2019-2020年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱导学案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱导学案 新人教版一、学习目标1.初步认识酸和碱是生活中常见的化合物。2.初步认识常见的酸碱酸碱指示剂,了解常见酸碱酸碱指示剂的变色规律。3.了解盐酸和硫酸的物理性质和用途。重点：酸碱酸碱指示剂的变色规律难点：会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液二、 自主学习 1.生活中酸和碱的常识（自主学习P50，完成相关知识点） (1)调味用的食醋中含有 ，水果中含有各种 ；它们属于酸。 (2)石灰水中含有 ，炉具清洁剂中含有 ，它们都属于碱。2.酸碱指示剂作用（自主学习P50，完成相关知识点） 能跟 或 起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有 和 。三、合作探究(一）酸、碱与指示剂作用观察实验10-1,完成教材P51表格。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液变成 ，不能使无色酚酞溶液 ；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变成 ,使无色酚酞溶液变成 。注意辨别：发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂？（二）常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途 （观察P52 实验10-2，完成相关内容）盐酸： 色 体,有 气味,浓盐酸易 , 是重要化工产品，用于金属 ，制造药物，人体胃液中含有 ，可帮助消化。 硫酸： 色粘稠油状 体, 气味, 浓硫酸有 性，在实验室常用它做 ,是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油和 。(交流讨论)：打开瓶盖后，浓盐酸瓶口出现的是，是怎么形成的？保存时要注意什么？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂检测】1.紫色石蕊溶液遇酸（酸性）溶液 ，遇碱（碱性）溶液 。无色酚酞溶液遇酸（酸性）溶液 ，遇碱（碱性）溶液 。2.写出常见的酸的化学式盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸 磷酸 3. 下列物质中，属于酸的是（ ）A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)24.向2mL氨水（显碱性）中滴入5-6滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液将变成（ ）A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色5.下列对盐酸的叙述，正确的是（ ）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞溶液变红D.盐酸具有强烈的吸水性和挥发性第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时 浓硫酸的腐蚀性、酸的化学性质一、学习目标1.了解浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释。2.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似的化学性质的原因。重点：浓硫酸的稀释。难点：酸的化学性质，化学方程式的书写2、 自主学习1. 浓硫酸具有强烈 ，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。使用时要十分小心。2. 稀释浓硫酸时只能将 缓慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体向四周飞溅。3、 合作探究 1.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度比浓硫酸的 ，水会浮在浓硫酸的上面， 浓硫酸溶于水会_(放出热量或吸收热量）使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 。（交流讨论）不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，如何处理？2、酸的化学性质（1）观察实验，完成表格。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸回忆第八单元知识，完成相关方程式（交流讨论：所有的金属都能和酸反应吗？如不能，需遵循什么条件才能反应？）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁铝锌铁点拨：铁发生置换反应时，生成物中的铁元素显正二价。思考:上面反应属于什么反应类型？实验室制氢气原料用什么？铁锈的主要成分是_。（观察相关实验，完成表格，交流：反应有什么共同特点）现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸讨论：（1）上面反应的生成物有什么共同之处？反应前后所有元素的化合价是否改变？（2）利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？根据实验和讨论，试归纳酸相似的化学性质： 酸能 ；酸能_酸能_；酸能和碱反应 酸能和盐反应备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂检测】1.下列说法中，错误的是（ ）A.浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都具有挥发性 B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲、帮助消化 C.盐酸和硫酸都可用于金属除锈D.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2. 下列关于硫酸的说法错误的是（ ）A.浓硫酸具有吸水性 B.硫酸都可用于除铁锈C.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低D.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀3.下列物质能用金属和稀盐酸直接反应制得的是（ ）A.FeCl3 B.ZnCl2 C.AgCl D.CuCl24 下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A.蔗糖溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水5“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ） . 先变蓝后变紫 . 变红后颜色不再改变 . 先变无色后变红 . 先变红后变紫6.有一包黑色粉末，经测定成分可能是木炭粉或氧化铜中的一种或两种，请设计实验证明其成分第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第3课时 常见碱及碱的化学性质一、学习目标1. 认识并记忆常见的碱，理解记忆碱的化学性质。 2. 通过实验归纳碱的化学性质，学会从一般到规律的方法。重点：碱的通性难点：书写化学方程式二、自主学习 1、几种常见的碱(自主学习P55，完成相关知识点） （1）氢氧化钠，化学式 ，俗名叫 、 、 。它具有强烈的 。如果不慎沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 。（2）氢氧化钙，化学式 ,俗名叫 、 ，也具有腐蚀性 。氢氧化钙是 状物质， 溶于水，其水溶液俗称 ；制取氢氧化钙的化学方程式： 。三、合作探究1.几种常见的碱（1）氢氧化钠（观察实验10-5，完成相关表格，认识氢氧化钠的物理性质）实验现象分析氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻触试管外壁氢氧化钠曝露在空气中容易 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 。因此，氢氧化钠可作某些气体的 。（交流讨论：还有哪些物质可作为干燥剂？）氢氧化钠在空能吸收气中二氧化碳而生成碳酸钠，应该 保存。氢氧化钠的用途：它是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸等。它能与油脂反应，可用来 。炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。（2）氢氧化钙（观察实验10-6，完成相关表格）现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2氢氧化钙的用途：建筑上用 与沙子混合砌砖，用_粉刷墙壁。在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，也防止害虫生卵。可用_与_等配制具杀菌作用的波尔多液农药。熟石灰还可用于改良_。（3）常见的碱除了氢氧化钠（化学式_）、氢氧化钙（化学式_），还有氢氧化钾（化学式_）、氨水（化学式_）等。2.碱的化学性质 （自主学习教材P56，完成相关知识点）（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。（2）碱能与某些氧化物反应 回忆检验二氧化碳的反应。写出化学方程式 ； 氢氧化钠也能与二氧化碳反应，化学方程式为 ； 试写出氢氧化钠与二氧化硫反应方程式 。（3） 碱能和酸反应；写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程： 。 （4）碱能和盐反应写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程： 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂检测】1下列有关氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能去除油污，可作炉具清洁剂2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 （ ）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A B C D3.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ） A.CO2 B.H2 C.O2 D.CO4. 怎样鉴别石灰水和氧氧化钠溶液？