2019-2020年九年级化学下册 9.2 金属的化学性质试题（无答案）（新版）鲁教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 9.2 金属的化学性质试题（无答案）（新版）鲁教版1.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2RCl2+Cu，则下列说法错误的是( )A.该反应是置换反应 B.金属R可能是铝C.金属R活动性比Cu强 D.该反应前后R的化合价发生了改变 2.锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( )A. Zn+Sn(N03)2Zn(N03)2+Sn B. Sn+2HCl=SnCl2+H2C. Sn+2AgN03Sn(NO3)2+2Ag D. Sn+MgS04SnS04+Mg3.下列关于铁的做法或说法错误的是( ) A.铁钉在潮湿的空气中易生锈 B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气C.用铁桶盛放硫酸铜溶液 D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁和二氧化碳 4.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为( )A.YXZ B.XYZ C.ZYX D. XZY 5.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe 6.金属活动性顺序在科学研究中有重要作用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应： Zn+FeSO4 = ZnSO4+ Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列顺序是( )A. ZnFeCu B. CuFeZn C. FeCuZn D. CuZnFe7.甲、乙、丙、丁四种金属，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )A.甲乙丙丁 B.乙甲丙丁 C.丁丙乙甲 D.乙甲丁丙8.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为( )A.XYZ B.ZXY C.YZX D.XZY9.现有X、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应 Z + H2SO4(稀) = ZSO4 + H2 X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是( )AXYZ BZXY CYZX DZYX10.下列有关金属的说法错误的是( )A.常温下金属均为固态 B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能11.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（ ）A. B. C. D.12.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( )金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A B C D13.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别所选的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个实验方案所选试剂正确的是( )A. B. C. D.14.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( )A.均可以导电 B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应 D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应15.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲16.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量AB。将A放入质量分数为15的稀硫酸中，B放入质量分数15的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.产生氢气的速率AB B.反应A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量17.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是( )A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属18.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A.金属的活泼性NM B.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量NM D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等19.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A.铁、镁 B.铁、锌 C.锌、铁 D.锌、镁 20.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ） A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+ 21.往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是（ ） A.Fe和Cu B.CuC.ZnD.Fe22.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag23.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示:则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( )AXWZY BZXWY CWXYZ DYZXW24.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是( )A B C D25.向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（ ）A. ZnCl2、HCl B. FeCl2、CuCl2 C. CuCl2、HCl D. ZnCl2、FeCl226.向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤、滤纸上的物质为（ ）A.Cu B.Mg、Cu C.Zn、Cu D.Mg、Zn、Cu27.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（ ）A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接排放C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应28.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ） A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铁、铜、金 D铜、金、铁29.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C = Si +2CO，该反应的基本类型是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应30.下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应31.下列化学方程式正确的是（ ）A. Cu + 2HCl CuCl2 + H2 B. 2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2C. Zn + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2 D. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H232.下列关于金属铝的说法错误的是（ ）A.相对铁来说，铝的密度小且抗腐蚀性优良 B.常温下，铝表面形成一层致密的氧化物薄膜对铝形成保护C.铝元素能损害人的记忆力和思维，被称为老年痴呆元素 D.铝制炊具对人体无任何影响33.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是( )A.选用两种试剂可实现实验目的 B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱34.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为Cu 溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为 Zn 溶液只有 Zn2+，不溶物为 Zn 溶液只有 Zn2+，不溶物为 Zn、CuA. B. C. D.35.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 ；(3)步骤中发生反应的化学方程式 ； (4)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。36.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量； 金属的导电性； 金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_锰(填“”或“”)除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法：_和_ (写出所需药品即可)。37.小红发现班上“化学学习园地”的金属活动顺序表（如下图）中的Cu、Al、Fe三张卡片掉在地上，她将三张卡片依次贴回原位。K Ca Na Mg Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au(1)请在上述金属活动顺序表的空格内填上小红所贴的卡片上的元素符号。(2)小红和化学小组的同学，根据所学知识，用定影液（含AgNO3）提取纯净的金属银。他们设计如下方案：先向定影液中加入过量的锌粉，过滤；再向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。先向定影液中加入过量的铜粉，过滤；再向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。上述实验方案中能得到纯净金属银的是 （填或），其理由 。38.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液,铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。_铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_。【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是 。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是 。 (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。 (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有 ； 。