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专题十八氧、硫及其化合物,高考化学(江苏省专用),考点一氧、硫及其化合物A组自主命题江苏卷题组1.(2014江苏单科,1,2分,)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图所示。下列关于水的说法正确的是(),五年高考,A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0时冰的密度比液态水的密度大,答案A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H2O以外,还能组成H2O2,C项错误;0时冰的密度比液态的水小,D项错误。,命题归纳本题以水为背景,考查基础化学知识,在复习中应注意夯实基础。,2.2014江苏单科,19(1)(2),7分,0.44实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:Na2SO3溶液Cl2含碘废液还原操作X氧化富集I2CCl4(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是。(2)操作X的名称为。,答案(1)S+I2+H2O2I-+S+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液,解析(1)S有还原性,碘单质有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S+I2+H2O2I-+S+2H+。碘单质易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进入水层,以便后续过程更好地富集I2。(2)CCl4与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。,方法归纳陌生方程式的书写步骤:(1)首先确定主要的反应物和生成物;(2)根据得失电子守恒将方程式初步配平;(3)一般利用溶液中的H+或OH-平衡电荷,再配平方程式。,易错警示书写方程式的易错点是易忽视反应的环境,反应的环境不同往往使得产物不同,如C元素在酸性条件下一般生成CO2,而在碱性条件下一般生成C。,3.2016江苏单科,18(1)(2),4分,0.485过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是。(2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。A.Ca2+B.H+C.CD.OH-,答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD,解析(1)Ca(OH)2过量可提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O加入水中可生成Ca(OH)2和H2O2。,规律总结在反应中加入过量的某物质的目的往往是提高另一种物质的转化率。,易错警示CaO28H2O加入水中会发生反应,注意的强氧化性,部分氧元素的价态由-1价降为-2价,以OH-的形式存在,因此溶液中Ca2+和OH-的浓度增大。,B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2017北京理综,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(),答案C本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4发生了氧化还原反应。,易混易错A项有一定的干扰性,有些考生会误认为白色沉淀为BaSO3而错选A。,2.(2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,答案C根据题意,不难推出n为Cl2,m为H2O,q为HClO,r为HCl,p为烷烃,s为一氯代烷、二氯代烷等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl。A项,原子半径大小为HClC(即YZX),错误;C项,Y的氢化物有H2O2、H2O,二者在常温常压下均为液态,正确;D项,X的最高价氧化物的水化物为H2CO3,属于弱酸,错误。,名师点拨对于物质推断、元素推断、有机推断等推断题,要找准题眼,逐级突破。,3.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案C中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S完全转化为BaSO4沉淀,溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH;bd是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错误。,思路梳理对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。,4.2018课标,27(1)(2)(4),10分焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:pH=4.1时,中为溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为gL-1(以SO2计)。,答案(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液(4)S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+0.128,解析本题考查工艺流程、氧化还原滴定与计算。(1)NaHSO3与Na2S2O5中硫元素化合价均为+4价,根据观察法配平反应方程式:2NaHSO3Na2S2O5+H2O。(2)中所得溶液的pH=4.1,硫元素的存在形式应为HS,故中为NaHSO3溶液。过程是利用Na2CO3与NaHSO3反应转化为Na2SO3,过程利用SO2与Na2SO3反应生成NaH-SO3:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,制得高浓度的NaHSO3,更有利于Na2S2O5的制备。(4)Na2S2O5作食品的抗氧化剂,则具有强还原性,被氧化为S;S22S,I22I-,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平反应的离子方程式:S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+。根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式:2SO2S22I264g1molm(SO2)0.01000molL-10.01000Lm(SO2)=6.410-3g,则样品中Na2S2O5的残留量为=0.128gL-1。,方法技巧守恒法在此题中应用较多。如第(4)问中S2与I2反应的方程式要利用得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平。,5.(2016北京理综,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。,(1)经检验,现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象:。(2)经检验,现象的棕黄色沉淀中不含S,含有Cu+、Cu2+和S。已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI(白色)+I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。,通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和S。a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。b.证实沉淀中含有Cu2+和S的理由是。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象的白色沉淀中无S,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:.被Al(OH)3所吸附;.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验,证实了假设成立。a.将对比实验方案补充完整。,步骤一:步骤二:(按上图形式呈现)。b.假设成立的实验证据是。(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。,答案(16分)(1)2Ag+SAg2SO3(2)析出红色固体a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,S转化为S(3)Al3+、OH-a.b.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件,解析(2)题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S,证实含有Cu+的实验现象不能答溶液出现蓝色,因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下,也进入了溶液。A是BaSO4沉淀,则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有S,但检验S时要防止S的干扰,所以试剂1应是HCl和BaCl2溶液;上层清液中没有检出I2,可知I2和S反应生成了I-和S。(3)由题中信息可推知,沉淀中还含有Al3+、OH-。在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱,这样就不会生成碱式盐,考虑到Al(OH)3的两性特征,NH3H2O是最好的选择,步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝,在其中加入NaOH溶液,沉淀不会马上溶解,而是先与OH-反应生成Al(OH)3沉淀,这就导致了V1大于V2,通过这一实验事实,即可证实假设成立。评析该题将离子反应、氧化还原反应及实验中的物质检验等考点综合在一起,综合性强,思维容量大,试题也存在一定的难度,实验过程由定性到定量,难度梯度明显,具有很好的区分度。,C组教师专用题组1.2013江苏单科,16(4),6分,0.442氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用下图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。,D中收集的气体是(填化学式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:。,答案(4)COd3S+6OH-2S2-+S+3H2O,解析(4)气体成分为SO2、CO2、CO、S(g),分步吸收的顺序:A中收集S,B吸收SO2,C吸收CO2,D收集CO。B中可以选择KMnO4溶液。,审题技巧解此类题时,不仅要关注题干部分,同时也要关注题目中提供的信息。如本题中的小题,提示A中得到淡黄色固体,联系上下文,很容易推出该固体为S单质。,命题归纳无机化工题来自实际化工生产,考查相关的化学基础知识和基本技能。这类题目所考的知识点比较分散,既考查元素化合物基础知识,又考查与之相关的化学基本理论、实验操作和化学计算。,答案(1)SO2+NaOHNaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl,解析硫铁矿焙烧后得到的固体的主要成分是Fe2O3,同时还含有少量没有反应的FeS2,酸溶后溶液中含有大量的Fe3+和少量的Fe2+,为了得到纯净的FeCl36H2O,需要将Fe2+氧化成Fe3+。因在酸溶时所加的盐酸是过量的,所以尾气中除了Cl2外,还会有HCl。,3.(2017天津理综,10,14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1:生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍,该菌的作用是。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。,方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为。.SO2的除去方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:,CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度,简述过程NaOH再生的原理。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的=1.310-2、=6.210-8。若氨水的浓度为2.0molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7molL-1时,溶液中的c(S)/c(HS)=。,答案(14分)(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2S+H2OS与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成(5)6.010-30.62,解析本题考查化学反应原理,涉及反应条件的选择、氧化还原反应、方程式的书写、化学计算等。(1)催化剂可降低反应的活化能,大大加快反应速率。(2)由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30、pH=2;温度过高易使蛋白质变性而失去活性。(3)当n(H2O2)/n(H2S)=4时,反应的化学方程式为4H2O2+H2SH2SO4+4H2O,氧化产物为H2SO4。(5)由Kb=1.810-5=,得c(OH-)=6.010-3molL-1;=6.210-8=,25时c(OH-)=1.010-7molL-1的溶液呈中性,则c(H+)=1.010-7molL-1,解得c(S)/c(HS)=0.62。,知识拓展使蛋白质变性的因素物理因素:加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射等。化学因素:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇、丙酮等。,4.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为。加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。,某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,当溶液pH=时,Mn2+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(3)25,两种酸的电离平衡常数如下表。,HS的电离平衡常数表达式K=。0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。,答案(1)C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O(2)0.0435(3)或c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+)或Na+SOH-HSH+H2SO3+HCHS+CO2+H2O,解析(1)硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓H2SO4,其具有强氧化性,与木炭发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。(2)观察图像知,pH=13时,c(S2-)=5.710-2molL-1,由硫原子守恒知,c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1molL-1,代入数据得c(H2S)+c(HS-)=0.1molL-1-c(S2-)=0.1molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1;当Mn2+开始沉淀时,溶液中c(S2-)=molL-1=1.410-11molL-1,观察图像知,此时pH=5。(3)在0.10molL-1Na2SO3溶液中存在:S+H2OHS+OH-(主要),HS+H2OH2SO3+OH-(次要),H2OH+OH-(水的电离平衡),故离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+);结合表中数据知,酸性:H2SO3H2CO3HSHC,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCHS+CO2+H2O。,考点二环境污染与防护A组自主命题江苏卷题组1.(2017江苏单科,1,2分)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售,答案C本题考查节能减排、绿色环保等方面的内容。A项,夏天空调温度设定过低,消耗的电能会增多;B项,过多使用一次性用品会增加资源的消耗;D项,对商品进行豪华包装不利于节约资源。试题评析节约资源、简约生活应是人人遵守的准则。,2.(2015江苏单科,1,2分,)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,答案D制造一次性筷子、纸杯会消耗大量木材,塑料袋会造成白色污染,D项中做法不符合“保护环境”的基本国策。,审题技巧注意题目的要求,是选“不应该提倡”的。,解题关键化学与STSE类题的难度不大,仔细阅读题干基本上就能解决问题。,B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2018课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法,答案A本题考查化学与生活的联系。A项,泡沫灭火器利用了盐类相互促进的水解反应,可用于一般的起火,但不适用于电器起火,电器起火常用干粉灭火器灭火。,知识拓展牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理,使被保护的物质作正极而被保护起来。,2.(2017课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料,答案CPM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,A正确;绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除生产活动对环境的污染,B正确;氧化钙可与二氧化硫、氧气发生反应生成硫酸钙,从而减少二氧化硫的排放量,但不能减少温室气体CO2的排放量,C错误;天然气的主要成分是甲烷,液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,燃烧产物对环境无污染,所以天然气和液化石油气均是清洁燃料,D正确。,解题关键注意知识的归纳和整理是关键。,知识拓展绿色化学的特点是:(1)充分利用资源和能源,采用无毒无害的原料;(2)在无毒无害的条件下进行反应,以减少向环境中排放废物;(3)提高原子利用率,力图使原料的原子都转入产品中,实现零排放;(4)生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。,3.(2016课标,7,6分)下列有关燃料的说法错误的是()A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一,答案B化石燃料包括煤、石油、天然气等,完全燃烧也会产生SO2等污染性气体,故B项错误。,易混易错化石燃料中不仅含C、H元素,还含有少量的N、S等元素。,C组教师专用题组1.(2012江苏单科,1,2分,)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展,答案D过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相违背。,2.(2011江苏单科,1,2分,)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用;研发易降解的生物农药;应用高效洁净的能源转化技术;田间焚烧秸秆;推广使用节能环保材料。A.B.C.D.,答案B化石燃料的过度开采不利于节能减排,田间焚烧秸秆会污染环境。,3.(2010江苏单科,1,2分,)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用,答案DA项,大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会破坏土壤结构;B项,绿色化学的核心是从源头上减少和消除污染而不是污染后再治理;C项,化石燃料是不可再生能源,所以需要开发新能源;D项正确。,4.(2009江苏单科,1,3分,)中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是()A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量,答案AA项,聚氯乙烯塑料不能用来包装食品。,5.(2017天津理综,1,6分)下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度N的废水并回收利用氨,答案C本题考查废水的处理。用氯气无法处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,一般采用沉淀法处理。,6.(2015浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是()A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0时冰的密度比水的密度小,水在4时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施,答案C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均属于化学变化，纳米银粒子的聚集属于物理变化，C项不正确。,7.(2014天津理综,1,6分)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放,答案BA项,铁表面镀锌,当发生电化学腐蚀时,Fe作正极被保护。B项,聚乙烯塑料非常稳定,不易降解,而聚乳酸塑料是易降解的塑料,故应用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料来减少白色污染,故B项错误。D项,重金属离子对土壤、水都会产生污染,所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放。,8.(2014四川理综,11,16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题:(1)上述流程脱硫实现了(选填下列字母编号)。A.废弃物的综合利用,B.白色污染的减少C.酸雨的减少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是。(3)已知:25、101kPa时,Mn(s)+O2(g)MnO2(s)H=-520kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)H=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)H=-1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是。(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是。(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是。(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程,将am3(标准状况)含SO2的体积,分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为ckg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2kg。,答案(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)H=-248kJ/mol(4)Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-(6),解析稀硫酸酸化的软锰矿浆吸收含SO2的尾气,将MnO2转化为MnSO4,其中还含有少量的铁、铝、铜、镍的硫酸盐杂质及过量的H2SO4,加MnCO3可消耗过量H2SO4,调节pH,使Al3+和Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。过滤后往滤液中加MnS,可将Cu2+、Ni2+转化为CuS、NiS沉淀除去。再过滤后往滤液中加KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+3MnSO4+2H2O5MnO2+K2SO4+2H2SO4,过滤后从滤液中回收K2SO4,沉淀经干燥后得到MnO2。(3)将题中三个热化学方程式依次编号为、,MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)可由-得出,其H也可作相应计算。(6)除去铁、铝、铜、镍时引入的锰元素可由加KMnO4溶液前溶液中Mn2+与软锰矿浆中Mn2+的差值计算。由SO2+MnO2MnSO4、2KMnO4+3MnSO4+2H2O5MnO2+K2SO4+2H2SO4可知,除去铁、铝、铜、镍时,所引入的锰元素相当于MnO2的质量m=(-)8710-3kg=kg。,9.(2014山东理综,31,20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(),(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应()相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。a.烧杯b.蒸发皿,c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2+2H+S+SO2+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分),解析(1)通过向B中的长颈漏斗中加水检查整个装置的气密性利用的是“压强差”原理;装置D中气流方向为“短进长出”,综合分析即可得出答案;E装置为尾气处理装置,可选择能与H2S、SO2反应的物质,常选择NaOH溶液。(2)依题意(2+3)得2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3,据此可知Na2S与Na2SO3恰好完全反应时,Na2S和Na2SO3的物质的量之比为21。(3)B中液体应使SO2损失量最少,SO2易溶于水且能与Na2SO3和NaHCO3反应,饱和NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故选c;反应()相对较慢,反应()相对较快,所以实验中可以观察到先浑浊后澄清的现象。(4)由于Na2S2O35H2O遇酸会产生沉淀,会干扰对S的检验,故应先加盐酸排除其干扰。,A组20162018年高考模拟基础题组考点一氧、硫及其化合物1.(2018扬州高三上期末,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂B.浓硫酸具有脱水性,可用来干燥氯化氢气体C.Ca(ClO)2溶液显碱性,可用于杀菌消毒D.FeCl3溶液显酸性,可用于制作铜制印刷电路板,三年模拟,答案AB项,浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯化氢气体,与其脱水性无关,故错误;C项,Ca(ClO)2溶液具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与其水溶液呈碱性无关,故错误;D项,Fe3+具有氧化性,可以与Cu发生氧化还原反应使Cu溶解,用于制作铜制印刷电路板,与其水溶液显酸性无关,故错误。,2.2018苏锡常镇高三调研(一),11下列叙述中不正确的是()A.以铁做阳极,铂做阴极,电解饱和食盐水,可以制备烧碱B.25下,在NH3H2O稀溶液中加水稀释,的值不变C.工业生产硫酸时,接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量,降低生产成本D.反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g),室温下不能自发进行,则H0,答案AA项,以铁做阳极,电解饱和食盐水,铁电极溶解,无法制备烧碱,故错误。,3.(2017南通启东中学高三上期末,9)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.SSO3H2SO4B.Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuC.SiO2SiSiCl4SiD.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg,答案CA项,S在O2中燃烧只能生成SO2,不能生成SO3,故错误;B项,Na会与CuSO4溶液中的H2O先反应生成NaOH,而后NaOH再与CuSO4发生复分解反应,无法置换出Cu,故错误;C项为工业制粗硅及粗硅提纯原理,正确;D项,直接加热MgCl2溶液得不到无水MgCl2固体,故错误。,4.(2017连云港新海中学高三下期初,6)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用装置甲收集SO2并验证其漂白性B.用装置乙验证氯气与水反应有HCl生成C.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反应后分液,答案DA项,该实验只能验证SO2的还原性,故错误;B项,制备Cl2时所用的浓盐酸挥发出的HCl也会与NaHCO3反应,故错误;C项,澄清石灰水加入苏打溶液和小苏打溶液中均会生成CaCO3沉淀,无法鉴别,故错误;D项,将转化为易溶于水的,与苯层分离,故正确。,5.(2016南京二模,4)常温下,反应2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应中,SO2为还原剂C.1molH2S中含有的共价键的数目为3molD.常温下,H2S的还原性强于S的还原性,答案DA项,由在常温下该反应能自发进行,可知G=H-TS0,该反应的S0,则H0,故错误;B项,SO2中S元素化合价降低,得电子,是氧化剂,故错误;C项,根据H2S的结构式HSH,可知1molH2S中含有2mol共价键,故错误。,考点二环境污染与防护6.(2018南通海门中学高三第二次调研,1)在党的十九大报告中指出:要像对待生命一样对待生态环境。下列做法中不利于保护生态环境的是()A.采用催化转化技术处理汽车尾气B.用可降解的塑料生产一次性饭盒C.生活中对废旧电池进行填埋处理D.向含硫的燃煤中加入适量生石灰,答案CC项,废旧电池会产生重金属污染,应回收集中处理,不可以进行填埋处理,故错误。,7.(2018姜堰中学高三下期初,1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是()A.加快化石燃料的开采与使用,满足经济快速发展需求B.应用高效洁净的能源转化技术,提高能源的利用效率C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用D.用石头纸(主要成分为CaCO3)替代普通纸,减少对木材的使用,答案AA项,化石燃料是不可再生资源,应合理开采与使用,故错误。,8.(2018扬州中学高三下期初,1)化学“点亮”生活,下列对生活中的化学理解正确的是()A.维生素C能将Fe3+转化为易被人体吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B.在煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率C.区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉,观察其是否变蓝D.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,答案DA项,维生素C将Fe3+转化为Fe2+,体现的是维生素C的还原性,故错误;B项,在煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置,主要是为了减少SO2气体的排放,减少对空气的污染,故错误;C项,加碘食盐中加入的是碘酸钾而不是碘单质,所以不能向食盐溶液中加淀粉来鉴别食盐是否加碘,故错误。,9.(2018南京、盐城一模,3)下列有关物质性质与用途有对应关系的是()A.MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂B.SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制印刷电路板D.NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药,答案DA项,MnO2可用作H2O2分解的催化剂与其水溶性无关,故错误;B项,SO2可用于制溴工业中吸收Br2是利用SO2的还原性,故错误;C项,铁离子具有氧化性,可把铜氧化而使之溶解,所以FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板,故错误。,10.(2017泰州姜堰中学检测,1)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO2,答案CA项,H2S溶于水后部分电离,因此H2S属于弱电解质,故正确;B项,H2S可与Ca(OH)2发生中和反应,故正确;C项,由题图可写出方程式:Cu2+H2SCuS+2H+,2Fe3+CuSS2Fe2+Cu2+,将以上两方程式叠加,可得2Fe3+H2SS+2H+2Fe2+,因此FeCl3能氧化H2S,而CuCl2与H2S的反应为非氧化还原反应,故错误;D项,H2S在空气中燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O,故正确。,B组20162018年高考模拟综合题组(时间：30分钟分值：60分)一、选择题(每题4分,共24分)1.2018苏锡常镇高三调研(一),7在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.MgCO3MgCl2(aq)MgB.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C.SSO3H2SO4D.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s),答案DA项,电解MgCl2溶液发生的反应是MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2,不能制得Mg,故错误;B项,向NaCl溶液中只通入CO2不能生成NaHCO3,故错误;C项,S与O2反应只能生成SO2,不能直接生成SO3,故错误。,考点分析本题考查元素及其化合物的相关知识,要求学生重点掌握各物质之间的相互转化关系。,2.(2018扬州中学高三上质检,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:K+、N、S2-、ClO-B.=11012的溶液中:K+、Na+、S、NC.c(Fe3+)=1molL-1的溶液中:K+、N、I-、SD.能使酚酞变红的溶液中:Na+、N、S、HC,答案BA项,S2-与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;C项,Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;D项,OH-与HC、N不能大量共存,故错误。,易错警示具有氧化性的离子如ClO-、N(H+)、Mn、Fe3+与具有还原性的离子如I-、S2-、S不能大量共存。,3.(2018十套模拟之梁丰高中卷,9)下列反应的离子方程式正确的是()A.0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:2ClO-+H2O+CO22HClO+CC.碱性条件下铝粉还原NaNO2:N+2Al+3OH-+H2O2Al+NH3H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2Mn+5SO2+4OH-2Mn2+5S+2H2O,答案AB项,通入过量CO2最终应生成HC,正确的离子方程式为ClO-+H2O+CO2HClO+HC,故错误;C项,电荷不守恒、原子不守恒,正确的离子方程式为N+2Al+OH-+2H2O2Al+NH3H2O,故错误;D项,酸性溶液应用H+平衡电荷,正确的离子方程式为2Mn+5SO2+2H2O2Mn2+5S+4H+,故错误。,方法总结离子方程式书写的常见错误:电荷不守恒、原子不守恒、违背客观事实、忽略部分离子反应等。从常见错误入手,有助于快速判断离子方程式的正误。,4.(2017南通启东中学高三下期初,4)下列有关物质的性质与其应用相对应的是()A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆B.碳酸钠溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污C.氨气是碱性气体,液氨可用作食品工业制冷剂D.晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料,答案BA项,SO2漂白纸浆是利用了其漂白性,故错误;B项,油污在碱性条件下可水解,故正确;C项,NH3用作制冷剂,是因为NH3易液化,液氨汽化时吸收大量的热,故错误;D项,单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间,所以可用于制作半导体材料,与其熔点和硬度无关,故错误。,解题关键注意审题。此题重点要注意物质的性质与其应用是否有对应关系,例如SO2具有还原性,SO2也可用于漂白纸浆,但该应用与SO2的还原性并无对应关系。,命题归纳有关物质的性质与应用是高考中比较简单的考点,但其涉及的知识点比较广泛,在平时复习中应注意积累和记忆。,5.(2017南通如皋中学高三下期初,8)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na2S溶液中S2-的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-B.向氨水中滴加醋酸:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OC.锌将某稀硝酸还原为硝酸铵:4Zn+N+10H+4Zn2+N+3H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,答案CA项,S2-应分步水解:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,故错误。B项,NH3H2O应写化学式,故错误。C项,符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,正确。D项,正确的离子方程式为Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O,故错误。,方法归纳氧化还原反应类离子方程式的书写,首先抓住得失电子守恒,其次根据反应环境使电荷守恒。反应物量少、量多引起产物不同的非氧化还原反应,可将反应物量少的一方化学计量数定为“1”,以此来配平。,规律总结在离子方程式的书写中,不能拆的物质有:单质、氧化物(如Na2O2)、弱酸、弱碱、水、Fe(SCN)3等。,6.(2016扬州高三上期中检测,13)根据下列实验现象所得结论正确的是(),答案BCA项,稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+,过量Fe又与Fe3+反应生成Fe2+,故错误;D项,白色沉淀变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小,故错误。,易错警示铁与稀HNO3的反应中,Fe过量时,开始生成Fe(NO3)3和NO,随着反应进行,HNO3被消耗完,此时余下的Fe和Fe(NO3)3反应,生成Fe(NO3)2。,规律总结用溶度积数值直接比较溶解能力大小时,物质的类型(AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。对于同类型物质,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。评析本题考查与Mg、Al、Fe、Cu的化合物有关的一些反应。难度中等。,二、非选择题(共36分)7.2018扬州中学高三下期初,18(1)(2)(3)(6分)过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。.制备:冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比11混合,加入适量浓硫酸,控制温度在530,搅拌30min并静置46h。反应原理为H2O2+CH3COOH(过氧乙酸)+H2O。.含量测定:称取5.0000g过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用。取上述稀释后的过氧乙酸试样5.00mL,用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2,随即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,摇匀,并用0.0500molL-1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去(离子方程式为I2+2S22I-+S4),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。(1)制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是。(2)稀释样品时,除用到100mL容量瓶及烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有、。(3)过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为。,答案(1)温度过高,H2O2会发生分解(或温度过高,H2O2和过氧乙酸会发生分解)(2)玻璃棒胶头滴管(3)CH3COOOH+2H+2I-I2+CH3COOH+H2O,解析(1)温度过高,H2O2与CH3COOOH会发生分解,导致产率降低。(2)稀释该样品时用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。(3)过氧乙酸可以将I-氧化成I2,离子方程式为CH3COOOH+2H+2I-I2+CH3COOH+H2O。,方法归纳制备物质时控制温度不能过高的原因,要从是否发生副反应,反应物或产物是否易挥发或分解,催化剂是否会失活等角度分析。,知识拓展用固体配制一定体积、一定浓度的溶液时用到的玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、一定规格容量瓶、胶头滴管;用液体或浓溶液稀释成一定体积、一定浓度的溶液时用到的玻璃仪器:量筒(或滴定管、移液管)、烧杯、玻璃棒、一定规格容量瓶、胶头滴管。,8.2018海安中学高三下期初,16(1)(2)(3)(5)(6分)硫化钠在染料工业中有着重要的用途。工业中常用煤粉(主要成分为碳)还原芒硝(Na2SO4)制备硫化钠。(1)“煅烧”时煤粉把Na2SO4还原为Na2S,反应的化学方程式为。煤粉的作用是:a.作为还原剂生成CO2;b.。“煅烧”时常有副反应发生:Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO、4Na2S+O22Na2S2+2Na2O。为了防止副反应的发生可采取的措施是。(2)“浸取”用NaOH溶液而不用水的原因是。(3)滤渣需要用水洗涤回收,其目的是。(5)干燥需要在真空条件下操作,其原因是。,答案(1)Na2SO4+2CNa2S+2CO2燃烧为反应提供热量及时排出产生的气体,排尽设备中的空气(2)抑制Na2S水解(3)回收滤渣中的硫化物,提高利用率,防止造成污染(5)Na2S易被空气中的氧气氧化而变质,影响产品纯度,解析(1)煤粉将Na2SO4还原成Na2S,自身被氧化成CO2,故反应的化学方程式为Na2SO4+2CNa2S+2CO2。“煅烧”需要较多的热量,故煤粉的另一个作用是为反应提供热量。副反应是Na2S与反应产生的CO2反应,以及Na2S与空气中的O2反应,所以为了防止副反应的发生可采取的措施是及时排出反应产生的气体,排尽设备中的空气。(2)Na2S易水解,用NaOH溶液浸取可以抑制Na2S的水解。(3)滤渣的主要成分是硫化物,若不回收则原料利用率低且会对环境造成污染。(5)结合硫化物易被氧化的特点,可分析出原因。,审题技巧注意煤粉与Na2SO4发生反应的条件是“高温”,发生的副反应是Na2S与产生的CO2及空气中的O2的反应。仔细分析题干信息,答案往往隐含在其中。,规律总结制取某种易水解的物质时,常常要考虑抑制水解问题。除了本题中的Na2S,类似的还有:配制FeCl3溶液时,为了抑制Fe3+水解,通常用浓盐酸溶解FeCl3固体,再加水稀释到相应浓度。,9.2017盐城中学检测,19(1)(2)(6分)(1)废水中的汞常用硫化钠除去,工业生产Na2S的方法是无水芒硝(Na2SO4)碳还原法,其流程示意图如下:若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出燃烧时发生反应的化学方程式:。用碱液浸出产品比用热水更好,理由是(用离子方程式表示)。(2)常温下,取Na2S(含少量NaOH)加入CuSO4溶液中,充分搅拌,若反应后溶液中c(S2-)=4.010-36molL-1,则此时溶液的pH=已知:常温下CuS的Ksp=8.810-36;Cu(OH)2的Ksp=2.210-20。,答案(1)3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4COS2-+H2OHS-+OH-(2)4,解析(1)根据得失电子守恒和题给信息可得该反应的化学方程式。Na2S溶液中S2-会发生水解:S2-+H2OHS-+OH-,为了提高产品的浸出率,应抑制S2-的水解,加入稀碱液可抑制S2-的水解,而在热水中S2-的水解受到促进。(2)Na2S+CuSO4CuS+Na2SO4,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4。c(Cu2+)=molL-1=2.2molL-1c(OH-)=1.010-10molL-1,c(H+)=molL-1=1.010-4molL-1,故pH=4。,规律总结若物质中存在易水解的离子,在配制该物质的溶液或制取该物质时,要特别考虑水解问题,除了本题中的Na2S,类似的例子还有:配制FeCl3溶液时,为了抑制Fe3+水解,通常将FeCl3固体溶于浓盐酸,再加水稀释到所需浓度。,命题归纳本题综合考查实验制备方案、溶度积相关计算、沉淀转化、化学方程式书写等,是对基础知识的综合应用,题目难度中等。,10.2017南通如皋中学检测,17(3)(4)(6分)已知:Na2S2O35H2O为无色晶体,易溶于水,难溶于乙醇;在33以上的干燥空气中风化;在酸性溶液中发生反应S2+2H+H2O+SO2+S。实验室用图1所示装置制备Na2S2O35H2O,相关物质的溶解度曲线如图2所示。图1,图2(3)装置C中反应为2Na2S+Na
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