼成铁的呢？现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。三、炼铁的原理：【启发】：比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。【学生讨论】：Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：1加热使Fe2O3发生分解反应。2寻找一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。【方案I】：要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。【方案2】：比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?考虑到经济效益等各方面的原因，我们一般选用CO在高温的条件下去夺取Fe2O3中的氧。你能否写出反应的方程式？Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2【教师引导】：请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并最好能验证其生成产物。【学生讨论】：教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2；用磁铁验证铁的生成；CO有毒，尾气应处理等。【点拨】：实验注意事项【多媒体演示实验】：炼铁的原理【随堂练习】：2、（1）实验步骤：组装好仪器后，首先检查装置的_，然后在玻璃管中装入红色氧化铁粉未。实验开始，先_，同时点燃_处酒精灯，再点燃给_加热的酒精灯。当红色粉未变为黑色后，先_，继续通一氧化碳到_，最后 。（2）实验现象：_。（3）实验结论：石灰水变浑浊说明生成了_，另一种生成物是_，你打算如何验证你的推测_。（4）一氧化碳与氧化铁反应的方程式为_ 。【交流反思】：Fe2O3 与CO在反应分别发生了什么反应？【小结】：还原反应：失去氧的反应。氧化反应：得到氧的反应。【多媒体】：投影工业生产中炼铁的录像【随堂练习】：3、炼铁的原料为_、_、_，其中焦炭的作用为_，_。用磁铁矿、赤铁矿炼铁的方程式分别为_。【过渡】：在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。四、有关杂质问题的计算【投影例题】：1000t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁多少吨？【随堂练习】：4、 100t含杂质20的赤铁矿最多可炼出铁多少t？可炼出含杂质3的生铁多少t?五、盘点收获【知识建构】：对照目标回顾，归纳所学，形成结构性知识。引发学生思考投影我们国家钢铁工业的发展历程， 以此来激励同学学好化学，报效祖国的热情。学生自学，教师巡视，检查学生的自学情况。联系生产生活实际进行识记引导学生学会用质量守恒定律解释和理解化学问题。运用宏观与微观结合的学科特征思维看问题。引导学生对以上方案评价：评价从原理、环境保护、操作简单、安全、节能、设备、廉价等几方面入手，明确评价题目的考虑范畴；思路要明晰。学生进一步思考，分组讨论交流，各组派代表回答问题。学生分别完成，相互核对检查。培养自我反思的能力和共享合作意识。利用多媒体形象直观地帮助学生了解炼铁的原理步步深入，突出重点，突破难点。联系知识进行原理分析独立思考，完成练习。学生分析识记还原反应独立思考，完成练习。学习含杂质物质的计算：让学生在“做”中体会数据处理方法的重要意义，完善认识，培养细致严谨的科学品质。对照目标进行有的放矢的知识建构，学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。板书设计第一节 常见的金属材料（二）三、炼铁的原理：1.铁矿石的种类：铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿2.炼铁的原理：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2还原反应：失去氧的反应。是氧化剂氧化反应：得到氧的反应。是还原剂口诀：得氧氧（化反应） 失氧还（原反应） 要说剂得交换3.有关杂质问题的计算根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。