2019-2020年九年级化学上册 第3-4单元 复习教案 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 第3-4单元 复习教案 （新版）新人教版授课时间教学目标1、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。重难点解题复习法，问题探源法，知识迁移法，中考链接拔高法。教学过程【课前复习】一、 复习原子、分子的有关知识1 、构成物质的基本微粒有哪些？构成水和氧气的最小微粒分别是什么？2、分子是保持物质( )性质的( )粒子 。3、原子是（ ）中的最小微粒。4、分子的性质 （1）分子的体积和质量都_。 （2）分子总是在不停地_，温度升高，分子运动速率 （3）分子间有_，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔_，温度升高，间隔_。二、 原子的构成1、 原子的构成情况：原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）2、电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子 3、电量关系： 核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电） 所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数 4、质量关系： m（原子）=m（原子核）+m（电子）m（原子核）【总结】（1）相对原子质量=质子数+中子数（碳6+6。氧8+8）（2）原子核内不一定都有中子（氢：质子数1，核外电子1，中子0）（3）原子核内质子数不一定等于中子数（铁：质子数26，中子数30）（4）质子数决定原子种类课堂练习：一、 填空1. 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是_。思路解析：质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数，故中子数为289-114=175，中子数与电子数之差为175-114=61。2. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是_。（2）化学变化中的最小粒子是_。（3）带正电荷的粒子是_。（4）不显电性的粒子是_。（5）质量最小的粒子是_。（6）在同一原子中数目相等的粒子是_。（7）决定原子质量大小的粒子主要是_。知识点2： 相对原子质量1、公式表达式：Ar（原子）=（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。）符号：Ar；单位为1。2、相对原子质量质子数+中子数自主备课记录板书设计教学反思课题第三单元复习物质构成的奥秘（2）课时科任教师授课时间教学目标1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。4、学会运用对比的方法进行学习。5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。重难点元素符号表示的意义教学过程【课前复习】一、 元素1、元素的概念具有相同_（即核内_）的一类原子的总称。2、元素的种类到目前为止，已经发现的元素有_多种，但组成的物质却有xx多万种。3、地壳中元素的含量各种元素在地壳中的含量相差_，其中含量位于前四位的元素依次是_，含量最多的金属元素是_，含量最多的非金属元素是_。二、 元素符号1、 元素符号的书写国际上统一采用_名称的_字母来表示元素。书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要_。如_ 表示碳元素，_ 表示氧元素。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要_，第二个字母要_。如_ 表示铝元素._表示钙元素。2、 元素符号的意义（1）表示_， （2）表示这种元素的_。 三、 元素周期表1、 元素周期表根据元素的_和_将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。 2、 原子序数元素周期表按元素原子_递增的顺序给元素编的号。原子序数= _ = _ = _。3、 元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有_周期。 （2）纵行（也叫族）：元素周期表共有_族。（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：1 H氢1.008 _ _ _ _【课堂探究】一、元素思考、在原子中有如下等量关系：核电荷数质子数核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？讨论下述化学反应中；水氢气+氧气(H2O) (H2) (O2)硫+氧气二氧化硫(S)(O2) (SO2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?元素与原子的比较元素原子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c水是由氧原子和氢原子构成的。二、元素符号、熟记表34中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。、说出下列符号的意义 OFe2O3Mg、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？四、 元素周期表活动与探究、从元素周期表上查找原子序数为、的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。教师出示答案，小组内互相订正。、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？你的收获【有效训练】1、 不同元素之间最本质的区别是（）不同。、中子数、质子数、核外电子数、相对原子质量13l铝26.982、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（ ）A、元素 B、原子 C、分子 D、单质3、下列说法中正确的是（）、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成、二氧化碳是由碳和氧气组成的、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的、二氧化碳由碳元素和氧元素组成4、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是( )A、原子序数是13 B、它是非金属元素C、它的质量是26.98g D、相对原子质量是135、写出下列符号表示的意义 Cl 2Fe nS自主备课记录板书设计教学反思 课题 第四单元 复习课课时科任教师授课时间教学目标1、了解水资源的状况，认识水资源的宝贵，养成节约用水、防止水污染的好习惯；2、通过过滤等操作认识净化水的方法，了解硬水与软水的鉴别及软化方法；3、掌握电解水的实验现象和结论，会区分常见的单质、化合物、氧化物；重难点1. 了解单质、化合物的区别。 2.初步掌握过滤、蒸馏等混合物分离的实验操作技能。教学过程【教学过程】一、知识点自主查漏一水的组成：水的电解实验：1.现象： 2.结论：水中含有氢(H)、氧(O)两种元素。3.氢气的验纯方法： 二.单质和化合物：单质： ；化合物: 。物质分类：如右图关系。三.水的物理性质： 。四净化水的方法： 、 、 、 自然界的水都不是纯水，可以净化。 1. 静置沉淀法：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降，从而达到净水的目的。 2. 吸附沉淀法：用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。如：净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。但是经过净化后的水虽然变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。3. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。操作要点：一贴、二低、三靠。 一贴： 。二低： ； 。三靠： ； ； 。4. 蒸馏：把相互溶解的液体物质，根据沸点不同的原理进行分离的方法。操作要点：加沸石防爆沸； 装置气密性检查； 沸腾不能太剧烈； 开始馏出的液体弃去。友情提示：1.制取蒸馏水的过程是物理变化。 2.蒸馏水是纯度较高的水。五软水和硬水：1. 硬水：_。2. 软水：_。 3. 如何鉴别软水、硬水？_. 4. 使用硬水会给生活带来哪些麻烦？5.怎样使硬水软化：天然水都不是纯净水，通过沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法可以使水不同程度地净化。对净化程度由低到高的顺序是： 、 、 、 综合运用上述四项操作效果更好，其先后顺序是相反的。六人类拥有的水资源：1. 地球上哪些地方有水？2.水污染的成因：(1) 、(2) 、(3) 以上这些原因都造成的水体的污染，污染的水如饮用则对人体和动物产生巨大的损害。3、防止水体污染的措施：（1）、 （2）、 （3）、 自主备课记录板书设计 教学反思课题 第四单元课时科任教师 授课时间教学目标1、了解化学式的涵义； 2、能用化学式表示某种物质的组成，并能利用化合价推求化学式3、了解相对分子质量的涵义，并能运用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成重难点1、 能用化学式表示某种物质的组成，并能利用化合价推求化学式2、 能运用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成教学过程【课堂探究】一、化学式1、 化学式是用_和_的组合表示物质组成的式子2、 每种纯净物的组成是_，所以表示每种物质组成的化学式只有_个。3、 CO2化学式表示的意义：A _ B_ C _ D_ 写出下列化学式表示的意义：CO2P2O5 4、说出符号H、2H、H2、2H2、H2O、3H2O各表示的意义？5.化学式的书写应注意哪几点？6.怎样书写单质的化学式？7.怎样读化合物的名称？例如：KCl、NaCl二、化合价学生自读课本P83-84化合价，完成下列问题：1、形成化合物的元素有固定的_，化学上用_来表示原子之间相互化合的数目。2、化合价有_价和_价，在化合物中氧元素通常显_价，氢元素通常显_价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显_价，非金属元素显_价。3、在化合物中正、负化合价的代数和为_，在单质里，元素的化合价为_。 4、什么是原子团？写出常见五种原子团并标明名称和化合价。5、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明： 6、以小组为单位，进行化合价记忆比赛，看谁记得多。三、利用化合价写化合物1、应用化合价怎样推求实际存在的化合物的化学式？如：磷为+5价，氧为-2价_ ，碳为+4价，氧为-2价_ ,铝为+3价，氯为-价_2、利用化学式怎样求某元素的化合价？求出下列加短线元素的化合价Mn2O7 AlCl3 CO2 H2SO4 K2MnO4 Zn二、学生自学P87有关相对分子质量的计算，完成下列问题：1.求CO2的相对分子质量。 2.求CO2其碳元素和氧元素质量比。3.求CO2中氧元素的质量分数。【课后提升】1、将下列物质按要求分类：空气 氧气 冰水共存物 四氧化三铁 铁 高锰酸钾 属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于混合物的是 。（填序号）2、用数字和化学符号表示：两个氢原子 两个水分子 两个镁离子 氧化镁中镁元素为+2价 3、标出下列物质中氯元素的化合价：NaCl Cl2 KClO3， 并根据氯元素的化合价由高到低排序是 。4、青少年服用的钙片“钙尔奇D”的主要成分为CaCO3，求：（1）CaCO3的相对分子质量 ；（2）CaCO3中各元素的质量比 ； （3）CaCO3中钙元素的质量分数 ；自主备课记录板书设计教学反思