2019-2020年中考化学试题分类汇编 考点25 元素周期表与微粒结构示意图的综合（含解析）.doc

2019-2020年中考化学试题分类汇编 考点25 元素周期表与微粒结构示意图的综合（含解析）一、选择题1.（xx金昌）下图中的、是两种粒子的结构示意图，是钙元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是（ ）A.图中X一定等于10 B.图中最外层电子数可能是7 C.图中方框内应该填Ca D.图、图中两元素可能形成AB型化合物【答案】A2.（xx河北）如图所示的是原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氧原子核外有6个电子 B. 硫、氧均属于非金属元素 C.硫原子的相对原子质量为32.06gD.硫、氧两种元素形成的S03中硫元素为+4价【答案】B【解析】此题考察原子的核外电子排布，相对原子质量，以及元素周期表中每一小格获取的信息。A.氧原子核外有两个电子层，共有8个电子，第一层2个，第二层6个电子，故错误；B.硫和氧都没有带“钅”字旁，属于非金属元素，故正确C.根据周期表中一格获得的信息是硫的相对原子质量死32.06，相对原子质量单位是“1”，不是 “克”，故错误；D.氧元素最外层为6个电子极易得到两个电子，在形成化合物时显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算出SO3中硫的化合价是+6价，故错误；所以B正确。3（xx济南）如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（ ）A钠原子核内有11个质子B钠原子和钠离子电子层数不相同C钠元素在化合物中常显1价D钠的相对原子质量为22.99【答案】C【解析】A选项，钠原子核内有11个质子，故A正确B选项，钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层，故B正确C选项，钠元素在化合物中常显+1价，故C错误D选项，由图可知，钠的相对原子质量为22.99，故D正确4（xx丹东）如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是（ ） A该元素属于金属元素 B该元素的相对原子质量为35.45g C该元素的原子在化学反应中易失去电子 D该元素的原子核外有三个电子层【答案】D【解析】氯元素属于非金属元素；该元素的相对原子质量为35.45，有单位1，可以省略不写；该元素的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到一个电子，变成氯离子；该元素的原子核外有三个电子层。5.（xx绵阳）铜在电气工业中有非常重要的用途。请结合图中信息判断，下列叙述正确的是（ ）A.黄铜片的硬度比纯铜片大B.铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好C.铜的原子序数为29，一个铜原子的质量为63.55gD.铜原子的最外层只有1个电子，所以它的化合物中只显+1价【答案】A【解析】本题考查元素周期表及原子结构的知识。一般情况下，合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，其硬度大于铜，A正确；微量元素在人体中含量较少，但人体缺少或过多摄取都会对人体健康造成危害，B错误；铜在元素周期表中排第29位，原子序数为29；其相对原子质量为63.55，该值为一个铜原子的质量与C12原子质量1/12的比值，C错误；铜原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，在化合物中的化合价通常为+1价或+2价，D错误。6（xx天水）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是A.硒属于非金属元素 B.硒原子核内有34个质子C.硒原子核外有4个电子层 D.硒的相对原子质量是78.96g【答案】D【解析】A项中，金属元素最外层电子数一般为13个（氢、氦除外），非金属元素最外层电子数一般为48个，而硒元素原子最外层有6个电子，应该属于非金属元素，正确。B项中，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数。由硒元素的原子结构示意图（原子结构示意图是表示 原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数， 弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。），小圈内质子数为34.或把其核外电子数相加得到的数值为2+8+18+6=34，也能说明硒原子核内有34个质子，正确。C项中，在原子结构示意图中，原子核外有几条弧线说明它就有几个电子层。由硒元素的原子结构示意图中，硒原子核外有4条弧线说明硒原子核外有4个电子层，正确。D项中，元素周期表中，元素名称下面的数字表示的是相对原子质量，又因为相对原子质量表示的是一个相对值，并不是原子的试剂质量，故单位不能为g，单位为1.故硒的相对原子质量是78.96，错误。7.(xx广东 ) 有机锗具有抗肿瘤活性这元素的部分信息见题8图。则下列说法错误的是A.x=2 B. 锗原子的电子数为32 C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41【答案】C【解析】本题主要考查元素周期表中单元格信息，原子结构示意图。A. x为锗原子的第一层电子数，为2，此项正确。B.锗原子的核电荷数为32，核外电子数为32，此项正确。C. 这不是人体中的常量元素，此项错误。D. 锗的相对原子质量为73，核内质子数为32，则中的数为73-32=41。，此项正确。8（xx深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（ ）A. 碘是一种金属元素 B. 碘原子的核外有7个电子层C. 碘原子的核电荷数为53 D. 碘的相对原子质量为126.9g【答案】C【解析】A. 由图中所给的元素周期表格可知，碘的最外层电子数是7，是一种非金属元素，错误； B. 由图中所给的元素周期表格可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；C. 由图中所给的元素周期表格可知，碘原子的原子序数是53，原子序数=核电荷数=53，正确； D. 由图中所给的元素周期表格可知，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位不是g，错误。9（xx贵港）硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如下图，从图中获得的信息不正确的是（ ）A.在硫原子的核外电子排布中，a=2、b=8B.硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2-C.硫原子中，质子数=核外电子数=16D.硫元素在元素周期表中位于第六周期【答案】D【解析】本题考查的是元素周期表及原子结构示意图，根据元素周期表可以获得元素符号、元素名称、原子序数及相对原子质量等相关信息，根据原子结构示意图可以获得质子数及核外电子排布情况。A.硫原子的核外电子排布中，第三层排6个电子，则第一层排2个电子、第二层排8个电子，故A说法正确；B.硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故B说法正确；C.原子中，质子数=核外电子数，硫原子核外电子数=2=8+6=16，故C说法正确；D.硫原子核外有三层电子，故位于元素周期表的第三周期，故D说法错误。10（xx怀化）亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力，硼元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是ANa2SeO3中Se化合价为 4Bn的值为6CSe是一种金属元素DSe的相对原子质量为78.96【答案】C【解析】钠显+1价，氧显-2价，根据正负化合价的代数和为零可以求得硒显+4价，A选项正确；核内质子数等于核外电子数，所以2+8+18+m=34，求得m=6，B选项正确；硒元素名称没有带 “钅”字旁，是非金属元素，C选项错误；元素周期表的一个小格我们可以知道元素符号、原子序数、元素名称，以及相对原子质量，D选项正确。二、填空题1.（xx娄底）铝是一种常见的金属，用途十分广泛。请回答下列问题：(1) 右图是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铝的相对原子质量是 。下列原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是 。（填字序号）(2）氮化铝（AlN）是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝中铝元素的化合价为+3价，则N元素的化合价为 价。(3）氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状物质氢氧化铝和氨气（NH3），则该反应的化学方程式为 。【答案】26.89（2分） D （2分） -3（2分） AlN+3H2O=NH3+Al(OH)3（2分） 【解析】此题考查的是金属的化学性质，元素周期表的相关信息，化学反应方程式的书写。（1）由图中所给的元素周期表格可知，铝的相对原子质量是26.89；原子的化学性质与最外层电子数相关，最外层电子数相同的原子化学性质相似，铝的最外层电子数为3，故与D的化学性质相似；（2）根据化合物的化合价之和为0可计算出，当铝元素化合价为+3时，氮元素的化合价为-3价； （3）氮化铝与水反应生成氢氧化铝和氨气，化学方程式为AlN+3H2O=NH3+Al(OH)3。 2（xx武汉） 下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。（1）在元素周期表中氧元素的原子序数为 。（2）图2所示粒子为 （填“离子”或“原子”）（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式 。【答案】（1）8（1分）；（2）离子（1分）；（3）2CO+O2点燃2CO2（2分）【解析】本题主要考查元素周期表及原子结构示意图表示的意义；（1）因为在原子中原子序数=质子数，氧元素的质子数=原子序数=8；（2）图2中核内质子数” 、 “（2分） 【解析】此题考察元素周期表的相关信息，以及水资源的保护。（1） A.相对原子质量的单位是1，不是g，所以选项错误；B.缺碘可以导致甲状腺肿大，缺钙可以导致骨质疏松，所以选项错误；C.从结构示意图可以看出，碘元素最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，所以离子符号为I-,选项正确；D.碘的原子序数是53，质子数和电子数也是53，中子数约等于相对原子质量减去质子数，所以不是53选项错误，所以本题选择C;（2） 保护水资源的方法有很多，比如工业水应用新技术、新工艺减少污染物的产生，农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥农药，生活污水集中处理排放等；（3） 过滤是把不溶于水的物质和能溶于水的物质分离的一种方法，所以操作名称是过滤；（4） 氯气能置换出单质溴，所以氯气的活动性大于溴单质；16（xx葫芦岛）适量食用富含硒元素的食品，可以延缓衰老，下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。请回答：（1）硒原子的原子序数是 。（2）图二中n的值为 ，硒原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是 。【答案】（1）34（1分）；（2）18（1分）；得到（1分）；Se2（1分）【解析】本题主要考查元素周期表和原子结构示意图表示的意义；（1）元素周期表中左上角的数字表示原子序数，右上角表示元素符号，文字表示元素名称，数字表示相对原子质量，由元素周期表提供的信息可知，硒原子的原子序数是34；（2）原子结构示意图中圈内表示核内质子数，圈外表示每一层上容纳的电子数，图二中倒数第二层的电子数为n，且核内质子数等于核外电子数，所以n的值为：34-2-8-6=18；硒原子的最外层电子数为64，所以在化学反应中易得到电子形成带负电荷的阴离子，其离子符号为：Se2；17.（xx长春）分析右图，回答下列问题。（1）氢原子的质子数为 ；（2）Li的氧化物的化学式为 ；（3）钠元素位于元素周期表的第 周期。【答案】（1）1；（1分）（2）Li2O；（1分）（3）三。（1分）【解析】此题主要考查元素周期表相关知识。（1）根据原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，故氢原子的质子数为1；（2）化学式的写法：正价在前，负价在后，先约简再交叉，Li的氧化物中锂显+1价，氧显-2价，所以化学式是Li2O；（3）因为从结构图知：钠原子核外有三个电子层；在元素周期表中，原子的电子层数决定周期数，故钠元素位于元素周期表的第三周期。18.（xx内江）元素周期表中，某周期元素的原子结构示意图如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）该周期有_种元素。（2）该周期的元素从左至右，其原子核外电子排布的变化规律是_。【答案】（1）八（3分） （2）电子层数均为3层，最外层电子数由1逐渐增加至8（3分）【解析】本题考查元素的概念及元素周期表的排布特点。（1）不同种元素的核内质子数不同，故该周期共有八种元素；（2）该周期的元素从左至右，其原子核外的电子层数均为3层，最外层电子数由1至8逐次增大。19（xx营口）下图是元素周期表中，118号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：（1）原子序数为17的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。表中与该元素化学性质相似的元素是 （填元素名称）（2）X3-和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是 。（3）同一周期从左到右，各元素原子的 依次递增。【答案】（1）非金属（1分）；氟（1分）；（2）N（1分）；（3）最外层电子数（或核外电子数或质子数）（1分）【解析】本题主要考查元素周期表表示的意义及其应用；（1）原子序数为17的元素是氯元素，最外层电子数4，属于非金属元素，最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以氟元素与氯元素化学性质相似；（2）X3-是X原子得到3个电子形成的阴离子，X3-和氖原子的核外电子排布相同，氖原子核外有10个电子，则X原子中的核外电子数为10-3=7，所以该原子的核内质子数为7，是氮元素，元素符号是N；（3）由元素周期表提供的信息可知，同一周期从左到右，各元素原子的最外层电子数或核内质子数或核外电子数依次递增。20（xx荆州）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是AD（填序号），C粒子的符号为O2（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为Al2S3 （3）该硒原子的中子数是45【解析】（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；C粒子的质子数是8，核外的电子数是10，属于氧离子，符号可表示为：O2； （2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数是16，属于硫元素，化合价为2价，B的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，形成的化合物为硫化铝，化学式为：Al2S3；（3）从图中可以得知硒的原子核外电子数=质子数=原子序数=34，硒元素的相对原子质量是 79，相对原子质量=质子数+中子数，该硒原子的中子数是7934=45答案：（1）A、D；O2（2）Al2S3 （3）4521. （xx十堰）下图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2 是硒原子的结构示意图。据图回答问题：（1）硒元素位于周期表中的第_周期；（2）图2中n的值为 ；（3）根据以上信息，结合已学的知识分析，下列说法正确的是_（填序号） A.硒元素属于金属元素 B.硒原子的核内质子数为34 C.硒元素与氧元素的化学性质相似D.硒原子在反应中容易失去电子【答案】（1）四（或4） （2）6 （3）B C【解析】根据硒元素的原子结构示意图判断有四个电子层属于第四周期；（2）根据元素的原子序数=原子的核内质子数=核外电子数判断硒元素的原子序数=原子的核内质子数=核外电子数=34，进而计算m=34，n=6；（3）根据硒元素的单元格信息判断硒元素属于非金属元素；硒原子的核内质子数为34；硒元素最外层电子数为6与氧元素的化学性质相似；硒原子在反应中得到电子，形成阴离子。故选BC。22（xx抚顺）下图A是碘元素在元素周期表中的信息，BE是四种粒子的结构示意图。请回答。（1）从A中可知，碘的相对原子质量为 。（2）BE四种粒子中：属于同种元素的是 （填字母，下同）。核外电子排布相同的是 。易得电子形成阴离子的是 。【答案】（4分）（1）126.9（2）CE BE D【解析】（1）据图判断碘元素的原子序数为53，化学符号是I，相对原子质量是126.9；（2）据图判断B-F-(氟离子)，C-Na（钠原子），D-S（硫原子），E-Na-(钠离子)；属于同种元素的是Na（钠原子）和Na-(钠离子)、核外电子排布相同的是F-(氟离子)和 E-Na-(钠离子)、易得电子形成阴离子的是S（硫原子）。23（xx宜宾）下图为元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）Y的原子结构示意图是 ，在化学反应中该原子容易 （填“失去”或“得到”）电子。 （2）Z的原子序数是 ，W2-离子的核外电子总数是 。 （3）M、X、Y、Z、W中某两种元素组成的物质能够用于人工降雨，该物质是 （填化学式），构成该物质的微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”） （4）汽车安全气囊中装有ZX3，受到撞击时，传感器发出加热指令，引发ZX3迅速分解，生成两种单质，放出的气体能在30毫秒内充满气囊，该反应的化学方程式 。 【答案】（1）；得到（2）11；18（3）CO2；分子（4）2NaN3撞击2Na+3N224（xx广元）近年来，“富硒茶叶”“富硒蔬菜”等产品倍受人们青睐，如图是元素周期表中硒的相关信息和硒原子结构示意图回答下列问题：（1）图中x=34，y=6（2）由硒元素与钠元素组成的化合物的化学式为Na2Se【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为34，则x=34；34=2+8+18+y，y=6（2）硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，则硒元素的化合价为2价，钠元素显+1价，则组成的化合物的化学式为Na2Se【答案】（1）34；6（2）Na2Se25（xx盘锦）根据如图信息回答问题：（1）硫的相对原子质量是（2）图1所示的粒子结构示意图表示的是（填“阴离子”或“阳离子”）（3）硫原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子（4）写出钠元素于硫元素组成化合物的化学式并标出硫元素的化合价。【解析】（1）硫的相对原子质量是32.06；（2）图1所示的粒子结构示意图表示的是钠原子失去1个电子后形成的钠离子，钠离子带正电荷，属于阳离子；（3）硫原子最外层电子数是6，在化学反应中容易得到电子；（4）钠原子在反应中容易失去1个电子，带上1个单位正电荷，化合价表现为+1，硫原子在反应中容易得到2个电子，带上2个单位负电荷，化合价表现为2，钠元素于硫元素组成化合物的化学式及其硫元素化合价可以表示为。【答案】（1）32.06（2）阳离子（3）得到（4）26（xx柳州）如图中的和依次是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。（1）硅元素的原子序数为14，钙元素的相对原子质量为40.08。（2）A、B、C、D中属于金属元素的粒子是B。（3）a的数值可以是7。（4）结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。在元素周期表前20号元素中，最活泼的非金属元素是F（填元素符号），判断的依据是同周期元素自左而右金属性减弱，非金属性增强；同一主族自上而下金属性增强，非金属性减弱。【解析】（1）由题目中硅元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的原子序数是14、钙元素的相对原子质量是40.08。（2）根据质子数可知元素名称A、B、C、D分别是氟、镁、氯、氩元素，属于金属元素的粒子是B；（3）根据原子中“核内质子数=核外电子数”，所以D的粒子是原子，结合D原子的结构示意图可知2+8+a=17，所以a=7；（4）同周期元素自左而右金属性减弱，非金属性增强；同一主族自上而下金属性增强，非金属性减弱；故前20号元素中，最活泼的非金属元素是氟；【答案】（1）14；40.08；（2）B；（3）7； （4）F；同周期元素自左而右金属性减弱，非金属性增强；同一主族自上而下金属性增强，非金属性减弱。27（xx日照）锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图是锂元素在元素周期表中的部分信息，图是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：（1）Li属于金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是C（填“A”、“B”、“C”）（3）B元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是Na2O；（4）A、B、C三种粒子中与图所示的锂元素化学性质相似的是B（填“A”、“B”或“C”）【解析】（1）Li是锂元素的元素符号，锂元素属于金属元素；（2）A质子数电子数，属于阳离子；B质子数=电子数，属于原子；C质子数电子数，属于阴离子。（3）B是钠元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显2价；（4）最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子的最外层有1个电子，与B原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子。【答案】（1）金属（2）C（3）Na2O（4）B28（xx辽阳）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题（1）A、B、C、D四种粒子，共表示三种元素（2）D在反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是A（填字母）（4）以上四种粒子中B属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素（5）钛元素的相对原子质量是47.87。【解析】（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和16的三种元素；（2）D是铝原子，铝原子的最外层电子数是3小于4，在化学反应中易失去电子；（3）根据核外电子层排布，最外层为电子数为8属于稳定结构，由粒子结构示意图可知具有稳定结构的是A；（4）由图示可知：B是氯元素，属于非金属元素；（5）根据元素周期表中各部分的意义可知钛元素的相对原子质量是47.87。【答案】（1）三（2）失去（3）A（4）非金属（5）47.8729（xx本溪）根据图中提供的信息，请回答下列问题：（1）图一是镁元素在元素周期表中的部分信息及镁原子的结构示意图镁的相对原子质量为24.31，镁原子的质子数为12，镁原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子。（2）图二是某化学反应的微观示意图该化学变化中发生改变的粒子是分子（填“原子”或“分子”），反应后生成的b与c的粒子个数比为2：1。【解析】（1）由题干信息可知，镁的相对原子质量为24.31；镁原子的质子数为12；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子；（2）由微观反应示意图可知，化学变化的实质是分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子；反应后生成的b与c的粒子个数比为2：1。【答案】（1）24.31；12；失去（2）分子；2:1