2019-2020年九年级化学上册第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气学案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气学案 新人教版知识点1：氧气的实验室制法1、探究氧气实验室制法的实验【实验1】实验步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象。实验现象：第（1）步中带火星木条不复燃；第（2）步中迅速产生大量气泡，木条复燃。实验结论：向过氧化氢溶液中加入二氧化锰后能迅速产生氧气。【实验2】实验步骤：检查装置气密性后，集气瓶装满水，把氯酸钾和少量二氧化锰混合均匀装入试管中，连接好仪器，进行加热，等气泡连续均匀时用排水法收集一瓶气体。把带火星木条伸入集气瓶中，观察现象。 实验现象：用排水法收集一瓶气体，插入带火星木条时，带火星木条复燃。实验结论：收集的气体为氧气，氧气不易溶于水。氯酸钾和二氧化锰混合加热能产生氧气。注：以上两个实验中二氧化锰做催化剂。2、实验室制取氧气的药品和反应原理（1）药品：过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾（2）反应原理：用过氧化氢和二氧化锰制氧气 过氧化氢：H2O2（无色液体） 水：H2O（无色液体） 二氧化锰：MnO2（黑色固体） 氧气 O2（无色气体）反应特点：用氯酸钾和二氧化锰制氧气 氯酸钾：KClO3（白色固体） 氯化钾：KCl（白色固体）反应特点：用高锰酸钾制氧气高锰酸钾：KMnO4（紫黑色固体） 锰酸钾：K2MnO4 反应特点：3、实验步骤（1）用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验步骤：连接仪器，查气密性，放入固体，连接仪器，倒入液体，收集，验证（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气（或用高锰酸钾制氧气）的实验步骤：查，装，定，点，收，离，熄。（谐音：茶庄定点收利息）（1）检查装置气密性。（5）收集气体。 （2）装药。（6）撤离导管。（3）固定仪器。（7）熄灭酒精灯。 （8）验证验满。（4）点燃加热。 （9）整理实验台4、收集方法排水法，原理是氧气不易溶于水；向上排空气法，原理是相同条件下氧气密度比空气略大。 5、氧气的检验和验满检验（验证）：把带火星的木条放在集气瓶中（中部或底部），若木条复燃，证明集气瓶中所装气体是氧气。验满：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶中氧气已收集满。6、氧气存放方法盛满氧气的集气瓶盖上毛玻璃片，正方在桌面上。7、实验室制取氧气的注意事项（1）药品要平铺在试管底部，目的是_。（2）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，目的是_。 （3）铁夹应夹在试管的_，目的有利于加热。（4）试管口略向下倾斜，目的是_。（5）试管内的导管要短，刚露橡皮塞即可，有利于_。（6）加热时，使用酒精灯的外焰加热，原因是_。（7）加热时，先_，后集中火焰对准药品部位加热。（8）用排水法收集氧气时，要等到_时开始收集。（9）用向下排空气法收集氧气时，导管要_，以充分排出空气。（10）收集完氧气后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止_。（11）用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，容器口必须向上，不用加热，因为该反应的特点是_。（12）用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，如果采用了双孔塞和长颈漏斗，则要求长颈漏斗的下端管口必须_，以防止生成气体从长颈漏斗的下端管口逸出。知识点2：催化剂及催化作用1、探究催化剂的催化作用【实验3】实验步骤：做完过氧化氢制取氧气的实验的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察现象。实验现象：每次加入过氧化氢溶液后，都立即产生大量气泡，且产生气体能使带火星的木条复燃。实验结论：二氧化锰可重复使用，在化学变化前后二氧化锰没有改变。2、催化剂及其催化作用催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不改变的物质叫做催化剂（或触媒）。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。注：（1）催化剂的“两变”指能改变其他物质的化学反应速率；当化学反应不同时，所用催化剂也要改变（专一性）。（2）催化剂的“两不变”指在化学反应的前后，催化剂本身的质量和化学性质不改变。（3）“改变”指加快或减慢其他物质的化学反应速率。（4）二氧化锰不是唯一的专用催化剂，硫酸铜溶液、氧化铁等对过氧化氢的分解都具有催化作用。（5）催化剂不能增多或减少生成物的质量。（6）不可将“化学反应”理解为“化学反应的过程中”，催化剂在化学反应过程中参与了化学反应，只是反应最终又生成了催化剂这种物质，所以总体看来，催化剂在化学反应前后化学性质和质量并没有改变。（7）催化剂用途广泛。石油炼制，用高效催化剂生产汽油等；汽车尾气处理中，用催化剂转化有害气体；酿造工业和制药工业用酶催化剂，橡胶工业加炭黑催化剂减缓橡胶老化；加酶洗衣粉提高洗涤效率等。知识点3：分解反应1、定义：有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。2、特点：一变多。3、表示方法：AB=A+B+4、化合反应和分解反应的比较归纳化合反应分解反应区别概念表现形式共性知识点4：氧气的工业制法原理：根据液氧和液氮的沸点不同，工业上采用低温蒸发液态空气的方法制取氧气，属物理变化。规律方法探究一、化合反应和分解反应：“多变一”和“一变多”，由反应物生成物种类来判断反应类型。二、催化剂和催化作用：一变二不变。是否加催化剂不影响产物种类和质量。三、气体的收集方法1、考虑溶解性和与空气的相对密度。排水法适合的气体必须难溶于水或不易溶于水，并且与水不发生化学反应。向上排空气法适合的气体必须相同条件下气体的密度明显大于空气的密度。向下排空气法适合的气体必须相同条件下气体的密度明显小于空气的密度。2、洗气瓶集气的说明采用洗气瓶特殊装置收集氧气，如果用排空气法则氧气用从_进入；如果装置事先装满水用排水法收集，则氧气从_进入。