2019-2020年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱学案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱学案 新人教版一、学习目标：1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2认识几种常见的酸、碱，知道酸、碱具有相似的化学性质。 3知道某些酸、碱的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。二、教学重点：酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。三、教学难点：为什么不同的酸和碱具有相似的化学性质四、课堂导入情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红。五、自主学习1.指示剂是能跟_或_的溶液作用而显示_ 的物质，常用的指示剂有_和_，在自然界中有些_和_也可以指示酸碱。 （易错点：变色的是什么？ ）2.写出常见的酸的化学式：盐酸（ ）、硫酸（ )、碳酸（ ）、醋酸（ ）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有_元素。3下列物质的性质属于物理性质的是( ) A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性 C浓硫酸的吸水性 D碳酸的不稳定性 六、教学过程探究活动一：指示剂变色规律（一）做课本实验P48：实验10-1后学生独立完成表格加入紫色石蕊后的颜色变化加入无色酚酞后的颜色变化白醋石灰水苹果汁氢氧化钠溶液讨论总结后：提问什么是酸碱指示剂？其他的物质也可以成为酸碱指示剂吗？（二）请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。根据实验填写表中内容：指示剂在不同溶液中的颜色变化酒精水白醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液石蕊颜色无变化 紫卷心菜条颜色无变化 发现的规律探究活动二：常见酸-盐酸、硫酸的物理性质。展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，然后播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口久置现象原因浓盐酸浓硫酸随堂练习：1下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是() A浓硫酸 B浓盐酸 C浓硝酸 D石灰水 2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（ ）A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发活动与探究三：浓硫酸强烈的腐蚀性。教师实验内容： 浓硫酸在纸上写字 ；用木棒蘸浓硫酸； 将浓硫酸滴到布上。 一段时间后的现象： _结论或原因:_ 启发: 使用浓硫酸时要特别小心。问题：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（猜想回答） 教师按教材P52页图10-6装置小心进行实验。实验现象：_四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤，后果会怎样？学生回答后强调稀释浓硫酸的正确操作。教师演示：将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，学生填写表格：手的感觉分析教师引导学生小结使用浓硫酸注意事项： 。探究活动四：探究几种酸的化学性质学生分组活动与探究（在白色点滴板上进行实验，并观察记录现象）加紫色石蕊加无色酚酞稀盐酸稀硫酸（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁合作讨论：上面反应的生成物的共同之处是 （3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸学生分组讨论：上面反应的生成物的共同之处是 利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 课堂小结：几种常见的酸1浓硫酸(1)吸水性（在实验室中常用它作干燥剂）(2)强腐蚀性(3)稀释操作(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法2酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。达标检测1.下列实验操作中，正确的是（ ）2当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( ) A醋酸 B稀盐酸 CNaHCO3 溶液 D3%5%的硼酸溶液 3.纯净的盐酸是_色的液体，有_气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带_色，浓盐酸在空气里会生成_，这是因为从浓盐酸中挥发出来的_气体跟空气里的_接触，形成盐酸的_的缘故。4.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。5.酸具有酸的通性的原因是（ ）A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素6、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（ ）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾7盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的() A能与碱反应 B能与金属反应 C能与某些金属氧化物反应 D能与紫色石蕊试液反应 8.无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）：酚酞试液大红花紫罗兰万寿菊雏菊酒精中无色粉红色紫色黄色无色酸溶液中无色橙色红色黄色无色碱溶液中红色绿色蓝色黄色黄色(1)上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的是_ （填名称）。(2)小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看的现象为 9用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：甲方案：废铜硫酸铜Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2乙方案：废铜氧化铜硫酸铜你认为比较合理的是_，原因_。答案：1.D 2.C 3.无，刺激性，黄，白露，氯化氢，水蒸气，小液滴 4.铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变黄色 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O ;产生大量气泡， Fe + 2HCl=FeCl2+H25.A 6.B 7.C 8.（1）万寿菊 （2）花汁变橙色 9. 乙方案，原因（1）不产生污染性气体，（2）产生相同质量的硫酸铜，乙方案硫酸用量少；第十章（第二课时） 常见的酸和碱 一、常见的碱1氢氧化钠是色溶于水的固体，水溶液有感，氢氧化钠强性，溶解时，俗称、。氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收，而且还能跟反应生成。2.氢氧化钙是色微溶于水的粉末，氢氧化钙俗称、，它的水溶液俗称。3、两种碱的物理性质比较氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 溶解性 ，且放出大量的 腐蚀性 俗名 、 、 、 【分析】（1）氢氧化钠固体 溶于水，在空气中易 （即氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气）,所以氢氧化钠固体要 保存.（2）氢氧化钠固体可用来做一些气体的干燥剂，通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于 、 、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥。（3）氢氧化钠溶液能否用来做干燥剂？ （4）氢氧化钙固体能否用来做干燥剂？ 4、碱的化学性质碱与酸碱指示剂反应。碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 练习：写出下列反应的化学方程式： 1.检验二氧化碳： 2.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应： 3.氢氧化钠溶液与二氧化硫反应 4.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应 达标检测1、下列各组内表示同一种物质的是（）A.氢氧化钠、烧碱、火碱 B.氢氧化钙、消石灰、生石灰C.盐酸、氯化氢、食盐 D.冰、干冰、水2、下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A.H2B. SO2C.O2D.CO3.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（）答案：1.A 2.B 3.B二、溶液的导电性【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【自学】阅读课本P56有关内容。【实验探究】课本P56实验10-8【交流讨论】 1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电，有的不导电? 3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【归纳】（1）溶液会导电的原因： （2）酸、碱溶液具有酸碱性的原因1.酸：电离时得到的阳离子全部是 离子的化合物。酸=（ ）+（ ）。例如：HClHCl；H2SO42HSO42；HNO3HNO32.碱：电离时得到的阴离子全部是_离子的化合物。碱=（ ） +（ ）。例如：NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-讨论:（1）在电离过程中，原子团拆不拆开？括号怎么办？（2）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？溶液显电性吗？达标检测：1、溶液能导电是因为溶液中存在 的粒子。HCl在水中解离出 和 ，H2SO4在水中解离出 和 ，NaOH在水中解离出 和 ，Ca（OH）2在水中解离出 和 ，所以盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能够导电。2、酸在水溶液中能解离出 和 ，碱在水溶液中都能解离出 （或NH4+）和 。3、根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：氯化钠溶液碳酸钠溶液酒精糖水，能导电的是（ ）A. B. C. D. 4、下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（ ）A氢氧化钠固体 B大理石 C浓硫酸 D浓盐酸5、为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：（1）提出假设：黑色固体可能是：碳（炭黑）、 中的一种或两种。（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有 ；若溶液中有黑色不溶物，说明必有 。6、我们学习酸的化学性质，通常指稀酸的化学性质，但是我们可以肯定地说浓酸也具有酸性。例如：某同学用玻棒蘸取少量试液涂在紫色的石蕊试纸上，试纸先变红，后炭化，则蘸取的试液是（ ）A稀硫酸 B浓硫酸 C氢氧化钠 D浓盐酸.答案：1.带电，H+、 Cl-; H+、SO42- Na+ . OH- ; Ca2+ . OH-2.氢离子、酸根离子；金属离子、氢氧根离子； 3.A 4.D 5.氧化铜；氧化铜；炭黑 6.B