2019-2020年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子教案（2） 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子教案（2） 新人教版一、教学目标 1、认识离子的形成过程。 2、了解离子是构成物质的基本离子，认识物质的微粒性。二、重点和难点 重点：离子的形成。 难点：物质的微粒性。三、教学流程设计（一）出示学习目标1、认识离子的形成过程。2、掌握离子的分类，熟悉常见的离子。 3、了解离子是构成物质的基本离子，认识物质的微粒性。（二）指导自学阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置：1、什么是离子？2、离子是如何形成的？3、离子可以分成多少种？离子和原子有什么区别和联系？4、离子符号如何读和写？5、离子符号有什么含义？粒子周围的数字你知道代表什么含义吗？6、物质的粒子性（三）师生互动完成教学过程1、离子问题引入 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？分析 投影 1、离子的定义：带电荷的原子或原子团。2、离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团。如：Na+、Mg2+ 、Al3+阴离子：带负电荷的原子或原子团。如： Cl-、S2-由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫离子。如：高锰酸根离子 MnO4- ；锰酸根离子MnO42- ；氯酸根离子ClO3- ；氢氧根离子OH- ；硫酸根离子SO42- ；碳酸根离子CO32-；硝酸根离子NO3- ；铵根离子NH4+ 讨论离子的形成过程 阳离子 原子 阴离子 原子中： 质子数 电子数（原子不带电）区别 阳离子中：质子数 电子数（带正电） 阴离子中：质子数 电子数（带负电）小结电子在电子层上的排布规律（只研究1-18号元素）第一层最多容纳1个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。4、离子结构示意图：5、离子的表示方法：离子符号在元素符号或原子团的右上角标出离子所带的电荷数及电荷的正负。（先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1不写。）离子所带的电荷数=原子得失的电子数离子所带的电荷数=核电荷数核外电子数练习写出下列离子的符号：氧离子、氟离子、镁离子、钾离子、钙离子6、离子符号的含义Na+：1个钠离子；每个钠离子带一个单位的正电荷。Cl-：1个氯离子；每个氯离子带一个单位的负电荷。练习写出下列离子的意义Mg2+ S2- 2Mg2+ 2S2- 7、物质的微粒性（四）当堂训练1、物质的组成与构成某物质由某元素组成：水由 组成。某物质由（大量）某分子构成：水由 构成。一个某分子由N个某原子构成：1个水分子由 构成。2、粒子决定的因素元素种类由 决定；元素的分类由 决定； 相对原子质量由 决定；元素的化学性质取决于 ；粒子的电性由 决定；离子所带电荷数由 决定；3、粒子结构示意图的运用(1)图中粒子共能表示 种元素， 属于同种元素。(2)B所表示的元素位于周期表的第 周期。(3)图中表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 。(4) 的元素化学性质相似。四、板书设计一、离子的形成二、离子结构示意图三、物质的微粒性五、课后作业全品第四单元课题3第2课时