2019年高考化学大一轮复习 专题验收评估 非金属及其化合物试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 专题验收评估 非金属及其化合物试题一、单项选择题(本题包括4小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共16分)1(xx太原模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液ABC D2将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl23(xx武进高级中学模拟)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的碘：滤液中通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CCl4振荡过滤用分液漏斗分液蒸馏。合理的操作顺序为()ABCD4(xx淮阴中学学情调研)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是 ()ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题只有12个正确选项，每小题6分，共24分)5(xx海门一调)如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝B若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀D若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色6(xx泰州中学模拟)下列有关物质性质、应用的说法中正确的是()ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌7(xx苏州模拟)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8(xx通州模拟)将16. 0 g铜与100 mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL、b mol / L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度一定为()A1.0 mol/L B(b5) mol/LC10 mol/L D无法计算三、非选择题(本题包括4题，共60分)9(14分)(xx徐州一中模拟)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。(1)SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：_。(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5107 kg。NO2溶于水生成_和NO。(3)酸雨可导致的危害有_(填序号)。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境(4)为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行_，对废气中的氮的氧化物用_吸收。 10(16分)(xx连云港中学模拟)为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H_、_、_；其中广口瓶中的试剂为_。(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)2假设2：该漂白粉全部变质，还含有_；假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)2和CaCO3。设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 molL1 HCl溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2和Cl。)实验步骤预期现象与结论步骤1取少量上述漂白粉于试管中，先加入_溶解后，再把生成的气体通入_。若_，则假设1成立；若_，则假设2或假设3成立。步骤2已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1 molL1 HCl溶液，再加入_。若_，则假设2成立；若_，则假设3成立。 11(14分)(xx南通中学期中)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为_。(2)测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作_。(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。12(16分)(xx福建高考)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：(2)实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明_。称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。观察到A中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。答 案1选CSO2能使、褪色，是由于SO2与其发生了氧化还原反应，均为SO2被氧化所致。2选BA项，在溶液中SO2和H2S反应生成单质硫沉淀：2H2SSO2=3S2H2O，A不符合题意；B项，Cl2与BaCl2溶液不反应，再通入CO2，酸性条件下不能反应生成BaCO3沉淀，B符合题意；C项，NH3与BaCl2不反应，但再通入CO2，则可生成BaCO3沉淀：2NH3H2OCO2BaCl2=BaCO32NH4Cl，C不符合题意；D项，在溶液中SO2可与Cl2反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，反应生成的H2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4沉淀：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，D不符合题意。3选C海带中碘元素以化合态的形式存在，所以需要利用氧化剂得到单质碘。又因为碘易溶在有机溶剂中，因此还需要萃取，最后在蒸馏即得到纯净的碘单质，故C项正确。4选BA项CO不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，错误；C项澄清石灰水中Ca(OH)2含量很低，无法制得大量漂白粉，错误；D项CH3OH转化成HCHO时氢原子减少，一定还有其他产物，错误。5选ACA项左侧生成NO2，通到KI溶液中先与H2O反应生成HNO3，能将I氧化成I2，正确。C项生石灰溶于水放出大量的热，使一水合氨分解产生NH3，而Al(OH)3不溶于过量的氨水，正确。MnO2与浓盐酸反应、炭与浓硫酸反应均需要加热，B、D项错误。6选BA项，两性氧化物是指能与强酸或强碱反应生成盐和水的氧化物，而氢氟酸是弱酸，且生成的SiF4不是盐，错误；B项，浓硫酸干燥气体，表现为吸水性，正确；C项，SO2不能漂白指示剂，故不能褪色，错误；D项，明矾中的Al3水解生成Al(OH)3胶体，可以用来净水，但不能消毒杀菌，错误。7选DSO2使品红溶液褪色，是SO2与有色有机物发生了加合反应，并没发生氧化还原反应；Cl2使品红溶液褪色，是Cl2与水反应生成了HClO，也不是因为Cl2的氧化性，A项错误。检验SO的最佳方案是：先加盐酸酸化，再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；B项操作中，若含SO的溶液中，也会出现白色沉淀，B项错误。Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错误。8选BHNO3与Cu反应后，N元素以NO、NO2、Cu(NO3)2和过量的HNO3存在。溶液中Cu(NO3)2和过量的HNO3与NaOH反应后生成NaNO3，所以参加反应的NaOH的物质的量等于Cu(NO3)2和过量的HNO3中N原子的物质的量，原HNO3溶液HNO3的物质的量为0.1b(0.50.1b)mol，其浓度为(0.50.1b)/0.1(b5)mol/L。9解析：(1)SO2具有还原性，被氧化生成SO3，SO3溶于水即生成硫酸，方程式为2SO2O22SO3, SO3H2O=H2SO4。(2)NO2溶于水生成硝酸和NO。(3)酸雨和洪涝灾害无关，其余是正确的，答案选ABD。(4)要减少SO2的排放，必须进行脱硫处理。氮氧化合物可用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。答案：(1)2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4 (2)硝酸(HNO3)(3)ABD(4)脱硫NaOH溶液 10解析：制备氯气的实验中，要除去杂质氯化氢和水蒸气，所以用到洗气装置，一般是长进短出，因此顺序为：B A C D E，又因为是先除去混合气中的氯化氢，因此广口瓶中的试剂为饱和食盐水。答案：(1)B A C D E饱和食盐水 (2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)CaCO3 步骤1：适量1 molL1盐酸新制澄清石灰水中 澄清石灰水未见浑浊澄清石灰水变浑浊 步骤2：几滴品红溶液品红溶液不褪色品红溶液褪色11解析：(1)由图可知反应消耗20.00 mL NaOH溶液，c(HNO3)0.08 molL1，B容器中含有0.008 mol HNO3。根据反应：3NO2H2O=2HNO3NO，可知消耗0.012 mol NO2。(2)由于装置中原有空气，会将NO氧化，所以选择A装置，可以通入N2将装置中的空气排尽。B是吸收装置，C是气体收集装置，E是气体间接测量装置，所以连接顺序为1 2 3 5 4 7。因为测量的是常温常压下的气体体积，所以一方面要等气体冷却到室温，测得室温下的体积；另一方面要调整集气瓶和量筒内液面的高度，使液面相平，测得大气压的体积。(3)由NO2转化生成0.004 mol NO，标准状况下体积为89.6 mL，小于NO的总体积，所以原气体中含有NO。答案：(1)0.008 mol0.012 mol (2)A因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化 1 2 3 5 4 7 等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平。 (3)有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6112.0)12解析：本题是探究性实验，意在考查考生的化学实验与探究能力。(1)根据猜想丁，Mg(NO3)2MgONO2N2，只有N元素价态降低，没有元素价态升高，不符合氧化还原反应原理。(2)该步骤是检查装置的气密性，根据现象可知该装置气密性良好。装置中的空气中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2驱尽装置中的O2将对分解产生的O2的检验产生干扰。用酒精灯加热时，为防止试管受热不均而破裂，首先应来回移动酒精灯加热硬质玻璃管，使其受热均匀后再集中加热。(3)根据实验过程的现象可知，产物中有NO2，排除丙。猜想乙的分解反应为：2Mg(NO3)22MgO4NO2O2，根据差值法，296 g Mg(NO3)2分解得到80 g MgO，则3.7 g Mg(NO3)2可得1.0 g MgO，与题设数据吻合，可见猜想乙成立。分解产生的NO2、O2可与B装置中的NaOH溶液发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，所以无法用D装置中的Na2SO3溶液检测O2的存在。若有O2，Na2SO3被O2氧化为Na2SO4，导致D中溶液颜色消失，反应方程式为2Na2SO3O2=2Na2SO4。答案：(1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)(2)装置气密性良好避免对产物O2的检验产生干扰(或其他合理答案)移动酒精灯预热硬质玻璃管(3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应(或其他合理答案)