2019-2020年九年级化学上册《3.2.1 氧气》教案3 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册3.2.1 氧气教案3 （新版）新人教版学科：化学课时：1总课时数：14教学目标知识与技能了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。过程与方法通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。情感态度与价值观通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。教材分析教学重点氧气的制法及实验操作。教学难点催化剂的概念及催化作用教学过程教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）情景导入： 上节课老师拿来的一瓶瓶氧气是如何制的呢？探究新课实验25：过氧化氢制氧气目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。现象：编号现象原因1木条不复燃没有氧气放出2木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气3木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气4木条不复燃二氧化锰不能分解出氧气二氧化锰结论： 过氧化氢 氧气水讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？实验26：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变） 2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。探究：用高锰酸钾制取氧气。现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。加热结论： 高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多观察实验 记录实验现象讨论由回忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识又体现循序渐进的认知规律。5分钟该“活动与探究”从学生已有的知识着手，首先让学生填写表格，10分钟然后比较、讨论，自主归纳得出结论，符合学生的认知规律。5分钟 课题 3 氧气的制取一、 过氧化氢制氧气二、用高锰酸钾制取氧气教学后记：教学设计四平市第十七中学课题： 氧气的制取讲课教师： 学科：化学课时：2总课时数：15教学目标知识与技能了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。过程与方法通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。情感态度与价值观通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。教材分析教学重点氧气的制法及实验操作。教学难点催化剂的概念及催化作用教学过程教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）导入：1、旧识回顾： 实验室用什么药品制氧气？2、探究新课：思考：实验室采用什么装置来制取氧气？出示：图2-17和图2-18讨论： 1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？3、如何检查发生装置的气密性？4、为什么可以用排水法收集氧气？学生陈述：略教师演示：实验室制氧气的过程强调注意事项：1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 （思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）阅读、讨论亲自体验实验将辩论引入课堂，是一种开放式教学的尝试，它体现了新课程理念。培养了学生的表达能力和合作意识，使学生树立辨证地看问题。树立学好化学的决心。 15分钟 肯定和鼓励学生积极参与讨论和交流，这部分内容没有太大难度，可让学生自主归纳总结。10分钟板书设计强调实验室制氧气的过程注意事项后记教学设计四平市第十七中学课题：第二章 复习空气、保护空气讲课教师： 学科：化学课时： 1总课时数：16教学目标知识与技能1能够说出空气的主要成分及氧气、氮气的体积分数（了解）。2知道空气某些成分的主要用途，初步认识空气对人类生活的重要作用过程与方法通过空气气体成分的探究实验，培养学生设计和完成简单化学实验的技能。情感态度与价值观了解造成空气污染的主要污染物、污染物的来源、危害，认识防治空气污染的重要性，能根据污染物及污染物的来源提出一般的防治措施（理解）。教材分析教学重点1、空气中氧气含量的探究实验和空气的成分。2、纯净物和混合物的概念及区分。3、氧气的性质和用途教学难点对空气中氧气含量探究实验现象的解释。教学过程教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）师生共同总结1、物质的两种分类：?纯净物：由一种物质组成。如：?混合物：由多种物质组成如：2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来3、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质化学变化：生成新物质4、化学反应的三种分类从反应形式上分类的基本反应类型之二：化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应。特征：多变一分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应特征；一变多从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）二、空气的组成氮气（N2）78%体氧气（O2）21%积稀有气体：0.94%分二氧化碳(CO2)：0.03%数其它杂质：0.03%三、空气污染与防治空气污染：有害气体，粉尘有害气体：二氧化硫SO2一氧化碳CO二氧化氮NO2污染防治：阅读课本第26页四、氧气的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。4.在压强101kPa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218时变为淡蓝色雪花状的固体。氧气的化学性质氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。归纳小结总结学生通过自己课外查资料，既锻炼了寻找信息的能力，也明白了肥料的重要性进一步培养学生建立结构决定性质，性质在很大程度上决定物质用途的基本观念。课题1、物质的两种分类：2、空气的组成3、空气污染与防治4、氧气的物理性质教学后记：教学设计四平市第十七中学课题：第二章 复习空气、保护空气讲课教师： 学科：化学课时：2总课时数：17教学目标知识与技能1能够说出空气的主要成分及氧气、氮气的体积分数（了解）。2知道空气某些成分的主要用途，初步认识空气对人类生活的重要作用过程与方法通过空气气体成分的探究实验，培养学生设计和完成简单化学实验的技能。情感态度与价值观了解造成空气污染的主要污染物、污染物的来源、危害，认识防治空气污染的重要性，能根据污染物及污染物的来源提出一般的防治措施（理解）。教材分析教学重点1、空气中氧气含量的探究实验和空气的成分。2、纯净物和混合物的概念及区分。3、氧气的性质和用途教学难点对空气中氧气含量探究实验现象的解释。教学过程教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）六、氧气的实验室制法反应原理：装置?仪器装配原则：先下后上，先左后右。?物质加热原则：先均匀，后集中。?气体收集方法：?易溶于水排气法，根据密度定上下；?不溶于水排水法，所得气体纯度大。实验室制氧气歌诀：一要检查气密性二在把药品加入试管中三要把仪器固定好；试管口部略向下导管伸入稍露头。四再点燃酒精灯先均后固用外焰缓慢加热向管底五用排水集气法连续气泡再入瓶六把导管移出水最后熄灭酒精灯七：氧气的工业制法分离液态空气法原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。八、应记忆的符号元素符号：氧：氢：H碳：C硫：S磷：P氮：N镁：Mg铁：Fe铝：Al汞：Hg钾：K锰：Mn化学式氧气：O2氮气：N2二氧化碳：CO2二氧化硫：SO2二氧化氮：NO2氧化亲自试验讨论培养学生的动手能力，积极参与课堂实验。教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理。课题六、氧气的实验室制法七：氧气的工业制法分离液态空气法教学后记：