2019-2020年九年级化学全册 第五章 金属的冶炼与利用《第一节 金属的性质和利用》学案（新版）沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 第五章 金属的冶炼与利用第一节 金属的性质和利用学案（新版）沪教版【学习目标】1、金属的物理性质和化学性质。 2、理解置换反应【学习重难点】1、金属的活动性 2、置换反应【学习过程】你知道哪些金属？见过哪些金属？请你把知道的、见过的金属填入下表中。金属名称元素符号一、金属的物理性质：金属的应用说明金属具有的物理性质黄金做项链、耳环、戒指1金属具有 铜丝做导线2金属具有 用铁制成铁锅3金属具有 铝块拉成铝丝4金属具有 铝块压成铝箔5金属具有 用铁制成菜刀、镰刀、锤子等生活用品6金属 一般较大 鱼钩沉入水底7大多数金属 较大用钨作电灯泡中的灯丝8金属 一般较高【小结】：1很多金属都有银白色的光泽，但有些金属也有特殊的光泽。 如：铁、铝、锌、镁均为银白色；铜（紫红色），金（金黄色） 纯净的铁块呈银白色，铁粉呈黑色。2大多数金属的密度较大，但有些金属（如：锂、钠、钾）的密度比水小。3金属的硬度一般较高，但它们之间有很大差别。 有些金属很软，可用小刀切割，如：钠、钾（通常保存在煤油中）4不是所有的金属在常温下都是固体，金属汞（俗名：水银）在常温下是液体。5“金属”与“金属元素”是两个不同的概念，金属是指由金属元素组成的单质，而金属元素既可组成单质，也可组成化合物。6物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。7金属共同的物理性质是：有光泽、导电性、导热性、延性、展性8生活中的金属（熟记） 导电性最好的金属是 ，其次是 ，再次之是 体温计内填充的金属是 ，熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 地壳中含量最高的金属元素是 ，常用作电镀和做干电池电极的金属是 常用作电线、电缆的是 ， 常用作炊具的是 热水瓶内胆所涂得一层金属 ， 银灰色漆中含有的一种金属 【讨论】：1为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 3联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？ 4选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 备注二、常见金属化学性质1、金属与氧气反应：【探究实验1】分别将打磨好的镁条、铁片、铝片、铜丝做如下实验，观察实验现象，书写化学方程式。镁条在空气中点燃铁片（或铁丝）在氧气中点燃铝片（或铝丝）在空气中加热铜片（或铜丝）在空气中加热实验现象 燃烧 火星 生成 表面变 失去金属光泽表面变 化学方程式结 论【讨论】5、 “真金不怕火炼”，说明黄金的活泼性如何？【总结】金属与氧气化合生成的物质叫金属氧化物。大多数金属都与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。反应的难易、剧烈程度和金属的活泼程度有关，金属越活泼越容易和氧气反应，反应也越剧烈。【结论】1金属的化学性质一：大多数金属（如：Fe、Al、Cu）能与 反应生成金属氧化物。2判断金属活动性的方法之一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度来判断。2、金属与酸反应：【探究实验2】分别将打磨好的镁条、锌片、铁片、铜片（铜丝）浸入到稀盐酸或稀硫酸中，观察实验现象，完成下表。实验实验现象化学方程式镁条浸入到稀硫酸中锌片浸入到稀硫酸中铁丝浸入到稀硫酸中铜丝浸入到稀硫酸中实验结论 能与稀硫酸反应， 不能与稀硫酸反应；Zn、Mg、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序 练习：铝也能与稀硫酸反应，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。 、 。实验表明：活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氢气。但产生氢气的快慢和剧烈程度不同，金属越活泼，产生氢气的速度越快，反应越剧烈。【结论】备注1、金属的化学性质二：活泼金属能与 或 反应，产生氢气和金属化合物。判断金属活动性的方法之二：根据金属是否能与稀盐酸、稀硫酸反应或反应的剧烈程度来判断。【讨论】请从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，上述四个反应有什么特点？【结论】置换反应：由 跟 作用生成 和 的反应。特点：单质 + 化合物 单质 + 化合物定义特点举例化合反应分解反应置换反应3、金属与盐溶液反应【探究实验3】分别将打磨好的铁丝、铜丝做如下实验，观察现象，写化学方程式。实 验实 验 现 象化学方程式将铁丝浸入硫酸铜溶液中将铁丝浸入稀硫酸溶液中铜丝浸入硫酸亚铁溶液中结论铁与硫酸铜溶液 发生反应，铜与硫酸亚铁溶液 发生反应。铁和铜相比哪种金属更活泼？ 【讨论】 铁和铜比较哪种金属更活泼？ 实验表明：活泼金属能将比它不活泼的金属从其化合物的溶液中置换出来【结论】1 金属的化学性质三：部分金属能与某些 金属化合物的溶液 反应；判断金属活动性的方法之三：可根据金属能不能把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，来判断金属活动性的强弱。【课堂练习】1、将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表面_；溶液由_色变成_色。反应方程式为 ，将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由_色变为_色；溶液_色逐渐变为_色。反应方程式为 。【学习目标】1、合金的性质及应用 2、金属的性质与用途的关系自主学习：1.制造飞机机翼的金属材料，需要有 而 的特点，用于制造切割工具的金属材料，需要有很大的 ，制造白炽灯灯丝的金属材料 ，制造保险丝的金属材料的 ，制造化工生产设备的金属材料要 。P1172.合金是由 跟 （或 ）熔合而成的具有 的物质。如：人类最早使用的合金 青铜，是由 铜 、 锡 等元素形成的。世界上最常见、应用很广的生铁和钢，是由铁、碳等元素形成的合金。P1183.通常所说的“金属材料”，既包括各种 ，也包括各种 。合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属 ，熔点比纯金属 ，抗腐蚀性更 。因此，合金具有更广泛的用途。P119二、合金 1、生铁和钢的比较生铁钢组成元素铁及少量碳、硅、硫、磷铁及少量碳、硅、几乎不含硫、磷含碳量 机械性能硬而脆、无韧性、可铸不可锻坚而韧，良好的延展性和弹性，可铸可锻生产原料生铁、氧气反应原理在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来在高温下，用氧气等把生铁中所含过量的碳和其它杂质转化为气体或炉渣而除去。(目的：降低含碳量)设备炼钢炉用途铁锅、暖气片、机床的底座等机械、交通工具、武器注：生铁和钢都是混合物，主要区别是含碳量不同（所以机械性能不同）。用生铁炼钢的主要原理：降低含碳量，除去硫和鳞2、合金：（1）即自主学习2题讨论：生铁投入足量的稀硫酸中会全部溶解吗？（2）金属材料包括 各种纯金属 和 各种合金。二十一世纪最有发展前途的金属材料是 钛和钛合金可用于制人造骨（3）合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。即自主学习3题【交流与讨论】： 3金属的性质和用途： 青铜主要组成元素是 铜 、 锡 ，易 铸造成形 。硬铝可作汽车、飞机的材料，是因为它 质轻而坚硬 。