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溶液的酸碱性与PH值的关系（含解析）一、单选题1.科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.357.45之间，其酸碱性为 A.酸性B.碱性C.呈中性D.难以判断2.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S+3H2O。下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是 ( ) A.B.C.D.3.几种农作物适宜生长的pH如下。某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是（ ）ABCD作物马铃薯茶树水稻莲藕pH4.85.55.05.56.07.08.09.0A.AB.BC.CD.D4.向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（ ） A.B.C.D.5.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（ ） A.食醋pH=3B.雨水pH=6C.食盐水pH=7D.肥皂水pH=106.下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（ ） A.杨梅PH=2.5B.苹果pH=4.1C.菠萝pH=5.1D.柿子pH=8.57.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）名称新鲜肉次鲜肉变质肉PH5.86.26.36.66.7A.酸性变弱B.碱性变弱C.酸性变强D.酸性不变8.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（ ） A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色9.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ） A.溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B.溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C.溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D.溶液颜色不变，PH逐渐增大10.小刚同学用pH试纸测定了下列四种溶液的pH，得到组数据，然后向上述溶液中分别加入一定体积的水，再测定其pH，得到组数据，记录了如下：盐酸氨水氯化钠溶液澄清石灰水组112713组214712其中数据有错误的溶液（ ） A.盐酸B.氨水C.氯化钠D.澄清石灰水11.人体中某些体液的pH：血液7.357.45、胃液0.81.5、尿液5.07.0、唾液6.57.5其中酸性最强的是（） A.血液B.胃液C.尿液D.唾液12.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（ ）植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣二、填空题13.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_上。用_蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与_对照可以测得pH。 14.如图为生活中一些物质的pH依据图示回答：（1）柠檬汁呈_性（2）碱性最强的物质是_ （3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是_（答1种即可） 15.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强，要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择_ACO2 BCaCO3 CFe（OH）3 D_ 16.根据如表中的信息填空： 物质氨水苹果汁牛奶鸡蛋清pH8.510.52.93.36.36.67.68.0（1）其中酸性最强的是_； （2）鸡蛋清呈_性 17.人在剧烈运动之后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为：C3H6O3），其水溶液呈酸性，使肌肉酸痛，放松一段时间之后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失试回答下列问题：（1）乳酸溶液的pH_7（填“”、“”、“=”中之一）（2）在人体内乳酸与吸入的氧气反应的化学方程式为：_（3）上述化学反应属于_反应 18.漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应：Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是一种_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO2HCl+ O2。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH_（填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_。 19.如图为某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是_，将反应后的溶液稀释，溶液的pH会_（选填“变大”“变小”或“不变”），若将反应后溶液与NaOH恰好完全反应，所得溶液中溶质为_ 三、实验探究题20.含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示。（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是_(填字母，下同)。 A.造成水体污染B.引起人体中毒C.污染空气（2）加入溶液A调节废水pH9，溶液A可以选用_。 A.NaCl溶液B.NaOH溶液（3）Na2S与HgCl2发生反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为_。 四、综合题21.测定人体体液的PH可以帮助我们了解身体状况，如下图是小茗同学体检报告单截图, 看图后回答问题：项目检测值正常PH范围血浆7.417.357.45胃液0.80.91.5胆汁7.217.17.3胰液7.87.58.0（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下）中适合该同学得有_A.番茄（4. 04. 4) B.苹果（2. 93. 3)C 牛奶（6.36.6) D.鸡蛋清,（7. 68.O) （2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果_ A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 22.新版生活饮用水卫生标准中水质检测指标从原来的35项增加到106项，对供水各环节的水质提出了相应的要求。 （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_（填序号）。 A.原子B.分子C.元素D.单质（2）新国标中对水的pH规定为6.5pH8.5。实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显_（填“酸”、“碱”或“中”）性。 （3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气，该过程发生的是_（填“物理”或者“化学”）变化。二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根（ClO）也有消毒作用，ClO中氯元素的化合价为_。用氯胺（NH2Cl）消毒，反应的化学方程式为NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为_。 23.化学实验室有A、B、C、D四瓶无色透明溶液，它们分别是Na2CO3（pH7）、Ca（OH）2、酚酞、HCl中的一种为了区分它们，化学兴趣小组的同学分别进行如下实验探究： 用滴管吸取A分别滴入装有少量B、C、D溶液的三支试管中，观察到D有气泡产生，其余无明显现象用滴管吸取B分别滴入装有少量A、C、D溶液的另外三支试管中，C、D均显红色根据上述实验现象，回答下列问题： （1）当B滴入C中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是_； （2）用滴管吸取C滴入到装有少量D的试管中，可观察到的现象是：_；C与D反应的化学方程式_； （3）取上述四种无色溶液相互混合后，用pH试纸测得混合后的溶液的pH7，则混合后溶液中的溶质（酚酞除外）有_ 24.实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况如下表所示，请分析并计算：氢氧化钠溶液的质量/g溶液的pH所得溶液30pH7c（1）a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是_。 （2）该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(写出解题过程)(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O) 答案解析部分一、单选题1.科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.357.45之间，其酸碱性为 A.酸性B.碱性C.呈中性D.难以判断【答案】B 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性当溶液的PH大于7时，呈碱性当溶液的PH小于7时，呈酸性【解答】大脑皮层体液的pH介于7.357.45之间，略大于7，显弱碱性故选B2.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S+3H2O。下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是 ( ) A.B.C.D.【答案】C 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】亚硫酸溶液显酸性，pH7，通入硫化氢气体后，硫化氢与亚硫酸反应生成硫单质和水，使溶液的pH增大，当恰好反应时，pH=7，硫化氢气体易溶于水，继续通入硫化氢气体，溶液呈酸性，pH6.7A.酸性变弱B.碱性变弱C.酸性变强D.酸性不变【答案】A 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】由表中pH变化可知，肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。故答案为：A。【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH7时，呈中性。8.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（ ） A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色【答案】B 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】本题考查测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色，实际上考查学生用pH试纸测定溶液的酸碱度，只要学生实际测过溶液的pH值，一定能想起试纸是黄色的，B符合题意。故答案为：B。【分析】本题主要考察pH试纸的利用，需要掌握常见pH试纸的用法及行政。9.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ） A.溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B.溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C.溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D.溶液颜色不变，PH逐渐增大【答案】C 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】解：酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，PH会由大于7到等于7再到小于7 故选C【分析】酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色可以根据具体的化学反应以及酸碱性与PH的关系进行解决10.小刚同学用pH试纸测定了下列四种溶液的pH，得到组数据，然后向上述溶液中分别加入一定体积的水，再测定其pH，得到组数据，记录了如下：盐酸氨水氯化钠溶液澄清石灰水组112713组214712其中数据有错误的溶液（ ） A.盐酸B.氨水C.氯化钠D.澄清石灰水【答案】B 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】A、盐酸溶液显酸性pH值小于7，加入水后，酸性减弱，pH值升高，A不符合题意；B、氨水属于弱碱，pH值大于7，加水后，碱性变弱，pH值应该降低，B符合题意；C、氯化钠溶液属于中性溶液，pH值等于7，加水后，由于水的pH值等于7，加水后，pH值仍然是7，C不符合题意；D、澄清石灰水属于碱，pH值大于7，加水后，碱性变弱，pH值应该降低，D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据盐酸、氨水、氯化钠溶液、澄清石灰水的酸碱性，及加水后的PH变化分析解答11.人体中某些体液的pH：血液7.357.45、胃液0.81.5、尿液5.07.0、唾液6.57.5其中酸性最强的是（） A.血液B.胃液C.尿液D.唾液【答案】B 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】解：A、血液的pH为7.357.45，大于7，显碱性B、胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性C、尿液的pH为5.07.0，小于7，显酸性D、唾液的pH为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强故选：B【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；据此进行分析判断即可12.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（ ）植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣【答案】D 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，A不符合题意；B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，B不符合题意；C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，C不符合题意；D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植，D符合题意故答案为：D【分析】溶液pH7时是碱性，等于7是中性，小于7是酸性，据此解答二、填空题13.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_上。用_蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与_对照可以测得pH。 【答案】表面皿；玻璃棒；比色卡 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】使用玻璃棒进行酸碱度测定的操作要领为：取一张试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体并沾涂在试纸上，然后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。注意，使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数。故答案为：表面皿；玻璃棒；比色卡。【分析】本题主要考察利用pH试纸测定溶液的pH，需要掌握正确的测定方法。14.如图为生活中一些物质的pH依据图示回答：（1）柠檬汁呈_性（2）碱性最强的物质是_ （3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是_（答1种即可） 【答案】酸；厨房清洁剂；肥皂水 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】（1）柠檬汁的pH小于7，呈酸性，故填：酸；（2）据图可以看出，厨房清洁剂的pH最大，是碱性最强的物质，故填：厨房清洁剂；（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水、草木灰水都可用于涂抹，故填：肥皂水【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，酸和碱能发生中和反应，据此解答15.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强，要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择_ACO2 BCaCO3 CFe（OH）3 D_ 【答案】A；H2SO4等 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】A、二氧化碳与该碱溶液反应，使OH浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低，故正确；B、碳酸钙不溶于水，不与该碱溶液反应，所以不改变溶液的pH值，故错误；C、氢氧化铁不与该碱溶液反应，不溶于水，所以不改变溶液的PH值，故错误；D、硫酸可以与该碱溶液反应，使OH浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低；故答案为：A；H2SO4等【分析】加入的物质与该碱溶液反应，使OH浓度下降，从而使pH降低16.根据如表中的信息填空： 物质氨水苹果汁牛奶鸡蛋清pH8.510.52.93.36.36.67.68.0（1）其中酸性最强的是_； （2）鸡蛋清呈_性 【答案】（1）苹果汁（2）碱 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】解：（1）当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强，上述液体中，苹果汁的pH最小，酸性最强，故填：苹果汁（2）鸡蛋清是的pH范围是7.68.0，大于7，显碱性，故填：碱 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强酸碱能发生中和反应，据此解答17.人在剧烈运动之后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为：C3H6O3），其水溶液呈酸性，使肌肉酸痛，放松一段时间之后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失试回答下列问题：（1）乳酸溶液的pH_7（填“”、“”、“=”中之一）（2）在人体内乳酸与吸入的氧气反应的化学方程式为：_（3）上述化学反应属于_反应 【答案】；C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；氧化 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】（1）根据题意，乳酸（化学式为：C3H6O3），其水溶液呈酸性，故乳酸溶液的pH7；（2）根据题意，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；（3）该反应是乳酸与氧气发生的反应，属于氧化反应故答案为：（1）；（2）C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；（3）氧化【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析解答即可；（2）根据题意，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；（3）根据反应的特征进行分析判断反应类型18.漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应：Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是一种_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO2HCl+ O2。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH_（填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_。 【答案】混合物；减小；Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，由两种物质组成，属于混合物；（2）因为2HClO2HCl+ O2，反应生成了酸性较强的盐酸，故溶液的pH减小；（3）漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO。【分析】混合物是有多种物质组成的，成分复杂；PH越小，则溶液酸性越强；书写化学方程式时别忘了配平。19.如图为某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是_，将反应后的溶液稀释，溶液的pH会_（选填“变大”“变小”或“不变”），若将反应后溶液与NaOH恰好完全反应，所得溶液中溶质为_ 【答案】氯元素；变大；NaCl和NaClO 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO；由方程式可知，有单质氯气参加反应，反应中氯元素的化合价一定发生了改变，该反应后得到是酸的溶液，将反应后的溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH会变大，若将反应后溶液与NaOH恰好完全反应，所得溶液中溶质为NaCl和NaClO 故答为：氯元素，变大，NaCl和NaClO【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析回答有关的问题三、实验探究题20.含汞废水主要于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示。（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是_(填字母，下同)。 A.造成水体污染B.引起人体中毒C.污染空气（2）加入溶液A调节废水pH9，溶液A可以选用_。 A.NaCl溶液B.NaOH溶液（3）Na2S与HgCl2发生反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为_。 【答案】（1）A,B（2）B（3）Na2SHgCl2=HgS2NaCl 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】（1）汞有毒，排放会污染水体，引起人中毒。因此选AB （2）因为pH=9呈碱性，所以加入氢氧化钠 （3）硫化钠和氯化汞发生复分解生成硫化汞和氯化钠故答案为：AB；B；Na2SHgCl2=HgS2NaCl【分析】根据含汞废水的危害和化学方程式的书写规则即可解答四、综合题21.测定人体体液的PH可以帮助我们了解身体状况，如下图是小茗同学体检报告单截图, 看图后回答问题：项目检测值正常PH范围血浆7.417.357.45胃液0.80.91.5胆汁7.217.17.3胰液7.87.58.0（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下）中适合该同学得有_A.番茄（4. 04. 4) B.苹果（2. 93. 3)C 牛奶（6.36.6) D.鸡蛋清,（7. 68.O) （2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果_ A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 【答案】（1）D（2）A 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】(1)根据提供的信息可以看出，该同学胃液的pH偏小，适合该同学的食物有：鸡蛋清，因为鸡蛋清显碱性，可以中和胃酸；(2) 用湿润的pH试纸来测量，相当于苹果汁被稀释，故测得的pH比实际结果偏大。【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH7时，呈中性。22.新版生活饮用水卫生标准中水质检测指标从原来的35项增加到106项，对供水各环节的水质提出了相应的要求。 （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_（填序号）。 A.原子B.分子C.元素D.单质（2）新国标中对水的pH规定为6.5pH8.5。实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显_（填“酸”、“碱”或“中”）性。 （3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气，该过程发生的是_（填“物理”或者“化学”）变化。二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根（ClO）也有消毒作用，ClO中氯元素的化合价为_。用氯胺（NH2Cl）消毒，反应的化学方程式为NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为_。 【答案】（1）C（2）碱（3）化学；+1；H2O 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，这里的镉、铅指的是元素；（2）由题意可知，实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显碱性；（3）氧气和臭氧属于不同的物质，所以氧气转化为臭氧属于化学变化；设氯元素的化合价为x，则x+（-2）=-1，解得x=+1；NH2Cl含有氮、氢、氯3种元素；根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O。故答案为：C；碱；化学；+1；H2O。【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。化学变化是指有新物质产生的变化。23.化学实验室有A、B、C、D四瓶无色透明溶液，它们分别是Na2CO3（pH7）、Ca（OH）2、酚酞、HCl中的一种为了区分它们，化学兴趣小组的同学分别进行如下实验探究： 用滴管吸取A分别滴入装有少量B、C、D溶液的三支试管中，观察到D有气泡产生，其余无明显现象用滴管吸取B分别滴入装有少量A、C、D溶液的另外三支试管中，C、D均显红色根据上述实验现象，回答下列问题： （1）当B滴入C中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是_； （2）用滴管吸取C滴入到装有少量D的试管中，可观察到的现象是：_；C与D反应的化学方程式_； （3）取上述四种无色溶液相互混合后，用pH试纸测得混合后的溶液的pH7，则混合后溶液中的溶质（酚酞除外）有_ 【答案】（1）红色逐渐消失（2）产生白色沉淀（出现白色浑浊）；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH（3）NaCl、CaCl2、HCl 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】解：（1）用滴管吸取A分别滴入装有少量B、C、D溶液的三支试管中，观察到D有气泡产生，其余无明显现象，因此A是盐酸，D是碳酸钠；用滴管吸取B分别滴入装有少量A、C、D溶液的另外三支试管中，C、D均显红色，因此B是酚酞，C是氢氧化钙；当把酚酞滴入氢氧化钙溶液中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是：红色逐渐消失；故答案为：红色逐渐消失（溶液由红色变成无色）；（2）用滴管吸取氢氧化钙滴入到装有少量碳酸钠的试管中，可观察到的现象是：产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：产生白色沉淀（出现白色浑浊）；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（3）取上述四种无色溶液相互混合后，用pH试纸测得混合后的溶液的pH7，说明盐酸过量，NaCl、CaCl2是生成物，则混合后溶液中的溶质有：NaCl、CaCl2、HCl；故答案为：NaCl、CaCl2、HCl； 【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：用滴管吸取A分别滴入装有少量B、C、D溶液的三支试管中，观察到D有气泡产生，其余无明显现象，因此A是盐酸，D是碳酸钠；用滴管吸取B分别滴入装有少量A、C、D溶液的另外三支试管中，C、D均显红色，因此B是酚酞，C是氢氧化钙；当把酚酞滴入氢氧化钙溶液中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是：红色逐渐消失用滴管吸取氢氧化钙滴入到装有少量碳酸钠的试管中，可观察到的现象是：产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；取上述四种无色溶液相互混合后，用pH试纸测得混合后的溶液的pH7，说明盐酸过量，NaCl、CaCl2是生成物，则混合后溶液中的溶质有：NaCl、CaCl2、HCl24.实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况如下表所示，请分析并计算：氢氧化钠溶液的质量/g溶液的pH所得溶液30pH7c（1）a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是_。 （2）该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(写出解题过程)(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O) 【答案】（1）b（2）解：设：与40g的10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x40g10% x=4.9g硫酸溶液的溶质质量分数= 100%=9.8%。答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8% 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液a的pH7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是b；【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH7时，呈中性。根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
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